№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Углерод и его соединенияТютиной Юлии 9 А класс |
2 |
 |
ПланХарактеристика химического элемента Углерод как простое вещество Получение Химические свойства Применение Соединения углерода Качественная реакция на карбонат-ион Контрольные вопросы |
3 |
 |
НазадОксиды углерода (ll) и (lV) Физические свойства Химические свойства CO2 CO Получение CO CO2 Применение СО СО2 Угольная кислота Молекула Взаимодействует Вытесняется Соли |
4 |
 |
Получение углеродаНеполное сжигание метана CH4 + O2 = C + 2H2O Назад |
5 |
 |
Реагирует с: С основаниями (известковая вода при его пропусканиимутнеет): CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3в + H2O C основными оксидами: CO2 + CaO = CaCO3 При растворении взаимодействует с водой: CO2 + H2O = H2CO3 Назад |
6 |
 |
НазадГорение углерода в кислороде: C + O2 = CO2 Окисление оксида углерода(ll): 2СO + O2 = 2CO2 Сгорание метана: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O Взаимодействия кислот с карбонатами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O Термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO3 = CaO + CO2h NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O Окислительные биологические процессы дыхания, гниения. |
7 |
 |
Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа вводе с образованием кислых (гидрокарбонатов) и средних (карбонатов) солей: H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 +2H2O Назад |
8 |
 |
Непрочная молекулаСлабая двухосновная кислота. Равновесия в водном растворе. СО2 + Н2О = Н2СО3 = Н+ + НСО3- = 2Н+ + СО32- Назад |
9 |
 |
НазадПроизводство углеродных волокон Производство сахара Производство резины (сажа) Графитовые электроды В медицине Получение искусственных алмазов Производство синтетического бензина Графитовые стержни в карандашах Производство краски В качестве адсорбента Металлургическая промышленность Газификация топлива:производство генераторного и водяного газа |
10 |
 |
Характеристика химического элементаНазад Название Химический знак Валентность Относительная атомная масса Аллотропные модификации Углерод С ll 12 Алмаз Графит Карбин Фуллерен |
11 |
 |
Проявляет восстановительные свойства: горит в кислороде: C + O2 = 2CO+ Q неполное сгорание: 2C +CO2 = 2CO + Q Взаимодействует с оксидом углерода (lV): C + CO2 = 2CO Восстанавливает металлы из их оксидов: C + 2CuO = CO2 + 2Cu Назад |
12 |
 |
НазадФормула CO CO2 Название Угарный Углекислый Агрегатное состояние Газ Газ Цвет Нет Нет Вкус Нет Нет Запах Нет Нет Действие на человека Ядовит Не ядовит Относительно воздуха Легче Тяжелее Растворимость в воде Плохая Плохая |
13 |
 |
НазадВзаимодействие с оксидами металлов CuO + CO = Cu + CO2h С металлами 4СО + Ni = Ni(CO)4 |
14 |
 |
Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДжНазад |
15 |
 |
Применяется для восстановления металлов из их оксидов в промышленностиFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Назад |
16 |
 |
Применение оксида углерода (lV)Назад Средство тушения пожаров В пищевой промышленности Производство моющих средств Хладоагент (“сухой лёд”) Кальцинированная сода (Na2CO3) Питьевая сода (NaHCO3) Кристаллическая сода (Na2CO3*10H2O) |
17 |
 |
АлмазНазад У алмаза очень симметричная и прочная кристаллическая решетка Самое твердое вещество на Земле Главное применение – изготовление “алмазного” инструмента: резцы, напильники и др. В пространстве его атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединённых своими вершинами |
18 |
 |
ГрафитНазад В кристаллической решетке графита каждый атом соединён с тремя другими, лежащими на той же плоскости Мягкий и жирный на ощупь Проводит электричество Служит прекрасным смазочным материалом для многих механизмов Из него изготавливают грифели для карандашей Важные практические свойства |
19 |
 |
Три важных практических свойстваНазад Тугоплавкость. Температура плавления выше 3500 градусов Отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой Способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности |
20 |
 |
Вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2h + H2O Назад |
21 |
 |
Прибавление к карбонатам кислот приводит к выделению углекислого газа:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2h + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2h + H2O Таким образом, карбонаты нейтрализуют растворы кислот Назад |
22 |
 |
Раствор гидроксида кальция (известковая вода) при пропускании в негоуглекислого газа мутнеет из-за выпадения осадка (карбоната кальция) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Назад |
23 |
 |
Контрольные вопросыНазад Ответ Ответ Ответ Ответ Ответ Ответ Как получить углерод ? Какими хим. свойствами он обладает ? Области применения углерода. Какими важными свойствами обладает графит ? Каковы физические свойства оксидов углерода (ll) и (lV) ? Как получить оксид углерода (lV) ? |
24 |
 |
Получение углеродаНеполное сжигание метана CH4 + O2 = C + 2H2O Назад |
25 |
 |
НазадГорение углерода в кислороде: C + O2 = CO2 Окисление оксида углерода(ll): 2СO + O2 = 2CO2 Сгорание метана: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O Взаимодействия кислот с карбонатами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O Термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO3 = CaO + CO2h NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O Окислительные биологические процессы дыхания, гниения. |
26 |
 |
НазадПроизводство углеродных волокон Производство сахара Производство резины (сажа) Графитовые электроды В медицине Получение искусственных алмазов Производство синтетического бензина Графитовые стержни в карандашах Производство краски В качестве адсорбента Металлургическая промышленность Газификация топлива:производство генераторного и водяного газа |
27 |
 |
Три важных практических свойстваНазад Тугоплавкость. Температура плавления выше 3500 градусов Отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой Способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности |
28 |
 |
НазадФормула CO CO2 Название Угарный Углекислый Агрегатное состояние Газ Газ Цвет Нет Нет Вкус Нет Нет Запах Нет Нет Действие на человека Ядовит Не ядовит Относительно воздуха Легче Тяжелее Растворимость в воде Плохая Плохая |
29 |
 |
Получение 2С + О2 =2СО + Q CO2 + C = 2CO – 160 кДжНазад |
«Углерод и его соединения» |