Реакции
<<  Роль воды в химических реакциях Классификация химических реакций 8 класс  >>
Типы химических реакций 8 класс
Типы химических реакций 8 класс
Химические реакции
Химические реакции
Реакции разложения
Реакции разложения
Составьте уравнения реакций разложения по следующим схемам, по
Составьте уравнения реакций разложения по следующим схемам, по
Реакции соединения
Реакции соединения
2
2
Реакции замещения
Реакции замещения
Составьте уравнения реакций замещения по следующим схемам,по формулам
Составьте уравнения реакций замещения по следующим схемам,по формулам
Реакция обмена
Реакция обмена
Составьте уравнения реакций обмена по следующим схемам, по формулам
Составьте уравнения реакций обмена по следующим схемам, по формулам

Презентация: «Типы химических реакций 8 класс». Автор: аа. Файл: «Типы химических реакций 8 класс.ppt». Размер zip-архива: 903 КБ.

Типы химических реакций 8 класс

содержание презентации «Типы химических реакций 8 класс.ppt»
СлайдТекст
1 Типы химических реакций 8 класс

Типы химических реакций 8 класс

Ермакова Елена Владимировна Школа 641

2 Химические реакции

Химические реакции

3 Реакции разложения

Реакции разложения

Электролиз воды Под действием постоянного электрического тока вода разлагается на кислород и водород. 2Н2О = 2Н2? + О2? Проведем электролиз воды. Заполним водой электролизер. На электроды надеваем пробирки, заполненные водой. Газы, которые будут выделяться на электродах, вытеснят воду из пробирок. Газы получатся чистыми, потому что воздуха в пробирках, заполненных водой, нет. При включении постоянного тока на электродах начинается выделение пузырьков водорода и кислорода. Постепенно газы заполняют пробирки, вытесняя из них воду. Водорода выделяется в два раза больше по объему (см. реакцию) по сравнению с кислородом. Это видно и по объемам газов в наших пробирках. Электролиз воды используют для получения в лаборатории чистых газов ? водорода и кислорода.

4 Составьте уравнения реакций разложения по следующим схемам, по

Составьте уравнения реакций разложения по следующим схемам, по

формулам вещества напишите их название:

5 Реакции соединения

Реакции соединения

Реакция соединения серы с железом Сера и железо могут соединиться и образовать новое вещество. В результате реакции соединения образуется сульфид железа. Fe + S = FeS 56 32 В молекуле сульфида железа на один атом железа приходится один атом серы. Сколько нужно взять железа и серы, чтобы вещества прореагировали без остатка? Соотношение масс железа и серы по реакции семь к четырем: 56 / 32 = 7 / 4 Чтобы реакция началась, подогреем приготовленную смесь. В ходе реакции из-за выделившейся теплоты вещество спекается, поэтому образовавшийся сульфид приходится освобождать радикальными средствами – разбивать посуду. Из двух простых веществ, железа и серы, в результате реакции соединения образовалось новое вещество – сульфид железа. Теперь железо и серу нельзя разделить магнитом или при помощи флотации, свойства нового вещества отличаются от свойств исходных веществ

6 2

2

CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe(OH)2+ H2O+O2= Fe(OH)3 H2+Cl2= HCl PbO+SiO2=PbSiO3

4

4

2

Составьте уравнения реакций соединения по следующим схемам, по формулам вещества напишите их название:

7 Реакции замещения

Реакции замещения

Проведем опыт с раствором сульфата двухвалентной меди CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ? цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. Цинк и железо окислились, а медь восстановилась. CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu В одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ? более плотный, розового цвета.

8 Составьте уравнения реакций замещения по следующим схемам,по формулам

Составьте уравнения реакций замещения по следующим схемам,по формулам

вещества напишите их название:

9 Реакция обмена

Реакция обмена

Реакция нейтрализации Кислота и щелочь в растворе обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга. В стакане раствор щелочи - гидроксида натрия. Индикатор фенолфталеин поможет следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия. В щелочной среде фенолфталеин ? малиновый. Приливаем разбавленную соляную кислоту. Фенолфталеин обесцветился - среда стала нейтральной. Кислота содержат катионы водорода, а щелочь – гидроксид-ионы, которые объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды. NaOH + HCl = NaCl + H2O В стакане образовался водный раствор поваренной соли - реакция нейтрализации завершилась.

10 Составьте уравнения реакций обмена по следующим схемам, по формулам

Составьте уравнения реакций обмена по следующим схемам, по формулам

вещества напишите их название:

«Типы химических реакций 8 класс»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tipy-khimicheskikh-reaktsij-8-klass-134683.html
cсылка на страницу

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Типы химических реакций 8 класс