Непредельные углеводороды
<<  Свойства непредельных углеводородов Алкены СnH2n  >>
Урок Алкены
Урок Алкены
Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо
Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Строение двойной связи
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Пространственная изомерия
Пространственная изомерия
Физические свойства алкенов
Физические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Гидрирование -присоединение водорода
Гидрирование -присоединение водорода
Галогенирование - присоединение галогенов
Галогенирование - присоединение галогенов
Гидратация - присоединение воды
Гидратация - присоединение воды
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Окисление алкенов
Окисление алкенов
Изомеризация алкенов
Изомеризация алкенов
nCH2=CH2
nCH2=CH2
Применение алкенов
Применение алкенов
Применение алкенов
Применение алкенов
2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:
2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:
3. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С4Н8
3. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С4Н8
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:
Кроссворд АЛКEНЫ для учащихся 10–11 классов
Кроссворд АЛКEНЫ для учащихся 10–11 классов
Литература
Литература

Презентация на тему: «Урок Алкены». Автор: Диана. Файл: «Урок Алкены.ppt». Размер zip-архива: 310 КБ.

Урок Алкены

содержание презентации «Урок Алкены.ppt»
СлайдТекст
1 Урок Алкены

Урок Алкены

Аблямитова Татьяна Алексеевна Учитель первой кв. категории Гимназия №139 г. Казань

2 Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо

Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо

одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n

Непредельные углеводороды

3 Строение двойной связи

Строение двойной связи

В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: ?-связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, а ?-связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода По своей природе ?-связь резко отличается от ?-связи: ?-связь менее прочная вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей Модели молекулы этилена:

4 Строение двойной связи

Строение двойной связи

?-связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение

5 Номенклатура алкенов

Номенклатура алкенов

По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен: С2Н4-_этен; С3Н6 -пропен и т.д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной). Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например

Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), изобутилен

В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:

6 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Алкенам свойственна изомерия различных типов. Если алкан С4Н10 имеет 2 изомера, то алкену с тем же числом углеродных атомов формулы С4Н8 соответствует уже 5 изомерных соединений (4 алкена и один циклоалкан). Такое многообразие изомеров объясняется тем, что алкенам свойственны несколько видов изомерии:

Углеродного скелета

Положения двойной связи

Межклассовая изомерия

7 Пространственная изомерия

Пространственная изомерия

Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители, могут существовать в виде двух пространственных изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости ?-связи.

Так, в молекуле бутена-2 СН3–СН=СН–СН3 группы СН3 могут находиться либо по одну сторону от двойной связи в цис-изомере, либо по разные стороны в транс-изомере.

8 Физические свойства алкенов

Физические свойства алкенов

Закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы начиная с С5Н10 – жидкости с С18Н36 – твердые вещества

По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам:

Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы

Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях

9 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

С2н4 + 3о2 = 2со2+ 2н2о

Алкены вступают в реакции присоединения:

Гидрирование - реакции с водородом

Галогенирование – реакции с галогенами

Гидратации – реакции с водой

Гидрогалогенирование – реакции с галогеноводородами

Алкены горят желтоватым пламенем, немного коптят

10 Гидрирование -присоединение водорода

Гидрирование -присоединение водорода

Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni:

Присоединение водорода к атомам углерода в алкенах приводит к понижению степени их окисления:

Поэтому гидрирование алкенов относят к реакциям восстановления. Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива.

11 Галогенирование - присоединение галогенов

Галогенирование - присоединение галогенов

Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора)Например, быстрое обесцвечивание красно-бурой окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит качественной реакцией на наличие двойной связи

Эта реакция протекают по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей в молекуле галогена

Еще легче происходит присоединение хлора:

12 Гидратация - присоединение воды

Гидратация - присоединение воды

Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного присоединения:

В реакциях несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова:

13 Гидрогалогенирование

Гидрогалогенирование

CH3–CH=CH2 + HСl ? CH3–CHCl–CH3 2хлорпропан

Направление реакции присоединения галогеноводородов к алкенам несимметричного строения (например, к пропилену CH2=CH–СН3) определяется правилом Марковникова:

14 Окисление алкенов

Окисление алкенов

Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера):

В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены

Полное уравнение реакции:

15 Изомеризация алкенов

Изомеризация алкенов

Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3)

Изомеризация алкенов приводит или к перемещению ?–связи:

Или к перестройке углеродного скелета:

16 nCH2=CH2

nCH2=CH2

-(-CH2-CH2-)-n

Полимеризация алкенов

Процесс образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем соединения друг с другом молекул исходного низкомолекулярного соединения (мономера)

Этилен полиэтилен

При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "раскрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом

17 Применение алкенов

Применение алкенов

Этилен (этен) Н2С=СН2 используется для получения полиэтилена, политетрафторэтилена (тефлона), этилового спирта, уксусного альдегида, галогенопроизводных и многих других органических соединений

Применяется как средство для ускоренного созревания фруктов.

18 Применение алкенов

Применение алкенов

Пропилен (пропен) Н2С=СН2–СН3 и бутилены (бутен-1 и бутен-2) используются для получения спиртов и полимеров

В качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ

Изобутилен (2-метилпропен) Н2С=С(СН3)2 применяется в производстве синтетического каучука

19 2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:

2. Назовите соединение: Ответ 1: 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2:

3-метил-2-этилпентен-3 Ответ 3: 3,4-диметилгексен-2 Ответ 4: 2-этил-3-метилпентен-2

1. Какие модели соответствуют молекулам алкенов? Ответ 1: А, Г Ответ 2: Б, В Ответ 3: Г Ответ 4: А, Б, Г

20 3. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С4Н8

3. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С4Н8

Ответ 1: изомеров нет Ответ 2: два Ответ 3: три Ответ 4: четыре

4. Двойная связь является сочетанием . . . Ответ 1: двух ?-связей Ответ 2: двух ?-связей Ответ 3: одной ?-связи и одной ?-связи Ответ 4: ионной связи и ковалентной связи

5. Какова гибридизация атомов углерода в молекуле алкена: Ответ 1: 1 и 4 – sp2, 2 и 3 – sp3 Ответ 2: 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – sp2 Ответ 3: 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – sp Ответ 4: 1 и 4 – не гибридизованы, 2 и 3 – sp2

21 6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются

6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются

. . Ответ 1: реакции замещения Ответ 2: реакции присоединения Ответ 3: реакции разложения

7. Какой продукт преимущественно образуется при взаимодействии бромоводорода с 2-метилпропеном?

22 8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:

8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях:

Ответ 1: 1 и 2 Ответ 2: 1 и 3 Ответ 3: 2 и 3 Ответ 4: этилен не образуется ни в одной реакции

9. Какая реакция идет против правила Марковникова:

23 Кроссворд АЛКEНЫ для учащихся 10–11 классов

Кроссворд АЛКEНЫ для учащихся 10–11 классов

1.Буква греческого алфавита, которой обозначают более прочную связь, образующуюся при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей центры атомов. 2. Бесцветный газ, немного легче воздуха, почти не имеющий запаха, плохо растворим в воде, простейший алкен. В смеси с кислородом используется в медицине для общего наркоза при хирургических операциях. 3. Предельный углеводород – бесцветная жидкость, нерастворимая в воде. 4. Название химического процесса соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы с большой молекулярной массой. 5. Термин для обозначения химической связи в молекуле этилена. 6. Один из переводов греческого слова makros, от которого произошел термин «макромолекула».

24 Литература

Литература

Учебник О.С. Габриелян Химия. 10 класс, М. : Дрофа, 2008. Настольная книга для учителя О.С. Габриелян М. : Дрофа, 2005. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/528b6fb1-98e4-9a27-5ae1-2f785b646a41/23845/?interface=themcol&sort=

«Урок Алкены»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/urok-alkeny-98598.html
cсылка на страницу

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Слайды