Углерод
<<  Кислородные соединения углерода Углерод и его соединения  >>
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и
Общая характеристика элементов IV группы
Общая характеристика элементов IV группы
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод
Углерод
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Его также называют фуллерен
Его также называют фуллерен
Структуры алмаза (а), графита (б) и фуллерена (в)
Структуры алмаза (а), графита (б) и фуллерена (в)
Кристаллические решётки алмаза (а) и графита (б)
Кристаллические решётки алмаза (а) и графита (б)
Химические свойства
Химические свойства
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с неметаллами
При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид
При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод – сильный восстановитель
Углерод – сильный восстановитель
При взаимодействии с металлами углерод образует карбиды
При взаимодействии с металлами углерод образует карбиды
Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко
Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксид углерода (II), иначе угарный газ – бесцветный, не имеющий запаха
Оксид углерода (II), иначе угарный газ – бесцветный, не имеющий запаха
При взаимодействии со щёлочью, образуется формиат
При взаимодействии со щёлочью, образуется формиат
Получение угарного газа
Получение угарного газа
Применение СО
Применение СО
Оксид углерода (IV), или углекислый газ, – газ без цвета и запаха
Оксид углерода (IV), или углекислый газ, – газ без цвета и запаха
Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет характерные свойства
Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет характерные свойства
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Окислительно-восстановительные реакции СО2
Окислительно-восстановительные реакции СО2
Получение СО2
Получение СО2
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора из-за образования
Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора из-за образования
Применение СО2
Применение СО2
Фотосинтез
Фотосинтез
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Угольная кислота и её соли
Угольная кислота и её соли
Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и
Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и гидрокарбонаты)
В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и гидрокарбонаты)
В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу
В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Применение
Применение

Презентация: «Углерод и его соединения». Автор: Наталья. Файл: «Углерод и его соединения.ppt». Размер zip-архива: 5085 КБ.

Углерод и его соединения

содержание презентации «Углерод и его соединения.ppt»
СлайдТекст
1 Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

2 Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и

Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и

аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый газ Угольная кислота и её соли

3 Общая характеристика элементов IV группы

Общая характеристика элементов IV группы

4 Углерод и его соединения
5 Углерод и его соединения
6 Углерод и его соединения
7 Углерод и его соединения
8 Углерод и его соединения
9 Углерод и его соединения
10 Углерод и его соединения
11 Углерод

Углерод

12 Углерод и его соединения
13 Углерод и его соединения
14 Его также называют фуллерен

Его также называют фуллерен

15 Структуры алмаза (а), графита (б) и фуллерена (в)

Структуры алмаза (а), графита (б) и фуллерена (в)

16 Кристаллические решётки алмаза (а) и графита (б)

Кристаллические решётки алмаза (а) и графита (б)

А

17 Химические свойства

Химические свойства

При высоких температурах углерод окисляет водород и металлы. В реакциях с кислородом и оксидами металлов проявляет восстановительные свойства.

18 Углерод и его соединения
19 Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с неметаллами

20 При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид

При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид

углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан: С + 2H2 = CH4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2

21 Углерод и его соединения
22 Углерод – сильный восстановитель

Углерод – сильный восстановитель

При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО + Н2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО

23 При взаимодействии с металлами углерод образует карбиды

При взаимодействии с металлами углерод образует карбиды

24 Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко

Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко

используется в металлургии, синтезе органических веществ, как топливо, в быту.

25 Оксиды углерода

Оксиды углерода

26 Оксид углерода (II), иначе угарный газ – бесцветный, не имеющий запаха

Оксид углерода (II), иначе угарный газ – бесцветный, не имеющий запаха

плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

27 При взаимодействии со щёлочью, образуется формиат

При взаимодействии со щёлочью, образуется формиат

28 Получение угарного газа

Получение угарного газа

29 Применение СО

Применение СО

30 Оксид углерода (IV), или углекислый газ, – газ без цвета и запаха

Оксид углерода (IV), или углекислый газ, – газ без цвета и запаха

Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) – обратимый процесс: H2O + CO2 ? H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С

31 Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет характерные свойства

Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет характерные свойства

32 Углерод и его соединения
33 Углерод и его соединения
34 Окислительно-восстановительные реакции СО2

Окислительно-восстановительные реакции СО2

35 Получение СО2

Получение СО2

В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: С + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2

36 Углерод и его соединения
37 Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора из-за образования

Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора из-за образования

осадка СаСО3) является качественной реакцией.

38 Применение СО2

Применение СО2

39 Фотосинтез

Фотосинтез

40 Углерод и его соединения
41 Углерод и его соединения
42 Угольная кислота и её соли

Угольная кислота и её соли

43 Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и

Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и

H2O уже в момент образования:

44 Углерод и его соединения
45 В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и гидрокарбонаты)

В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и гидрокарбонаты)

более устойчивы. Они широко распространены в природе и находят практическое применение.

46 В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу

В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу

по аниону:

47 Углерод и его соединения
48 Применение

Применение

«Углерод и его соединения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/uglerod-i-ego-soedinenija-153103.html
cсылка на страницу

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Углерод и его соединения