<<  Экспериментальная работа: Определить тип химической реакции  >>
Тип химической реакции

Определить тип химической реакции. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций». I вариант. Схема химической реакции. 2Na + S ?Na2S. К. Л. Е. К. 2Al + 3H2SO4? Al 2(SO4)3 + 3H2. П. Ш. Ж. А. 2H2O ? 2H2 + O2. Р. В. В. З. Na2 O + H2O?2NaOH. Е. У. Л. И. Mg(OH)2 + 2H NO3? Mg(NO3)2+ 2H2O. А. Б. О. Р. Zn+ 2HCl ? ZnCl2 + H2. Н. Г. У. З. 2NO + O2 ? 2NO2. Я. Ь. Ф. С. 2NaOH + H2SO4? Na2SO4+ 2H2O. Е. Д. Х. Т. Реакция обмена. Реакция соедине- ния. Реакция разложе- ния. Реакция замещения.

Слайд 16 из презентации «Урок «Типы химических реакций»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Урок «Типы химических реакций».ppt» можно в zip-архиве размером 472 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Уравнения химических реакций» - Что наблюдаете? Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Сущность химических реакций. Взаимосвязь химических превращений между неорганическими и органическими веществами. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими. Реакция соединения. Увеличение объема памяти, избирательность внимания.

«Химические реакции 11 класс» - Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Биологически активные катализаторы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Отрицательно заряженные ионы. Кроссворд. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. CuO – Класс соединения.

«Скорость химической реакции» - Термический светом ионизирующее излучение ?, - излучение корпускулярные и др. Способы активации молекул. Молекулярность реакций. Константа скорости реакции. Классификация процессов по фазовому составу. Период полупревращения. Катализ. Гомогенный катализ. Определение энергии активации. Промежуточный активированный комплекс.

«Химические реакции практическая работа» - Свойства кислот, оснований, оксидов. Исследовать свойства кислорода. Провели реакции соединения, замещения. Цель работы. Кислотность, основность веществ определяем с помощью индикатора. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O. Спиртовка. Реактивы. ТБ при работе со спиртовкой.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем