<<  Реакции замещения Реакция обмена  >>
Составьте уравнения реакций замещения по следующим схемам,по формулам

Составьте уравнения реакций замещения по следующим схемам,по формулам вещества напишите их название:

Слайд 8 из презентации «Типы химических реакций 8 класс»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Типы химических реакций 8 класс.ppt» можно в zip-архиве размером 903 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Скорость реакции» - Присутствие катализаторов или ингибиторов. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Определите температурный коэффициент. Катализаторы и катализ. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций?

«Термоядерная реакция» - Действия термоядерного оружия лежит использование термоядерной реакции. Открыл протон - протонный цикл термоядерных реакций (1938). Термоядерные реакции на Солнце. Для слияния необходимо, чтобы расстояние между ядрами приблизительно было равно 0,000 000 000 001 см. Бете, Ханс Альбрехт. Особенно большое практическое значение имеет то, что при термоядерной реакции на каждый нуклон выделяется намного больше энергии, чем при ядерной реакции, например, при синтезе ядра гелия из ядер водорода выделяется энергия, равная 6 МэВ, а при делении ядра урана на один нуклон приходится »0,9 МэВ.

«Химические реакции 11 класс» - Реакция обмена с водой. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Распад вещества на ионы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Биологически активные катализаторы. CuO – Класс соединения. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакции, протекающие с выделением теплоты.

«Классификация реакций» - Оглавление. 5. По тепловому эффекту: Аллотропия серы: Реакция горения кальция на воздухе: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. 3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных лабораториях. Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: S (ромбическая) <=> S (пластическая).

«Реакции веществ» - 10 класс «Углеводы». Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Задание №6. Горение стальной проволоки в кислороде. кислород О2. Признак химической реакции: выделение тепла и света. NO2. 6 класс «Металлы и неметаллы»». Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем