Углерод
<<  Углерод Углерод и его свойства  >>
Урок по химии для 9 класса на тему: «Углерод»
Урок по химии для 9 класса на тему: «Углерод»
План урока
План урока
Углерод (химический символ — C, лат
Углерод (химический символ — C, лат
Углерод в природе
Углерод в природе
Аллотропия углерода
Аллотропия углерода
Алмаз
Алмаз
Графит
Графит
Карбин
Карбин
Химические свойства углерода
Химические свойства углерода
Неорганические соединения Углерод реагирует со многими элементами
Неорганические соединения Углерод реагирует со многими элементами
Тест
Тест
Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: Алмаз Фуллерен Графит
Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: Алмаз Фуллерен Графит
Ответы
Ответы
Список литературы
Список литературы

Презентация на тему: «Углерод». Автор: User. Файл: «Углерод.pptx». Размер zip-архива: 775 КБ.

Углерод

содержание презентации «Углерод.pptx»
СлайдТекст
1 Урок по химии для 9 класса на тему: «Углерод»

Урок по химии для 9 класса на тему: «Углерод»

ФИО: Тимохина Алёна Владимировна Должность: Учитель Химии Место работы: МОБУ «Рассветская СОШ» им. В. В. Лапина

2 План урока

План урока

Углерод в природе Аллотропия углерода Химические свойства углерода Тест по теме: «Углерод» Ответы Список литературы

3 Углерод (химический символ — C, лат

Углерод (химический символ — C, лат

Carboneum) — первый химический элемент главной подгруппы четвертой группы, 2-го периода Периодической системы химических элементов. Порядковый номер 6, атомная масса — 12,011

4 Углерод в природе

Углерод в природе

Углерод находится в природе как в свободном состоянии, так и в виде многочисленных соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза и графита. Также углерод входит в состав органических (уголь, нефть, организмы животных и растений и др.) и неорганических веществ (известняк, пищевая сода и др.). Углерод широко распространен, но содержание его в земной коре всего 0,19%

Рис. 1. Алмаз.

Рис. 2. Графит.

5 Аллотропия углерода

Аллотропия углерода

Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. К аллотропным модификациям углерода относятся: алмаз, графит, древесный уголь, активированный уголь, карбин, кокс.

6 Алмаз

Алмаз

Алмаз – бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света. Самое твердое из всех природных веществ, такая твердость алмаза обусловлена особой структурой его атомной кристаллической решетки. В ней каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра. Также алмаз отличается отсутствием проводимости, низкой теплопроводностью. Температура плавления алмаза составляет 3700—4000 °C. При нагреве до 2000 °C без доступа воздуха алмаз спонтанно за 15-30 минут переходит в графит и взрывообразно разрушается на мелкие части.

Рис. 3. Структура алмаза.

7 Графит

Графит

Графит – темно- серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны. Он очень тугоплавок.

Рис. 4. Структура графита.

8 Карбин

Карбин

Карбин - аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации углеродных атомов. Состоит из углеродных фрагментов с тройной –С?С–С?С–, или двойной кумулированной =С=С=С=С= связью. Может быть линейным или образовывать циклические структуры. Карбин обладает полупроводниковыми свойствами. При сильном нагревании без доступа воздуха он превращается в графит.

9 Химические свойства углерода

Химические свойства углерода

При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких температурах соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства. Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду: аморфный углерод, графит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при температурах соответственно выше 300—500 °C, 600—700 °C и 850—1000 °C. Степени окисления +4 (напр., CO4), ?4 (напр., CH4), редко +2 (СО, карбонилы металлов).

10 Неорганические соединения Углерод реагирует со многими элементами

Неорганические соединения Углерод реагирует со многими элементами

Соединения с неметаллами имеют свои собственные названия — метан, тетрафторметан. При нагревании углерод окисляются кислородом воздуха, образуя оксиды:

При реакции углерода с серой получается сероуглерод CS2, известны также CS и C3S2. С большинством металлов углерод образует карбиды, например: 4Al+3C ?t Al4C3 Ca+2C ?t CaC2 Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром: C+H2O ? CO?+H2? При нагревании углерод восстанавливает оксиды металлов до металлов. Данное свойство широко используется в металлургической промышленности.

11 Тест

Тест

В какой группе Периодической системы находится углерод? Вторая Третья Четвертая Пятая Наиболее характерная валентность углерода? 2 3 4 5 Укажите аллотропные модификации углерода? _(указать любые три)_ Укажите аллотропное соединение, которое обладает такими свойствами: твердая структура, отсутствие проводимости, низкая теплопроводность? Алмаз Графит Карбин Активированный уголь

12 Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: Алмаз Фуллерен Графит

Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: Алмаз Фуллерен Графит

Карбин Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка: Атомная Ионная Атомная слоистая Молекулярная Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода: Алмаз Фуллерен Графит Карбин

13 Ответы

Ответы

C C Алмаз, графит, древесный уголь, активированный уголь, карбин, кокс. A C A C

14 Список литературы

Список литературы

Н. Л. Глинка. Общая химия Углерод https://ru.wikipedia.org/wiki/%D3%E3%EB%E5%F0%EE%E4 О. С. Габриелян. Химия 9 класс. Дрофа. Москва 2001.

«Углерод»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/uglerod-66535.html
cсылка на страницу

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Слайды