№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Мультимедийная презентация «Углерод» Программа О.С. Габрильян 9 классВыполнила: Полякова Татьяна Андреевна учитель химии БОУ г. Омска «Гимназия № 159» |
2 |
 |
|
3 |
 |
Углерод |
4 |
 |
С 6 Углерод 12,011 4 2s2p2 2Характеристика химического элемента |
5 |
 |
2 малый период IV группа главная подгруппа ar = 12,011Положение углерода в ПСХЭ Д.И Менделеева |
6 |
 |
12с р+ - 6 n0 - 6 e - 6Состав атома углерода |
7 |
 |
6С 1s2 2s22p2 1S 2s 2p С - Нм)) Электронная формула атома углерода +6 2 4 |
8 |
 |
-4; -1; 0; +2; +4 CH4 СаС2 C СO CO2Степени окисления |
9 |
 |
Важнейшие соединенияА. Летучее водородное соединение CH4-метан Б. Высший оксид СО2-Оксид углерода (IV) В. Высший гидроксид H2CO3-угольная кислота |
10 |
 |
Распространение в природеСодержание углерода в земной коре составляет 4,8*10-2%, в составе карбонатных минералов,- известняке СаСО3 и доломите CaMg(CО3)2,каменного угля, неф-ти, в виде графита и реже алмаза. Является главной составной частью органических веществ. |
11 |
 |
Кристаллические алмазыАнабара Тиликита |
12 |
 |
Графит |
13 |
 |
АЛМАЗ "ШАХ" 88,70 каратаАлмаз 600 карат Алмаз 67 карат Знаменитый окрашенный алмаз "Хоуп" весит 44,4 метрического карата Найденный в южно- африканском королевстве Лесото самый крупный алмаз |
14 |
 |
Происхождение названияМеждународное название происходит от латинского «carbo»—уголь,свя-занного с древним корнем «kar»— огонь. Этот же корень в латинском «cremare» — гореть, а возможно, и в русском «гарь», «жар», «угореть» (в древнерусском «угорати» — обжигать, опалять). Отсюда — и название «уголь». |
15 |
 |
Историческая справкаУглерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для вос-становления металлов из руд, алмаз - как драгоценный камень. Значительно позднее стали применять графит для изготовления тиглей и карандашей. Углерод был признан химическим элементом в 1789 Лавуазье. Латинское название «Carbo-neum» углерод получил от carbo - уголь. |
16 |
 |
Лавуазье Антуан Лоран (26VIII.1743–8.V.1794) Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие коли -чественные методы исследования. Положил начало опровержению (1774) теории флогистона. Получил (1774) кислород. Доказал (1775–1777) сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот). Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода. Разработал принципы новой химической номенклатуры. Заложил основы органического анализа. Доказал, что процесс дыхания подобен горению и что образование углекислого газа при дыхании является главным источником теплоты в живом организме. |
17 |
 |
С С алмаз С графитХарактеристика аллотропных модификаций |
18 |
 |
Строение веществаКовалентная неполярная связь Атомная кристаллическая решётка С алмаз С графит |
19 |
 |
Фрагмент кристаллической решетки алмаза |
20 |
 |
Фрагмент кристаллической решётки графита |
21 |
 |
Физические свойстваФизические свойства Алмаз Графит Агрегатное состояние Твёрдый Твёрдый Цвет Бесцветный Серо-чёрный Растворимость в воде - - ?,Г/см3 3,51 2,26 t,пл.0С 3730 4000 t,кип.0С 4830 5100 Металлический блеск Имеется - |
22 |
 |
Огранка алмазов |
23 |
 |
Древесный угольДревесный уголь - адсорбент Адсорбция - способность поглощать газы и раство-ренные вещества. |
24 |
 |
