<<  №1 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами  >>
NaCl

NaCl. Na2SO4. NaI. Н2so4. Вещества. Вещества. Ход распознавания. Ход распознавания. Ход распознавания. BaCl2. AgNO3. Agcl белый творожистый осадок. Baso4 белый осадок. Agi желтый осадок. Baso4 белый осадок. № Пробир-ки. № Пробир-ки. Метилоранж. №2. №1. Оранжевый. №3. №4. Розовый. Проверка. Проверка. Проверка.

Слайд 24 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» можно в zip-архиве размером 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Химические свойства серной кислоты» - Взаимодействие с солями. Свойства кислот. Известняковый карьер. Катион бария. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Взаимодействие с металлами. Разбавленная серная кислота. Реакция замещения. Взаимодействие с оксидами металлов. Летучая кислота. Формула серной кислоты. Реакция нейтрализации.

«Производство серной кислоты» - Поглотительная башня. Производство серной кислоты. Аппаратчик. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Очистка от крупной пыли. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Получение олеума. Полный процесс производства H2SO4. Лаборант – аналитик. Теплообмен: «Печной газ». Инженер – технолог.

«Свойства серной кислоты» - Качественная реакция на серную кислоту. Разбавленная серная кислота. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты. Повторение предыдущей темы. Серная кислота. Взаимодействие с оксидами. Взаимодействие с основаниями. Индивидуальное задание. Взаимодействие с металлами. Сильный электролит. Применение серной кислоты.

«Кислота серная» - Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«Получение серной кислоты» - 3-я стадия. Выводы. H2SO4 конц Продукт окисления. H2SO4 разб. Производство серной кислоты. 2-я стадия. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Концентрированная серная кислота. Тема урока: Серная кислота. Получение из пирита. Химические свойства. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

«Серная кислота» - Сульфат меди. Классификация кислот. Сульфат никеля. Состав. Разбавление серной кислоты. Бескислородные кислоты. Многоосновные кислоты. Концентрированная серная кислота. Серная кислота. Химические свойства серной кислоты. Кислородные кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем