<<  Разложение гидроксида меди Тип химической реакции  >>
Экспериментальная работа:

Экспериментальная работа: Взаимодействие хлорида меди (II) с железом. CuCl2 + Fe. Fe Cl2 + Cu. Вывод: произошла реакция замещения, т.к. в реакцию вступили сложное и простое вещество. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций».

Слайд 15 из презентации «Урок «Типы химических реакций»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок «Типы химических реакций».ppt» можно в zip-архиве размером 472 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Закон сохранения массы веществ» - Запишите уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом ( вспомните видеофрагмент). Алгоритм составления уравнений. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Антуан Лавуазье. Роберт Бойль. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества.

«Химические и физические явления» - Химические явления- это…. Признаки химических реакций. Физические явления. Что вы наблюдаете? Содержание : Происходит химическое или физическое явление? Химические явления. Сделайте вывод. Физические и химические явления. Практическая работа. Химические явления называют химическими реакциями. Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических?

«Химические реакции 11 класс» - Реакции, протекающие с выделением теплоты. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Кроссворд. Отрицательно заряженные ионы. Распад вещества на ионы. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Биологически активные катализаторы. CuO – Класс соединения. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакция обмена с водой.

«Энергия химической реакции» - Термодинамический. Состояние равновесия. Изобарный процесс. Уравнения химической реакции. Химическая термодинамика. Внутренняя энергия - это функция состояния. Смещение равновесия. Основные понятия ТД. Термодинамические параметры. Связь. Термодинамический процесс. Влияние концентрации на равновесие химической реакции.

«Скорость химической реакции» - Еа и А находят из графика в аррениусовских координатах (ln k?1/Т) ln k lnА ?. Предэкспонента и экспонента. Кинетическое уравнение. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Теория активации Аррениуса. Кинетическое уравнение сложной реакции. Гетерогенный катализ. Термический светом ионизирующее излучение ?, - излучение корпускулярные и др.

«Уравнения химических реакций» - 10 класс. Обязательный элемент в составе оксидов. Домашняя работа внеклассная работа. Принцип научности. Система формирования знаний и умений учащихся. Урок 2: Химические реакции. Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Результаты обучения. Справочный материал Значение воды для жизни организмов.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем