<<  Информация о домашнем задании Молодцы ребята  >>
Итоги урока

Итоги урока. Что на уроке было главным? Что было интересным? Что нового сегодня узнали? Чему научились? Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций».

Слайд 22 из презентации «Урок «Типы химических реакций»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок «Типы химических реакций».ppt» можно в zip-архиве размером 472 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Классификация реакций» - Эндотермические реакции: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: Обратимые реакции: Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : Разложение перманганата калия при нагревании: Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Реакции. Осуществите превращения. Схемы превращений. Восстановитель окисляется. Окисляется или восстанавливается сера. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций.

«Скорость химической реакции» - Предэкспонента и экспонента. Доля результативных столкновений. Классификация по механизму реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Скорость гетерогенных реакций. Гомогенный катализ. Еа` - энергия активации обратной р-ции. Цепные - неразветвленные р-ции. Цепные - разветвленные реакции.

«Биологическое окисление» - Природа макроэргичности АТФ. Теория В.И. Палладина - Г. Виланда. Концентрация АТФ. Синтез АТФ. Живой организм. Современные представления о БО. Процесс перемещения электронов. Окислительный процесс. Передача электронов и протонов. Митохондрия. При горении выделяется тепло. Процессы гидролиза и синтеза.

«Химические реакции 11 класс» - Биологически активные катализаторы. Кроссворд. CuO – Класс соединения. Реакция обмена с водой. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Отрицательно заряженные ионы. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Реакции, протекающие с выделением теплоты.

«Химические уравнения» - Современная формулировка закона: 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород. Тема: Изменения, происходящие с веществами. Закон сохранения массы веществ. Все вещества записать в виде химических формул. 2) Железо + хлор хлорид железа (lll). Значение индексов и коэффициентов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем