<<  Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения  >>
H S H

H S H. H Cl. H S H. H Cl. Полярность связи увеличивается в ряду: H2S, HCl; NH3, PH3; HF, H2O; H2S, H2Se; В (H) = 1 В (S) = 2 В (cl) = 1. Составьте электронные и структурные формулы молекул этого ряда, определите валентность каждого элемента. Образовательный портал "Мой университет" - www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования" - www.edu - reforma.ru. 2.

Слайд 2 из презентации «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt» можно в zip-архиве размером 293 КБ.

Химическая связь

краткое содержание других презентаций о химической связи

«Степень окисления» - Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Определите степени окисления элементов. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.

«Типы и характеристики химических связей» - Ковалентная связь. Ковалентная полярная. Типы химической связи. Молекулярная и атомная кристаллические решетки. Ионная связь. Ковалентная полярная связь. Ионные кристаллические решетки. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Водородная связь. Связь. Свойства веществ. Свойства веществ с металлической связью.

«Свойства химической связи» - Правило октета. Энергия связи. Металлическая кристаллическая решётка. Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь. Типы химической связи. Основные виды связей. Водородная связь. Основы химии. Металлическая связь. Характеристики связи. Полярность химической связи. Диполь. Связь. Силы. Молекулярная кристаллическая решётка.

«Степени окисления соединений» - Положительная степень окисления. Элемент. Составить формулы веществ. Названия бинарных соединений. Определить степени окисления элементов в соединениях. Степени окисления элементов. Составить формулы бинарных соединений. Степень окисления. Бинарное соединение. Название. Возможные отрицательные степени окисления.

«Ионная химическая связь» - Простые: na+, ca2+, cl-. Цель урока. План изучения темы урока. Водородная. Отрицательные: OH-, SO42-. Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волхонщинская средняя общеобразовательная школа». Ион-катион. 2. Ненасыщаемость. Ионы. Ион-анион. Сложные: OH-, SO42-, no3-. Ионная химическая связь. Ионная.

«Молекулярные реакции» - Химические базы данных. Кометы Околозвездные оболочки Молекулярные облака. Химические часы. H + CRP = H+ + e– He + CRP = He+ + e– C + CRP = C+ + e– N + CRP = N+ + e– O + CRP = O+ + e– Cl + CRP = Cl+ + e– H2 + CRP = H2+ + e– H2 + CRP = H+ + e– + H. Десорбция. Почему звезды образуются так медленно? Поверхностные химические реакции.

Всего в теме «Химическая связь» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем