<<  КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ образуется между атомами, О h н н h о  >>
Чем больше разность ЭО атомов, тем более полярна ковалентная связь

Чем больше разность ЭО атомов, тем более полярна ковалентная связь. Назад. Образовательный портал "Мой университет" - www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования" - www.edu - reforma.ru. 13.

Слайд 13 из презентации «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt» можно в zip-архиве размером 293 КБ.

Химическая связь

краткое содержание других презентаций о химической связи

«Водородная химическая связь» - Донорно-акцепторная связь. Cимметричная. NO+ с олефинами. Водородная и донорно-акцепторная связи. Зависимость энергии от расстояния. NO+ c алканами. Понятие «перенос заряда». Состояния молекулярных кoмплексов состава DА. Дисперсионная энергия. Типы водородных связей. Расстояние между атомами. Две молекулы описывают гамильтонианами НА и НВ.

«Виды химической связи» - Восстановление. Определите вид химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Кристаллические решетки. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Итог. Виды связи и типы решеток. Окислитель. Молекулярная. Повторение по теме: « Химическая связь. Какой коэффициент перед формулой окислителя?

«Типы химических связей» - Примеры межмолекулярной водородной связи: Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы. Ковалентная связь. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Атомы. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. Образование межмолекулярной водородной связи. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

«Основные виды химической связи» - Молярная концентрация раствора. Тест. Вода. Металлическая кристаллическая решетка. Хлорид натрия. Классификация растворов. Аллотропия. Кислород и озон. Виды химической связи. Дисперсные системы. Тонкодисперсные системы. Спирты. Строение вещества. Задачи. По ЭО определить Ме или Неме. Вычислить массовую долю растворенного вещества.

«Основные типы химической связи» - Взаимодействие атомов в химических соединениях. Na+Cl. Насыщаемость. Механизмы разрыва ковалентной связи. Направленность. Химическая связь. Виды ковалентной связи. Координация. Связи. Механизмы образования ковалентной связи. Ковалентная связь. Электроны. Водородная связь. Заряженные частицы. Металлическая связь.

«Ионная химическая связь» - Особенности (характеристики) ионной связи. Кристаллическая решетка NaCl. Составьте электронные и графические формулы атомов: Что такое химическая связь? Хлорид натрия. Отрицательные: OH-, SO42-. Ионная химическая связь. 2. Ненасыщаемость. Электроотрицательность. Сложные: OH-, SO42-, no3-. полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит.

Всего в теме «Химическая связь» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем