Углерод
<<  Углерод и его соединения Углерод и его соединения  >>
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
План
План
Назад
Назад
Получение углерода
Получение углерода
Реагирует с: С основаниями (известковая вода при его пропускании
Реагирует с: С основаниями (известковая вода при его пропускании
Назад
Назад
Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в
Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в
Непрочная молекула
Непрочная молекула
Назад
Назад
Характеристика химического элемента
Характеристика химического элемента
Проявляет восстановительные свойства: горит в кислороде: C + O2 = 2CO
Проявляет восстановительные свойства: горит в кислороде: C + O2 = 2CO
Назад
Назад
Назад
Назад
Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж
Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж
Применяется для восстановления металлов из их оксидов в промышленности
Применяется для восстановления металлов из их оксидов в промышленности
Применение оксида углерода (lV)
Применение оксида углерода (lV)
Алмаз
Алмаз
Графит
Графит
Три важных практических свойства
Три важных практических свойства
Вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +
Вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +
Прибавление к карбонатам кислот приводит к выделению углекислого газа:
Прибавление к карбонатам кислот приводит к выделению углекислого газа:
Раствор гидроксида кальция (известковая вода) при пропускании в него
Раствор гидроксида кальция (известковая вода) при пропускании в него
Контрольные вопросы
Контрольные вопросы
Получение углерода
Получение углерода
Назад
Назад
Назад
Назад
Три важных практических свойства
Три важных практических свойства
Назад
Назад
Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж
Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж

Презентация на тему: «Углерод и его соединения». Автор: Тютина. Файл: «Углерод и его соединения.ppt». Размер zip-архива: 404 КБ.

Углерод и его соединения

содержание презентации «Углерод и его соединения.ppt»
СлайдТекст
1 Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Тютиной Юлии 9 А класс

2 План

План

Характеристика химического элемента Углерод как простое вещество Получение Химические свойства Применение Соединения углерода Качественная реакция на карбонат-ион Контрольные вопросы

3 Назад

Назад

Оксиды углерода (ll) и (lV) Физические свойства Химические свойства CO2 CO Получение CO CO2 Применение СО СО2 Угольная кислота Молекула Взаимодействует Вытесняется Соли

4 Получение углерода

Получение углерода

Неполное сжигание метана CH4 + O2 = C + 2H2O

Назад

5 Реагирует с: С основаниями (известковая вода при его пропускании

Реагирует с: С основаниями (известковая вода при его пропускании

мутнеет): CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3в + H2O C основными оксидами: CO2 + CaO = CaCO3 При растворении взаимодействует с водой: CO2 + H2O = H2CO3

Назад

6 Назад

Назад

Горение углерода в кислороде: C + O2 = CO2 Окисление оксида углерода(ll): 2СO + O2 = 2CO2 Сгорание метана: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O Взаимодействия кислот с карбонатами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O Термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO3 = CaO + CO2h NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O Окислительные биологические процессы дыхания, гниения.

7 Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в

Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в

воде с образованием кислых (гидрокарбонатов) и средних (карбонатов) солей: H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 +2H2O

Назад

8 Непрочная молекула

Непрочная молекула

Слабая двухосновная кислота. Равновесия в водном растворе. СО2 + Н2О = Н2СО3 = Н+ + НСО3- = 2Н+ + СО32-

Назад

9 Назад

Назад

Производство углеродных волокон Производство сахара Производство резины (сажа) Графитовые электроды В медицине Получение искусственных алмазов Производство синтетического бензина Графитовые стержни в карандашах Производство краски В качестве адсорбента Металлургическая промышленность Газификация топлива:производство генераторного и водяного газа

10 Характеристика химического элемента

Характеристика химического элемента

Назад

Название Химический знак Валентность Относительная атомная масса Аллотропные модификации

Углерод С ll 12 Алмаз Графит Карбин Фуллерен

11 Проявляет восстановительные свойства: горит в кислороде: C + O2 = 2CO

Проявляет восстановительные свойства: горит в кислороде: C + O2 = 2CO

+ Q неполное сгорание: 2C +CO2 = 2CO + Q Взаимодействует с оксидом углерода (lV): C + CO2 = 2CO Восстанавливает металлы из их оксидов: C + 2CuO = CO2 + 2Cu

