Реакции
<<  Типы химических реакций Типы химических реакций  >>
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных
Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте
Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте
Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами
Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Условия для химической реакции: 1. Необходимо, чтобы реагирующие
Условия для химической реакции: 1. Необходимо, чтобы реагирующие
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько
Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько
Реакции разложения -
Реакции разложения -
Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или
Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или
Реакции соединения -
Реакции соединения -
Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
Реакции замещения -
Реакции замещения -
Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой
Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой
Реакции обмена -
Реакции обмена -
А + в = ав
А + в = ав
Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух
Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Степень окисления
Степень окисления
Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронного баланса
Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронного баланса
FeS2 + O2
FeS2 + O2
Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронно-ионных
Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронно-ионных
Типичные окислители и восстановители
Типичные окислители и восстановители

Презентация: «Типы химических реакций». Автор: . Файл: «Типы химических реакций.ppt». Размер zip-архива: 1415 КБ.

Типы химических реакций

содержание презентации «Типы химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Типы химических реакций

Типы химических реакций

2 Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных

веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). CaO+H2O=Ca(OH)2 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu AgNO3+KBr=AgBr +К NO3 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

3 Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте

Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте

реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

4 Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами

Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами

При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

5 Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -

РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q Протекающие с поглощением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) N2+O2 2NO-Q

6 Условия для химической реакции: 1. Необходимо, чтобы реагирующие

Условия для химической реакции: 1. Необходимо, чтобы реагирующие

вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

7 Типы химических реакций

Типы химических реакций

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

Реакция обмена

8 Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько

Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько

новых веществ, называется реакцией разложения. Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2

9 Реакции разложения -

Реакции разложения -

– Это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.

10 Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или

нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество Например: NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3

11 Реакции соединения -

Реакции соединения -

– Это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.

12 Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой

Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой

атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2

13 Реакции замещения -

Реакции замещения -

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.

14 Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой

Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой

атомы или группы атомов одного вещества замещают атомы или группы атомов другого вещества, называется реакцией обмена. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

15 Реакции обмена -

Реакции обмена -

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.

16 А + в = ав

А + в = ав

Ав = а + в

А+вс=ас+в

Ав+сд=ад+св

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

Реакция обмена

17 Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух

Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух

противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3

18 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

19 Степень окисления

Степень окисления

формальный (условный) заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов Степень окисления: ClVII, MoVI, F–I (римские цифры) Заряд иона в растворе: Ba2+, Na+, S2– (арабские цифры)

20 Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронного баланса

Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронного баланса

1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят элементы, которые понижают и повышают степени окисления 2. Записывают атомы с указанием изменяющихся степеней окисления 3. Составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда 4. Находят наименьшее общее кратное числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов 5. Проставляют полученные коэффициенты в схему реакции 6. Уравнивают числа остальных атомов

Mnco3 + kclo3 ? mno2 + kcl + ... mnii ? mniv clv ? cl–i mnii – 2e– = mniv clv + 6e– = cl–i н.О.К. 6 mnii – 2e– = mniv | 3 clv + 6e– = cl–i | 1 3mnco3 + kclo3 ? 3mno2 + kcl + ... 3mnco3 + kclo3 ? 3mno2 + kcl + 3CO2

21 FeS2 + O2

FeS2 + O2

Fe2O3 + SO2 FeII – 1e– = FeIII 2S–I – 10e– = 2SIV O2 + 4e– = 2O–II 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронного баланса

4

–11e–

+4e–

11

22 Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронно-ионных

Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронно-ионных

полуреакций

1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят окислитель, восстановитель и среду 2. Записывают формулы окислителя и восстановителя и соответствующие продукты реакции в ионном виде 3. Составляют ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда 4. Находят наименьшее общее кратное (н.о.к.) числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов 5. Составляют ионное уравнение реакции 6. Уравнивают числа остальных атомов, участвующих в реакции, и получают уравнение реакции с подобранными коэффициентами

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S ? S + ... Ок Среда Вс Cr2O72– + H+ + H2S ? S + Cr3+ + H2O Cr2O72– (О) ? Cr3+ (В) H2S (В) ? S (О) Cr2O72– + 8H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O H2S – 2e– = S + 2H+ н.о.к. 6 Cr2O72– + 8H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O | 1 H2S – 2e– = S + 2H+ | 3 Cr2O72– + 8H+ + 3H2S = 3S + 2Cr3+ + 7H2O K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = 3S + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

23 Типичные окислители и восстановители

Типичные окислители и восстановители

Окислители: Простые вещества – элементы с высокой электроотрицатель-ностью (F2, O2, Cl2 и т.д.) Сложные вещества – содержащие элементы в высоких степенях окисления (Fe3+, CrVI2O72–, MnVIIO4– и т.д.) Окислительная активность возрастает в кислотной среде

Восстановители: Простые вещества – элементы с низкой электроотрицательностью (металлы, С, H2 и т.д.) Сложные вещества – содержащие элементы в низких степенях окисления (Sn2+, S2–, NIIIO2– и т.д.) Восстановительная способность возрастает в щелочной среде

«Типы химических реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tipy-khimicheskikh-reaktsij-140473.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Типы химических реакций