Вещество
<<  По истории покушения на александра 2 Чистые вещества смеси  >>
Удивительное вещество
Удивительное вещество
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Физические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Химические свойства воды
Разложение (электролиз)
Разложение (электролиз)
Диссоциация воды
Диссоциация воды
Среду любого водного раствора можно охарактеризовать концентрацией
Среду любого водного раствора можно охарактеризовать концентрацией
Водородный показатель
Водородный показатель
Водородный показатель
Водородный показатель
Методы измерения рН
Методы измерения рН
Роль рН
Роль рН
Гидролиз
Гидролиз
Гидролиз органических веществ
Гидролиз органических веществ

Презентация на тему: «Удивительное вещество». Автор: admin. Файл: «Удивительное вещество.ppt». Размер zip-архива: 899 КБ.

Удивительное вещество

содержание презентации «Удивительное вещество.ppt»
СлайдТекст
1 Удивительное вещество

Удивительное вещество

Подготовил: Кивва С.В. Научный руководитель: доцент Кузнецова И.В.

2 Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,

Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода,

которые находятся друг относительно друга под углом 105°

3 Физические свойства воды

Физические свойства воды

Чистая (дистиллированная) вода – бесцветная жидкость, без запаха и вкуса На земле существует в трех агрегатных состояниях Температура кипения 100°С Температура кристаллизации (плавления) 0°С

4 Физические свойства воды

Физические свойства воды

В XVIII веке вода послужила эталоном для выбора единицы массы: массе 1 куб. см. было приписано значение 1г Максимальная плотность при 4°C принята за 1г/мл, все остальные вещества сравниваются по плотности и массе с водой Плотность льда меньше, чем у жидкой воды, что является аномальным свойством воды Вода обладает самой большой теплоемкостью Плохо проводит электрический ток

5 Химические свойства воды

Химические свойства воды

1. Взаимодействие с металлами а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид и водород 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ? гидроксид натрия 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ? гидроксид калия Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ? гидроксид кальция

6 Химические свойства воды

Химические свойства воды

Б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при нагревании образуют оксид металла и водород zn + H2O = zno + H2 ? оксид цинка в) малоактивные металлы с водой не реагируют

7 Химические свойства воды

Химические свойства воды

2. Взаимодействие с оксидами а) оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды CaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота

8 Химические свойства воды

Химические свойства воды

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 фосфорная кислота

9 Разложение (электролиз)

Разложение (электролиз)

2H2O = 2H2 ? + O2 ?

10 Диссоциация воды

Диссоциация воды

Вода – слабый электролит. Н2О ? Н? + ОН ? Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называют ионным произведением воды КН2О. Установлено, что при 25oС ионное произведение воды КН2О = 10 ???. Ионное произведение воды даёт возможность вычислить концентрацию гидроксид-ионов ОН? в любом водном растворе, если известна концентрация ионов водорода Н?, и наоборот. Например, если [ОН ? ] = 10?? моль/л, то [Н?] = 10 ???/10?? = 10?? моль/л

11 Среду любого водного раствора можно охарактеризовать концентрацией

Среду любого водного раствора можно охарактеризовать концентрацией

ионов водорода Н? или гидроксид-ионов ОН?. Нейтральная – это среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов: [Н?] = [ОН ? ] = 10?? моль/л Кислотная – это среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов: [Н?] > [ОН ? ], [Н?] > 10?? моль/л Щелочная – это среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов: [Н?] < [ОН ? ], [Н?] < 10?? моль/л

12 Водородный показатель

Водородный показатель

Для характеристики сред растворов удобно использовать так называемый водородный показатель pH (пэ-аш), введенный датским химиком Сёренсеном: р – начальная буква слова potenz – математическая степень, буква Н – химический знак водорода. Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: рН = –lg[H?] Например, если [Н?] = 10-4 моль/л, то рН = 4, среда раствора кислотная; если [Н?] = 10-10 моль/л, то рН = 10, среда раствора щелочная; если [Н?] = 10-7 моль/л, то рН = 7, среда нейтральная.

13 Водородный показатель

Водородный показатель

Чем меньше pH, тем больше концентрация ионов Н?, то есть больше кислотность среды; и наоборот, чем больше рН, тем больше щелочность раствора. Наглядно зависимость между концентрацией ионов водорода, значением рН и реакцией среды раствора показана на схеме:

14 Методы измерения рН

Методы измерения рН

Существуют различные методы измерения рН. Качественно тип среды и рН растворов электролитов определяют с помощью индикаторов – веществ, которые обратимо изменяют свой цвет в зависимости от среды растворов, то есть рН растворов. На практике применяют такие индикаторы, как лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальный.

15 Роль рН

Роль рН

Велика роль водородного показателя в самых различных явлениях и процессах – и в природе, и в технике. Многие производственные процессы в пищевой, химической и других отраслях промышленности, а также биологические процессы протекают лишь при определённой реакции среды. Определённая реакция почвенного раствора необходима для нормального развития различных культур в сельском хозяйстве. Для снижения кислотности почв применяют известкование (внесение в почву карбонатов кальция и магния), для снижения щёлочности – гипсование (внесение в почву молотого гипса). Во внутренней среде живых организмов значение рН постоянно. Так, желудочный сок при нормальной кислотности имеет рН = 1,7 (сильнокислотная среда), кровь – рН = 7,4 (слабощелочная), слёзы – рН = 6,9 (слабокислотная, близка к нейтральной).

16 Гидролиз

Гидролиз

В водном растворе частицы растворённого вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза (от греч. hydro – вода, lysis – разложение, распад). Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические – соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические – галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеатиды. Реакции гидролиза могут протекать обратимо и необратимо.

17 Гидролиз органических веществ

Гидролиз органических веществ

Гидролиз галогеналканов используют для получения спиртов. Например: С2Н5Сl + H2О С2Н5ОН + HCl хлорэтан этанол Гидролиз сложных эфиров протекает обратимо в кислотной среде (в присутствии неорганической кислоты) с образованием соответствующего спирта и карбоновой кислоты: СН3 С + H2O С2Н5ОН + СН3 С этиловый эфир этанол уксусная уксусной кислоты кислота Гидролиз дисахаридов, например сахарозы, можно представить следующим уравнением: C12H22O11 + H2O ? C6H12O6 + C6H12O6 сахароза глюкоза фруктоза Гидролиз аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ): АТФ + H2O ? Н3РО4 + АДФ + энергия

1

2

3

4

O

O

Он

О с2н5

t

H+, t

«Удивительное вещество»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/udivitelnoe-veschestvo-187312.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Удивительное вещество