Диссоциация
<<  Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации  >>
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и
Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и
С.А. Аррениус- шведский химик
С.А. Аррениус- шведский химик
Основные понятия ТЭД
Основные понятия ТЭД
K2SO4?
K2SO4?
NaOH?
NaOH?
HCl ?
HCl ?
Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей
Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия
Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации
Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации
Na+ Cl-
Na+ Cl-
Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3
Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3
Составьте формулу для расчета степени диссоциации
Составьте формулу для расчета степени диссоциации
Основные понятия ТЭД
Основные понятия ТЭД
Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2
Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2
Д/з: стр
Д/з: стр
Выбери правильное утверждение:
Выбери правильное утверждение:

Презентация на тему: «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)». Автор: Admin. Файл: «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt». Размер zip-архива: 417 КБ.

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

содержание презентации «Теория электролитической диссоциации (ТЭД).ppt»
СлайдТекст
1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

2 Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и

Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и

положениями ТЭД. 2. Отработать умения характеризовать свойства вещества на основе его строения, составлять схемы диссоциации электролитов. 3. Отработать умения работать с интерактивной доской.

3 С.А. Аррениус- шведский химик

С.А. Аррениус- шведский химик

В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД.

И.А. Каблуков – русский химик. Ввел представление о гидратации ионов.

В.А. Кистяковский – русский химик. Объединил ТЭД с теорией растворов Д.И. Менделеева.

4 Основные понятия ТЭД

Основные понятия ТЭД

Основные положения ТЭД

5 K2SO4?

K2SO4?

AlCl3?

Диссоциация солей:

6 NaOH?

NaOH?

Ca(OH)2?

Диссоциация щелочей:

7 HCl ?

HCl ?

HNO3?

Составить схемы диссоциации кислот:

8 Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей

9 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия

Нитрата алюминия Ортофосфата калия Ортофосфорной кислоты

10 Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации

Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации

ортофосфорной кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий знак между левой и правой частями схемы, определите номер стадии:

… H+ + HPO4 2- … H+ + H2 PO4 – … H+ + PO4 3-

11 Na+ Cl-

Na+ Cl-

Стрелками укажите направление движения ионов в электрическом поле:

Катод

Анод

12 Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3

Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3

HNO3 4. H2 CO3

13 Составьте формулу для расчета степени диссоциации

Составьте формулу для расчета степени диссоциации

14 Основные понятия ТЭД

Основные понятия ТЭД

Основные положения ТЭД

1.Электролиты при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы. 2. В водных растворах ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы. 3. Диссоциация – обратимый процесс. 4. Ионы в электрическом поле движутся направленно: (+)-заряженные – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к аноду (анионы).

Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратированный ион Гидратация Катионы и анионы Степень ЭД Слабые и сильные электролиты

15 Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2

Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2

Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является: а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью 3. Электрический ток проводит а) спиртовой раствор иода б) расплав парафина в) расплав ацетата натрия г) водный раствор глюкозы 4. Электролитом является каждое вещество в ряду: а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4 б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4 в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3

16 Д/з: стр

Д/з: стр

148-150 учебника О.С.Габриеляна «Химия-11», Всем: №2,3,4 стр.156. *Задача:Определить количество вещества и число ионов натрия, образующихся при диссоциации 2 молей ортофосфата натрия. Считать, что степень диссоциации соли 100%.

17 Выбери правильное утверждение:

Выбери правильное утверждение:

1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе электролита являются электроны 3. катионы заряжены положительно, анионы - отрицательно 4. Растворы электролитов проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов 5. процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией 6. дистиллированная вода проводит ток 7. одной из причин диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды. 8. все растворимые кислоты - сильные электролиты 9. все растворимые основания и соли - сильные электролиты

«Теория электролитической диссоциации (ТЭД)»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii-ted-229692.html
cсылка на страницу

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Теория электролитической диссоциации (ТЭД)