Зелинский Николай Дмитриевич (6II.1861–31.VII.1953) Советский химик-органик, академик (с 1929). Исследования относятся к нескольким областям органической химии – химии алициклических соединений, химии гетероциклов, органическому катализу, химии белка и аминокислот. Совместно с инженером А. Кумантом разработал конструкцию (1916) противогаза. Осуществил процессы каталитической и пирогенетической ароматизации нефтей. Впервые в СССР начал работы по получению хлоропренового каучука. Является одним из основоположников учения об органическом катализе. Проводил также исследования в области химии аминокислот и белка. Создал крупную школу химиков-органиков. |
25 |
 |
Зелинский Н. Д. изобрёл первый противогазПротивогаз – устройство для защиты от вредных примесей, имеющихся в воздухе. |
26 |
 |
Ме СВ С ПВ НмХимические свойства |
27 |
 |
Взаимодействие с металламиа) С + Са СаС2 б) С+ Аl Al4C3 |
28 |
 |
Взаимодействие с металламиа) 2С0 + Са0 = Са+2С2-1 б) 3С0 + 4Аl0 = Al4+3C3-4 |
29 |
 |
Взаимодействие с металламиа) 2С0 + Са0 = Са+2С2-1 карбид кальция ок-ль б) 3С0 + 4Аl0 = Al4+3C3-4 карбид алюминия ок-ль |
30 |
 |
Взаимодействие с неметалламиа) С + О2 СО2 изб. б) С + О2 СО нед. в) С+ F2 CF4 |
31 |
 |
Взаимодействие с неметалламиа) С0 + О20 = С+4О2-2 изб. б) 2С0 + О20 = 2С+2О-2 нед. в) С0 + 2F20 = C+4F4-1 |
32 |
 |
Взаимодействие с неметалламиа) С0 + О20 = С+4О2-2 оксид углерода(IV) в-ль изб. б) 2С0 + О20 = 2С+2О-2 оксид углерода (II) в-ль нед. в) С0 + 4F20 = C+4F4-1 фторид углерода (IV) в-ль |
33 |
 |
Взаимодействие со сложными веществамиt а) C+ СuO Cu+ CO2 б) С+H2SO4к. CO2 + SO2+H2O |
34 |
 |
Взаимодействие со сложными веществамиt а) C0 + 2Сu+2O = 2Cu0+ C+4O2 б) С0+H2S+6O4к. = C+4O2+2S+4O2+2H2O |
35 |
 |
Взаимодействие со сложными веществамиt а) C0 + 2Сu+2O-2=2Cu0+ C+4O2-2 в-ль б) С0+H-12S+6O-24к. = C+4O2-2 +2S+4O2+2H2O в-ль |
36 |
 |
Применение |
37 |
 |
ПолучениеВ промышленности: а) сухая перегонка древесины, каменного угля древесного угля, кокса, активированного угля; б) неполное сжигание метана: CH4 = C + 2H2 метан |
38 |
 |
Соединения углерода |
39 |
 |
Кислородные соединения углеродаС Оксид углерода(II) Оксид углерода(IV) Угарный газ Углекислый газ С ? О о = с = о |
40 |
 |
Cтроение оксида углерода(ii) |
41 |
 |
Строение оксида углерода(IV) |
42 |
 |
Физические свойства оксидов углеродаОксиды углерода Со Со2 Агрегатное состояние Молекулярная масса 28,010 44,010 Температура плавления, 0С -205 57 Температура кипения, °С –192 –56,6 Температура замерзания, °С –199 –78,5 Плотность, г/л (при 0° С) 1,250 1,977 Растворимость, объем/объем воды (при 0° С) 0,03 , плохо растворим в воде 1,3, растворим в воде Газ, без цвета и запаха Газ, без цвета и запаха |
43 |
 |
Химические свойства Кислотно – основныеСО-несолеобразующий оксид CO2- солеобразующий, кислотный СО2+основной оксид = соль СО2+основание = соль+вода СО2+ вода = кислота |
44 |
 |
Na2O+CO2=Na2CO3Осн. оксид |
45 |
 |
H2О+CO2= Н2CO3 угольная кислота |
46 |
 |
Сa(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O Аппарат КиппаКачественная реакция на углекислый газ |
47 |
 |
H2О+CO2= Н2CO3 угольная кислота 1. Слабая двухосновная кислотаРавновесие в водном растворе: CO2+H2O H2CO3 H++HCO3- 2H++CO32- Изменение окраски индикаторов 2. Взаимодействует с растворами щелочей: CO2+ NaOH= NaHCO3 гидрокарбонат натрия CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O карбонат натрия Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу: 2Na+CO32-+H2O 2Na++HCO3-+OH CO32-+H2O HCO3-+OH- |
48 |
 |
Изменение окраски индикаторов-красителей в зависимости от характерасреды Ind Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Красный Фиолетовый Синий Метил-оранжевый Красный Оранжевый Жёлтый Фенол-фталеин Бесцветный Бесцветный Розовый |
49 |
 |
3. Вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O |
50 |
 |
Химические свойства Окислительно-восстановительныеВосстановитель Окислитель C+4O2+ 2Mg= 2MgO+C0 о-ль C+4O2+C = 2C+2O о-ль 2С+2О-2+О20= 2С+4О2-2 в-ль С+2О-2+Сl20=C+4O-2Cl2-1 в-ль (фосген) |
51 |
 |
Получение оксидов углеродаОксид углерода(II) Оксид углерода(IV) Промышленный способ получения: CO2+C=2CO обжиг известняка t CaCO3 = CaO+CO2 Лабораторный способ: Обезвоживание муравьиной кислоты Действие сильных кислот на соли угольной кислот H2SO4 HCOOH = CO+H2O CaCО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 |
52 |
 |
Применение оксида углерода(IV) |
53 |
 |
Применение оксида углерода(II)В металлургии при выплавке чугуна, производство метилового спирта |
54 |
 |
Качественная реакция на карбонат-ионКачественной реакцией на карбонат-ион - выделение СО2 при действии сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты. CO32- + 2H+=H2O+CO2 HCO3- + H+= H2O+CO2 |
55 |
 |
Важнейшие карбонатыNahco3- питьевая сода na2co3 – кальцинированная сода na2co3*10h2o-кристаллическая сода caco3 – мел, известняк, мрамор |
56 |
 |
Формула, химическое названиеТехническое название Применение Na2co3 карбонат натрия Кристаллическая сода Производство стекла, бумаги,мыла Nahco3 гидрокарбонат натрия Пищевая или питьевая сода Пищевая промышленность, медицина |
57 |
 |
K2CO3 карбонат калияПоташ Производство жидкого мыла, тугоплавкого стекла, в качестве удобрения Caco3 карбонат кальция Caco3 карбонат кальция Caco3 карбонат кальция Известняк Строительный материал, сырьё для получения цемента ,гашенной и негашеной извести Мрамор Минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков Мел Школьные мелки, зубная паста, производство резины, бумаги, побелка NH4HCO3 гидрокарбонат аммония Используется как разрыхлитель теста NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O |
58 |
 |
Биологическая рольВходит в состав ДНК Содержание в человеческом организме: Мышечная ткань:67% Костная ткань:36% Ежедневный приём с пищей:300г. Токсическая доза: обычно не токсичен, но может быть токсичен в форме СО или цианидов(CN-) Содержание в организме среднего человека ( масса тела 70кг): 16кг. |
59 |
 |
Литература:1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебн. для общеобразоват. учеб. заведений. –М.: Дрофа, 2001 2. Еремин В.В. Справочник школьника по химии: 8-11 кл./В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, Е.А. Еремина.- М.: Дрофа,1996. – 208с. 3. Энциклопедический словарь юного химика /Сост. В.А. Крицман, В.В. Стацо.- М.: Педагогика,1982.-368с. 4. http://image.websib.ru104/edu/plau.html 5. www. alchimik. ru |
«Угольная кислота ее соли 9 класс» |
http://900igr.net/prezentacija/khimija/ugolnaja-kislota-ee-soli-9-klass-213862.html