<<  Определить тип химической реакции Информация о домашнем задании  >>
Самостоятельная работа

Дифференцированная самостоятельная работа по тестам. 1-а; 2-в; 3-б; 4-г; 5-г. 1-г; 2-г; 3-а; 4-г; 5-б. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций». 1-й уровень: 2-й уровень:

Слайд 20 из презентации «Урок «Типы химических реакций»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок «Типы химических реакций».ppt» можно в zip-архиве размером 472 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Смещение химического равновесия» - Какие из химических реакций являются обратимыми. Совершенствовать интеллектуальные умения. Равновесие в обратимом процессе. Состояние равновесия в природе. Процесс переноса кислорода. Принцип Ле Шателье. Обратимые реакции. Тесты с выбором одного правильного ответа. Костанта равновесия. Равновесие. Влияние изменения давления.

«Химические уравнения» - Все вещества записать в виде химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород. 5) Алюминий + сера сульфид алюминия. Современная формулировка закона:

«Реакции веществ» - 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Оксиды. Горение стальной проволоки в кислороде. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Кислород. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода. Техника безопасности! Вода оксид водорода. кислород О2. Неметаллы. 10 класс «Углеводы». Киноварь сульфид ртути (ii).

«Органическая химия» - Ион MnO4 превратился в Mn2+. Электроны принял ион MnO4-. Метод полуреакций. Преимущества метода полуреакций. ОВР в органической химии. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Метод электронного баланса. Ион MnO4- является окислителем. Степень окисления в органической химии.

«Классификация реакций» - 3. По участию катализатора: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Оглавление. Классификация химических реакций: Таких реакций подавляющее большинство. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Введение. 6. По направлению: Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения.

«Классификация химических реакций» - Реакции обмена. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Характеристика химической реакции. Каталитические реакции. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Экзотермические реакции. Процесс изменения веществ. Химия. Реакции замещения. Реакции, протекающие без изменения степени окисления.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем