Вещество
<<  Вещества и их свойства Жидкие вещества  >>
Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их
Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их
План урока 1) Классификация веществ; 2) Неорганические и органические
План урока 1) Классификация веществ; 2) Неорганические и органические
Вопросы для повторения Какие бывают вещества
Вопросы для повторения Какие бывают вещества
Классификация простых в-в
Классификация простых в-в
Классификация сложных веществ оксиды (несолеобразующие и
Классификация сложных веществ оксиды (несолеобразующие и
S8 AI(OH)3 H2SO3 NO bao P2O5 HI табл
S8 AI(OH)3 H2SO3 NO bao P2O5 HI табл
Написать уравнения электролитической диссоциации NaHSO3
Написать уравнения электролитической диссоциации NaHSO3
Классификация органических веществ
Классификация органических веществ
Неорганические и органические КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Неорганические и органические КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Дайте характеристику по классификации и химическим свойствам след
Дайте характеристику по классификации и химическим свойствам след
Допишите уравнения реакций H2SO4 + КОН
Допишите уравнения реакций H2SO4 + КОН
Вывод: Общими свойствами для неорганических и органических кислот и
Вывод: Общими свойствами для неорганических и органических кислот и
Zn(oh)2 + КОН
Zn(oh)2 + КОН
Вывод: Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды переходных Ме
Вывод: Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды переходных Ме
Генетическая связь неорганических соединений Составьте генетический
Генетическая связь неорганических соединений Составьте генетический
Практическое осуществление ОВР
Практическое осуществление ОВР
H+ MnO4-
H+ MnO4-
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3
Итоги урока Дом
Итоги урока Дом

Презентация на тему: «Вещества и их классификация». Автор: Acer. Файл: «Вещества и их классификация.pptx». Размер zip-архива: 79 КБ.

Вещества и их классификация

содержание презентации «Вещества и их классификация.pptx»
СлайдТекст
1 Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их

классификация» 11 класс

2 План урока 1) Классификация веществ; 2) Неорганические и органические

План урока 1) Классификация веществ; 2) Неорганические и органические

кислоты, основания, амфотерные соединения: - определения - классификация - хим. свойства 3) Генетическая связь органических и неорганических соединений; 4) Практическое осуществление ОВР 5) Итоги урока.

3 Вопросы для повторения Какие бывают вещества

Вопросы для повторения Какие бывают вещества

(неорганические и органические) Классификация неорганических веществ (простые и сложные) Определение простых и сложных в-в Классификация простых в-в (Ме, НеМе, благородные газы: строение атомов, виды хим. связи, типы кр. реш., особенность св-тв (составление табл.)

4 Классификация простых в-в

Классификация простых в-в

В-ва

Строение атома

Вид химической связи

Строение простых в-в, тип кр. реш.

Св-ва в-в

Ме

Малое кол-во ? на внеш. эн. уровне (меньше, чем 3)

Металлическая связь

Металлическая кр. реш.

Восст. св-ва

НеМе

Большое кол-во ? на внеш. эн. уровне (больше, чем 4)

Ковалентная полярная связь

Молекулярная или атомная кр. реш.

Ок-восст. св-ва

Благ. газы

Внешний эн. уровень завершен (октет ? или 2? у Не)

Нет связи между атомами

Молекулярная кр. реш.

Инертны

5 Классификация сложных веществ оксиды (несолеобразующие и

Классификация сложных веществ оксиды (несолеобразующие и

солеобразующие: основные, кислотные и амфотерные) гидроксиды (кислоты, основания, амфотерные гидроксиды) соли (средние, кислые, основные, двойные, комплексные)

6 S8 AI(OH)3 H2SO3 NO bao P2O5 HI табл

S8 AI(OH)3 H2SO3 NO bao P2O5 HI табл

Word mg(oh)2 nahso3 (znoh)ci KNO3 KAI(SO4)2 na3[aif6] nh4fe(so4)2

Дайте названия, распределите вещества согласно классификации:

7 Написать уравнения электролитической диссоциации NaHSO3

Написать уравнения электролитической диссоциации NaHSO3

(ZnOH)CI ? KNO3 ? KAI(SO4)2 ? Na3[AIF6] ? NH4Fe(SO4)2 ?

8 Классификация органических веществ

Классификация органических веществ

Вид углеродной цепи (ациклические, циклические: карбоциклические, гетероциклические) наличие кратных связей табл. Word

9 Неорганические и органические КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Неорганические и органические КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Определения: по структурной теории по электролитической теории по протолитической теории Классификация Хим. свойства

10 Дайте характеристику по классификации и химическим свойствам след

Дайте характеристику по классификации и химическим свойствам след

веществ Сравните кислотные и основные свойства

Н3РО4 H2SO4 HCIO4 HF HCI hbr НСООH CH3COOH С2Н5СООН lioh naoh KOH NH3 CH3NH2 (CH3)2 NH С6H5NH2 (С6H5)2 NH

11 Допишите уравнения реакций H2SO4 + КОН

Допишите уравнения реакций H2SO4 + КОН

CH3COOH + Mg(OH)2? NH3 + HCI ? CH3NH2 + H2SO4 ?

12 Вывод: Общими свойствами для неорганических и органических кислот и

Вывод: Общими свойствами для неорганических и органических кислот и

оснований является их взаимодействие друг с другом, при котором кислота отщепляет протон водорода, а основание притягивает. В результате образуются соль и вода. Реакция наз. нейтрализации

13 Zn(oh)2 + КОН

Zn(oh)2 + КОН

CH3CHCOOH + HCI ? ? NH2 Н2О + НСI ? Н2О + NН3 ?

14 Вывод: Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды переходных Ме

Вывод: Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды переходных Ме

а не типичных Ме и типичных НеМе. В зависимости от того с каким соединением взаимодействует (сильным основанием или сильной кислотой) проявляет основные или кислотные свойства. Органические соединения проявляют амфотерные свойства из-за наличия двух функциональных групп: карбоновых кислот – орг. кислот и аминов – орг. оснований. Понятия «кислота» и «основание» являются относительными. Т.к. гидроксид является «кислотой» или «основанием», т.е. проявляет кислотные и основные свойства, в зависимости от того с чем взаимодействует.

15 Генетическая связь неорганических соединений Составьте генетический

Генетическая связь неорганических соединений Составьте генетический

ряд для след. элементов Ва Сu S Si

16 Практическое осуществление ОВР

Практическое осуществление ОВР

ОВР между KMnO4 и Na2SO3 в различных средах (кислой, нейтральной и щелочной) Объясните свои наблюдения. Чем определяется состав продуктов восстановления? В три пробирки наливаем розовый раствор KMnO4 В 1 пробирку добавляем H2SO4 Во 2 – Н2О дист. В 3 – КОН р-р Затем в каждую пробирку вносим несколько кристаллов Na2SO3 В 1 пробирке розовый раствор становится бесцветным Во 2 – выпадает бурый осадок В 3 – розовый раствор становится зеленым

17 H+ MnO4-

H+ MnO4-

Mn2+ (MnSO4) бесцветный H2O KMnO4 MnO4- ? MnO2? бурый осадок OH- MnO4- ? MnO42- (K2MnO4) зеленый цвет Написать уравнения ОВР, расставить коэффициенты

18 KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3

K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + H2O + Na2SO3 ? KOH + MnO2 + Na2SO4 KMnO4 + KOH + Na2SO3 ? K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

19 Итоги урока Дом

Итоги урока Дом

задание: подготовиться к контр. работе

«Вещества и их классификация»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/veschestva-i-ikh-klassifikatsija-82104.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Вещества и их классификация