<<  Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+  >>
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства».

Слайд 19 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» можно в zip-архиве размером 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Кислотные остатки» - Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Бескислородные кислоты. Классификация кислот. Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислоты. Что объединяет все кислоты? Кислородосодержащие кислоты. Что же такое кислоты? Водород. Одноосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Трёхосновные кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с основаниями. Взаимодействие с индикаторами. А точнее сказать одна! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Классификация кислот. Пищевые кислоты. Титан. Кислоты. Далее. Взаимодействие с солями. Технические кислоты.

«Карбоновые кислоты» - Повторите определение карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Физические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Карбоновые кислоты в природе. Карбоновые кислоты. Химические свойства карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Получение карбоновых кислот.

«Кислотные дожди» - Для борьбы с кислотными дождями необходимо направить усилия на сокращения выбросов кислотообразующих веществ. Кислотные осадки (дожди, туманы, снег) - это осадки, кислотность которых выше нормальной. В Балтийском регионе предполагается появление новых озоновых дыр. Алюминий способен вызывать болезнь.

«Серная кислота» - Серная кислота. Сульфат натрия. Сульфат никеля. Сульфат меди. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Применение серной кислоты. Классификация кислот. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R.

«Нуклеиновая кислота» - ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) РНК (рибонуклеиновая кислота). Тимин. Немного истории. Увы! Хромосома. Функции РНК. Рассмотреть связь строения и выполняемой функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК. Применение НК. Следствие этого – учащение «сбоев» в отлаженном генетическом аппарате. H2PO4 (остаток).

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем