<<  Критерии оценки Реакции разложения  >>
Реакции соединения

Работа с химическими уравнениями. 4AI + 3O2 ? 2AI2 O3. 2Ca + O2 ? 2CaO. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций». 1 вариант: реакции соединения.

Слайд 6 из презентации «Урок «Типы химических реакций»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок «Типы химических реакций».ppt» можно в zip-архиве размером 472 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Скорость химической реакции» - Промежуточный активированный комплекс. Графическое определение n. Еа` - энергия активации обратной р-ции. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса. Скорость гетерогенных реакций. Цепные - разветвленные реакции. Предэкспонента и экспонента. Гомогенный катализ.

«Реакции веществ» - Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. Почему? 6 класс «Металлы и неметаллы»». Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Кислород. Признак химической реакции: выделение тепла и света. Zn + 2hcl = zncl2 + H2 реакция замещения. С + o2 = co2. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?

«Реакции кислот» - Проверь себя. Кислоты. Обобщение. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Классификация кислот. Типичные реакции кислот. Ответы.

«Классификация реакций» - Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Введение. 3. По участию катализатора: 6. По направлению: Оглавление. 5. По тепловому эффекту: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Реакции, идущие с изменением состава вещества. Аллотропия серы:

«Уравнения химических реакций» - 3) Объяснение учителем понятий «индекс» и «коэффициент» в химическом уравнении. Д/З: изучение текста параграфов выполнение упражнений подготовка сообщений. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Формирование знаний учебного материала. Реакция соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и некаталитические реакции.

«Скорость реакции» - Что мы изучали? Определите температурный коэффициент. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Природа реагирующих веществ. Решение задач. Концентрация реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем