<<  Среду любого водного раствора можно охарактеризовать концентрацией Водородный показатель  >>
Водородный показатель

Водородный показатель. Для характеристики сред растворов удобно использовать так называемый водородный показатель pH (пэ-аш), введенный датским химиком Сёренсеном: р – начальная буква слова potenz – математическая степень, буква Н – химический знак водорода. Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: рН = –lg[H?] Например, если [Н?] = 10-4 моль/л, то рН = 4, среда раствора кислотная; если [Н?] = 10-10 моль/л, то рН = 10, среда раствора щелочная; если [Н?] = 10-7 моль/л, то рН = 7, среда нейтральная.

Слайд 12 из презентации «Удивительное вещество»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Удивительное вещество.ppt» можно в zip-архиве размером 899 КБ.

Вещество

краткое содержание других презентаций о веществе

«Массовая доля вещества» - Массовая доля. Плотность любого вещества рассчитывается по формуле ? = m/V, измеряется обычно в г/мл или в г/л. В физике подобную величину называют КПД. Относительная плотность : Dн2 (х) = М(х) / М (Н2) ; Dвозд.(х) = М(х) / 29. Молярный объем – объем одного моля вещества. Относительная плотность рассчитывается в относительных единицах.).

«Магнитные свойства вещества» - Напряженность магнитного поля, полностью размагниченного ферромагнетика, называется коэрцитивной силой. где – коэффициент пропорциональности, характеризующий магнитные свойства вещества и называемый магнитной восприимчивостью среды. Большой коэрцитивной силой (широкой петлей гистерезиса) обладают магнитотвердые материалы.

«Количество вещества, моль» - Знания. Количество. Равные массы. Объем. Количество вещества. Моль. Найти массу 3 моль атомов серы. Баррель нефти. Число частиц. Молярная масса . Число Авогадро. Физические величины. Количественные измерения в химии. Множество. Моль вещества. Число частиц в одном моль вещества. Можно ли найти массу, зная количество вещества.

«Комплексные соединения» - Химические свойства. Интересные факты. Внутренняя сфера. Составьте формулы. Получение тетрагидроксоалюмината натрия. Номенклатура комплексных соединений. Хлорид диамминсеребра. Основные положения координационной теории. Применение комплексных соединений. Составьте формулы веществ. Комплексные соединения.

«Простые и сложные химические вещества» - Химическая связь. Тип химической связи. Простые и сложные вещества. Металлическая связь. Ковалентная неполярная связь. Возможные варианты соединения частиц. Оксиды. Атом. Основания. Сложные вещества. Кислоты. Простые вещества. Варианты соединения атомов. Водородная cвязь. Вещества. Ковалентная полярная.

«Токсические вещества» - Применение при решении вопросов биохимической и аналитической токсикологии. Для кислот: Растворимость. I. Токсические вещества органической природы. 5. Классификация по «избирательной токсичности»: Общая характеристика токсического действия. Устойчивость вещества –энергия Гиббса. 6. Классификация веществ, вызывающих отравление при ХТА.

Всего в теме «Вещество» 34 презентации
Урок

Химия

65 тем