<<  Димеризация Изомерия  >>
Зайцева правило

Зайцева правило. сформулированная А. М. Зайцевым в 1875 году закономерность протекания реакций отщепления элементов галогеноводород от галогеноалканов. Впоследствии правило было распространено на реакции элиминирования от спиртов. Дегидроброминация 2-бром-2-метилпентана с диазабициклоундеценом проходит в соответвии с правилом Зайцева. Реакция элиминирования (отщепления) подчиняется правилу Зайцева, если в её ходе преимущественно образуются более замещённые при двойной связи алкены (они же — наиболее устойчивые, обладающие более низкой энергией). Более старая формулировка правила гласит: отщепление атома водорода в реакциях элиминирования происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.

Слайд 39 из презентации «Углеводороды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углеводороды.pptx» можно в zip-архиве размером 916 КБ.

Углеводороды

краткое содержание других презентаций об углеводородах

«Ароматические углеводороды» - Амид. 12. Ксилол нефтяной применяется в качестве растворителя лакокрасочных материалов. Токсичный продукт. Бензол — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость с приятным сладковатым запахом. Номенклатура. 15. Стеклянный сосуд для проведения химических опытов. 18. Лак. 25. Прозрачная разновидность корунда. 27.

«Свойства ароматических углеводородов» - Физические свойства. Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты. Химические свойства. Получение ароматических углеводородов. Ароматические Углеводороды. Получение. Большое значение имеют синтетические методы получения. Винилбензол (стирол) применяется для получения полимерного материала – полистирола.

«Химия Углеводороды» - План. Определить формулу. Обобщение темы «Углеводороды». Плотность паров вещества по воздуху равна 2,966. Составить изомеры. Указать условия реакций. 4.Составление таблицы: «Классы углеводородов». Задача. При сгорании 8,6г предельного углеводорода получилось 26,4г углекислого газа и 12,6г воды. Ресурсы.

«Химия Бензол» - Осуществить превращения. С6н6сl6. Формула Кекуле. Из реакций галогенирования наибольшее значение имеют хлорирование и бромирование бензола. Гексахлорциклогексан. Циклогексан. 1. Бензол – представитель аренов. 2. Строение аренов. Бензольное кольцо. Нитробензол. Ароматические углеводороды (Арены) Бензол.

«Бензол и его свойства» - Сильный канцероген. Производство. Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C). Химические свойства. Первым признаком отравления бензолом нередко бывает эйфория. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. Простейший ароматический углеводород. Наряду с бензолом образуются толуол и ксилолы.

«Применение углеводородов» - Высшие алканы входят в состав смазочных масел. Используется в медицине, паpфюмеpии и косметике. Цели: Значение алканов в современном мире огромно. Производство пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ. Циклопропан используется для наркоза. Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике.

Всего в теме «Углеводороды» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем