Гидролиз
<<  Презентация по химии по теме: «Гидролиз» Гидролиз неорганических веществ  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Уравнение реакции гидролиза соли
Уравнение реакции гидролиза соли
Окраска лакмусовой бумаги
Окраска лакмусовой бумаги
Сущность гидролиза
Сущность гидролиза
Разложение
Разложение
Окраска лакмоида
Окраска лакмоида
Хлорид алюминия
Хлорид алюминия
Механизм гидролиза
Механизм гидролиза
Слабое основание
Слабое основание
Состав соли
Состав соли
Основная соль
Основная соль
Механизм гидролиза карбоната натрия
Механизм гидролиза карбоната натрия
Сильное основание
Сильное основание
Уравнение взаимодействия
Уравнение взаимодействия
Избыток
Избыток
Соль
Соль
Сильная кислота
Сильная кислота
Раствор соли
Раствор соли
Определение понятия «гидролиз»
Определение понятия «гидролиз»
Реакция обмена
Реакция обмена
Уравнение реакции гидролиза соли
Уравнение реакции гидролиза соли
Карбонат калия
Карбонат калия
Окраска
Окраска
Роль гидролиза в природе
Роль гидролиза в природе
Роль гидролиза в народном хозяйстве
Роль гидролиза в народном хозяйстве
Стирка
Стирка
Ключ к оценке качества
Ключ к оценке качества
Сущность гидролиза солей
Сущность гидролиза солей
Урок окончен, всем спасибо
Урок окончен, всем спасибо

Презентация: «Уравнение реакции гидролиза соли». Автор: 1. Файл: «Уравнение реакции гидролиза соли.ppt». Размер zip-архива: 1247 КБ.

Уравнение реакции гидролиза соли

содержание презентации «Уравнение реакции гидролиза соли.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей

Гидролиз солей

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

Томилова Наталья Владимировна учитель химии МОУ СОШ№ 47 г Барабинска

2 Уравнение реакции гидролиза соли
3 Окраска лакмусовой бумаги

Окраска лакмусовой бумаги

Окраска лакмусовой бумаги в различных средах

Раствор щелочи

Синяя

Щелочная

Он-

Раствор кислоты

Красная

Кислотная

Н+

Дистиллированная вода

Нейтральная

Н+ = он-

Водопроводная вода

Окраска лакмусовой бумаги

Среда

Ионы

Бесцветная

4 Сущность гидролиза

Сущность гидролиза

Тема: Гидролиз солей

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

5 Разложение

Разложение

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

6 Окраска лакмоида

Окраска лакмоида

Окраска лакмоида в растворах солей:

Хлорида алюминия alcl3 карбоната натрия na2co3 хлорида натрия nacl

7 Хлорид алюминия

Хлорид алюминия

Окраска лакмоида в растворах солей

Хлорид алюминия AlCl3

Красный

Карбонат натрия Na2CO3

Синий

Хлорид натрия NaCl

Фиолетовый

Окраска лакмоида

Среда

Ионы

8 Механизм гидролиза

Механизм гидролиза

H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Механизм гидролиза хлорида алюминия

9 Слабое основание

Слабое основание

AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

Схема гидролиза хлорида алюминия

10 Состав соли

Состав соли

Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Алгоритм составления уравнений реакций гидролиза солей

11 Основная соль

Основная соль

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

12 Механизм гидролиза карбоната натрия

Механизм гидролиза карбоната натрия

H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Механизм гидролиза карбоната натрия

13 Сильное основание

Сильное основание

Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

Схема гидролиза карбоната натрия

14 Уравнение взаимодействия

Уравнение взаимодействия

Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Алгоритм составления уравнений реакций гидролиза солей

15 Избыток

Избыток

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

16 Соль

Соль

H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

Механизм гидролиза хлорида натрия

17 Сильная кислота

Сильная кислота

NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

Схема гидролиза карбоната натрия

18 Раствор соли

Раствор соли

Nacl + Н2О =

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе______________________________.

19 Определение понятия «гидролиз»

Определение понятия «гидролиз»

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:

К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

20 Реакция обмена

Реакция обмена

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

21 Уравнение реакции гидролиза соли
22 Карбонат калия

Карбонат калия

Самостоятельно заполните таблицу

Карбонат калия

Нитрат железа (II)

Хлорид бария

Название соли

Уравнение гидролиза

Среда раствора

Окраска лакмусовой бумаги

23 Окраска

Окраска

Самостоятельно заполните таблицу

Щелочн

Синяя

Кислотн

Красная

Нейтр

Бесцветная

CO32- + HOH HCO3- +OH- K2CO3+ H2O KHCO3 + KOH

Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ Fe(NO3)2 + H2O FeOHNO3 + HNO3

Ba2+ + 2Cl- + HOH Ba2+ + 2Cl- + HOH BaCl2 + H2O =

Карбонат калия

Нитрат железа (II)

Хлорид бария

Название соли

Уравнение гидролиза

Среда раствора

Окраска лакмусовой бумаги

24 Роль гидролиза в природе

Роль гидролиза в природе

Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

25 Роль гидролиза в народном хозяйстве

Роль гидролиза в народном хозяйстве

Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

26 Стирка

Стирка

Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

Роль гидролиза в повседневной жизни человека

27 Ключ к оценке качества

Ключ к оценке качества

Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б, 3а, S2- + HOH HS- + OH- 2 вариант: 1б, 2в, 3б, Mg2+ + HOH MgOH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

Ключ к оценке качества выполнения теста:

28 Сущность гидролиза солей

Сущность гидролиза солей

Тема: Гидролиз солей

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

29 Урок окончен, всем спасибо

Урок окончен, всем спасибо

«Уравнение реакции гидролиза соли»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/uravnenie-reaktsii-gidroliza-soli-61096.html
cсылка на страницу

Гидролиз

9 презентаций о гидролизе
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Уравнение реакции гидролиза соли