<<  Выводы № Группы  >>
№ Группы

№ Группы. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Взаимосвязь между высшей валентностью элемента и числом неспаренных электронов в атоме. Элемент. Li. Be. B. C. N. O. F. Na. Mg. Al. Si. P. S. Cl. Число неспаренных электронов в основном состоянии. Число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии. Высшая валентность. Образовательный портал "Мой университет" - www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования" - www.edu - reforma.ru. 10.

Слайд 10 из презентации «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt» можно в zip-архиве размером 293 КБ.

Химическая связь

краткое содержание других презентаций о химической связи

«Металлическая связь» - Металлы сокровища природы. Наличием свободных электронов объясняются физические свойства металлов. Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность Ковкость (пластичность). Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Механизм металлической связи.

«Свойства химической связи» - Электронные конфигурации. Кристаллические решётки. Типы химической связи. Основные виды связей. Ионная кристаллическая решётка. Молекулярная кристаллическая решётка. Ковалентная химическая связь. Водородная связь. Правило октета. Возбуждённое состояние атома. Связь в водородном соединении. Полярность химической связи.

«Ковалентная связь» - По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в молекуле 1) O2 2) O3 3) H2O 4) H2O2. Высшую степень окисления проявляет в соединении 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4 ) NaHSO3 11. А 3. Химическая связь. 9. Степень углерода в CH3Cl 1) +1 2) - 1 3) + 2 4) - 2 10. В молекуле оксида серы (IV) имеются связи 1) 1б и 1 П 2) 3б и 1 П 3) 4б 4) 2б и 2 П.

«Химическая связь» - Поляризация. Сложение симметричных ?sa и ?sb. Основные теории химической связи. Ионная связь. Ковалентная связь. Степень ионности (i). Другие типы гибридизации. связывающих и разрыхляющих МО при комбинации атомных орбиталей s и s pz и pz px и px. Зависимость потенц. энергии двух атомов водорода от межъядерного расстояния.

«Ионная химическая связь» - Хлорид натрия. Ионная химическая связь. 2. Ненасыщаемость. Ионы. План изучения темы урока. Ионная. Сложные: OH-, SO42-, no3-. Электроотрицательность. Ковалентная. Что такое химическая связь? ? ? – разница электроотрицательностей: ? ? > 1,7 – ионная химическая связь; 0 < ?? < 1,7 – ковалентная химическая связь.

«Химическая связь и её виды» - Параметры характеристики связи. Выигрышный путь. Ковалентная неполярная связь. Химическая связь. Самостоятельная работа. Взаимодействие между атомами. Вид связи. Характеристика типов связи. Проверочная работа. Виды химической связи в неорганических веществах. Выполните задание. Ковалентная полярная связь.

Всего в теме «Химическая связь» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем