Углеводороды
<<  Углеводороды Углеводороды  >>
Углеводороды
Углеводороды
Классификация углеводородов
Классификация углеводородов
Гибридизация
Гибридизация
sp3- Гибридизация
sp3- Гибридизация
Sp2-гибридизация
Sp2-гибридизация
sp- Гибридизация
sp- Гибридизация
Реакция замещения
Реакция замещения
Реакция присоединения
Реакция присоединения
Реакция присоединения у аренов
Реакция присоединения у аренов
Реакция замещения у аренов
Реакция замещения у аренов
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация на тему: «Углеводороды». Автор: Server-1. Файл: «Углеводороды.ppt». Размер zip-архива: 717 КБ.

Углеводороды

содержание презентации «Углеводороды.ppt»
СлайдТекст
1 Углеводороды

Углеводороды

Курсовая работа учителя химии 493 школы Кировского района Гунич Светланы Борисовны

2 Классификация углеводородов

Классификация углеводородов

3 Гибридизация

Гибридизация

Гибридизация орбиталей - это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

4 sp3- Гибридизация

sp3- Гибридизация

Одна s- орбиталь и три p- орбитали превращаются в четыре одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 109°28'. Молекулы, в которых осуществляется sp3- гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию (CH4,).

5 Sp2-гибридизация

Sp2-гибридизация

Одна s- орбиталь и две p- орбитали превращаются в три одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 120°.

Если связь образуется при перекрывании орбиталей по линии, соединяющей ядра атомов, она называется ?- связью. Если орбитали перекрываются вне линии, соединяющей ядра, то образуется ?- связь.

Молекулы, в которых осуществляется sp2- гибридизация, имеют плоскую геометрию.

6 sp- Гибридизация

sp- Гибридизация

Одна s- орбиталь и одна p- орбиталь превращаются в две одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 180°.

Две sp- орбитали могут образовывать две ?- связи. Еще две ?- связи могут образоваться, если на двух p- орбиталях, не участвующих в гибридизации, находятся электроны (ацетилен C2H2).

7 Реакция замещения

Реакция замещения

Предельные углеводороды вступают в реакции только в жестких условиях. В реакцию замещения под действием ультрафиолета. В качестве заместителей выступают галогены F2 Cl2 Br2 I2 Практическое значение имеют только хлорирование и бромирование. Фторирование не используется вследствии высокой экзотермичности Иодирование – в следствии высокой эндотермичности. CH4 + Cl2 ? CH3Cl + HCl

8 Реакция присоединения

Реакция присоединения

Алкены и алкины обладают большей реакционнной способностью, чем алканы, что определяется наличием в их молекулах ?-связей.

9 Реакция присоединения у аренов

Реакция присоединения у аренов

Реакции присоедения с участием бензольного кольца проходят только при высоких температурах или при облучении. Это связано с высокой устойчивостью 6?-электронной (ароматической) системы, которая в реакциях этого типа разрушается.

10 Реакция замещения у аренов

Реакция замещения у аренов

Арены вступают в реакции присоединения в присутствии катализаторов: FeCl3, FeBr3, AlCl3 или протонных кислот. Арены – системы, богатые ?-электронной плотностью, и они легче всего вступают во взаимодействие с реагентами, имеющими дефицит электронной плотности, т. е. с электрофилами. Реакции ионного замещения в бензольном кольце являются реакциями электрофильного замещения. Катализаторы способствуют генерации электрофильных частиц.

11 Нахождение в природе

Нахождение в природе

12 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Углеводороды»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/uglevodorody-237562.html
cсылка на страницу

Углеводороды

12 презентаций об углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Слайды