Назад

12 Назад

Назад

Формула

CO

CO2

Название

Угарный

Углекислый

Агрегатное состояние

Газ

Газ

Цвет

Нет

Нет

Вкус

Нет

Нет

Запах

Нет

Нет

Действие на человека

Ядовит

Не ядовит

Относительно воздуха

Легче

Тяжелее

Растворимость в воде

Плохая

Плохая

13 Назад

Назад

Взаимодействие с оксидами металлов CuO + CO = Cu + CO2h С металлами 4СО + Ni = Ni(CO)4

14 Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж

Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж

Назад

15 Применяется для восстановления металлов из их оксидов в промышленности

Применяется для восстановления металлов из их оксидов в промышленности

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Назад

16 Применение оксида углерода (lV)

Применение оксида углерода (lV)

Назад

Средство тушения пожаров В пищевой промышленности Производство моющих средств Хладоагент (“сухой лёд”) Кальцинированная сода (Na2CO3) Питьевая сода (NaHCO3) Кристаллическая сода (Na2CO3*10H2O)

17 Алмаз

Алмаз

Назад

У алмаза очень симметричная и прочная кристаллическая решетка Самое твердое вещество на Земле Главное применение – изготовление “алмазного” инструмента: резцы, напильники и др. В пространстве его атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединённых своими вершинами

18 Графит

Графит

Назад

В кристаллической решетке графита каждый атом соединён с тремя другими, лежащими на той же плоскости Мягкий и жирный на ощупь Проводит электричество Служит прекрасным смазочным материалом для многих механизмов Из него изготавливают грифели для карандашей Важные практические свойства

19 Три важных практических свойства

Три важных практических свойства

Назад

Тугоплавкость. Температура плавления выше 3500 градусов Отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой Способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности

20 Вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

Вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

CO2h + H2O

Назад

21 Прибавление к карбонатам кислот приводит к выделению углекислого газа:

Прибавление к карбонатам кислот приводит к выделению углекислого газа:

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2h + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2h + H2O Таким образом, карбонаты нейтрализуют растворы кислот

Назад

22 Раствор гидроксида кальция (известковая вода) при пропускании в него

Раствор гидроксида кальция (известковая вода) при пропускании в него

углекислого газа мутнеет из-за выпадения осадка (карбоната кальция) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Назад

23 Контрольные вопросы

Контрольные вопросы

Назад

Ответ Ответ Ответ Ответ Ответ Ответ

Как получить углерод ? Какими хим. свойствами он обладает ? Области применения углерода. Какими важными свойствами обладает графит ? Каковы физические свойства оксидов углерода (ll) и (lV) ? Как получить оксид углерода (lV) ?

24 Получение углерода

Получение углерода

Неполное сжигание метана CH4 + O2 = C + 2H2O

Назад

25 Назад

Назад

Горение углерода в кислороде: C + O2 = CO2 Окисление оксида углерода(ll): 2СO + O2 = 2CO2 Сгорание метана: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O Взаимодействия кислот с карбонатами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O Термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO3 = CaO + CO2h NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O Окислительные биологические процессы дыхания, гниения.

26 Назад

Назад

Производство углеродных волокон Производство сахара Производство резины (сажа) Графитовые электроды В медицине Получение искусственных алмазов Производство синтетического бензина Графитовые стержни в карандашах Производство краски В качестве адсорбента Металлургическая промышленность Газификация топлива:производство генераторного и водяного газа

27 Три важных практических свойства

Три важных практических свойства

Назад

Тугоплавкость. Температура плавления выше 3500 градусов Отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой Способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности

28 Назад

Назад

Формула

CO

CO2

Название

Угарный

Углекислый

Агрегатное состояние

Газ

Газ

Цвет

Нет

Нет

Вкус

Нет

Нет

Запах

Нет

Нет

Действие на человека

Ядовит

Не ядовит

Относительно воздуха

Легче

Тяжелее

Растворимость в воде

Плохая

Плохая

29 Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж

Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДж

Назад

«Углерод и его соединения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/uglerod-i-ego-soedinenija-74572.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Углерод и его соединения