<<  Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения Ве Ве  >>
В образовании ковалентной связи по обменному механизму принимают

В образовании ковалентной связи по обменному механизму принимают участие неспаренные электроны. Количество неспаренных электронов определяется у атомов неметаллов в основном состоянии № группы – 8 При затрате некоторой энергии атомы многих элементов могут увеличивать число неспаренных электронов в результате перехода из основного состояния в возбужденное. Образовательный портал "Мой университет" - www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования" - www.edu - reforma.ru. 4.

Слайд 4 из презентации «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt» можно в zip-архиве размером 293 КБ.

Химическая связь

краткое содержание других презентаций о химической связи

«Степень окисления» - Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. «Степень окисления». Определить степени окисления. Определение. Определите степени окисления элементов. Какие степени окисления у серы? Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Окислители. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2.

«Ковалентная полярная связь» - Атомы разных элементов. Полюса. Тип связи. ЭО в периоде и подгруппе. Металлы и неметаллы. Ряд электроотрицательности. Вид химической связи. Электронные пары. Усиление электроотрицательности. Общие электронные пары. Атомы. Алгоритм образования молекулы. Записать символ элемента. Число внешних электронов.

«Ковалентная полярная химическая связь» - I. Ковалентная связь. Ряд неметаллов. Ковалентная неполярная связь – образуется между одинаковыми неметаллами. Пример: Повторение. ЭО уменьшается. Ковалентная полярная связь – образуется между разными неметаллами. Составить механизм образования молекул и определить тип химической связи. Тема: Ковалентная полярная химическая связь.

«Степень окисления вещества» - Состав диоксида серы. Условный заряд атома. Вещество. Степень окисления. Формула вещества. Высшая степень окисления. Составление химических формул. Степени окисления у серы. Степени окисления элементов. Величина. Степень окисления хлора. Номенклатура химических соединений.

«Молекулярные реакции» - H + CRP = H+ + e– He + CRP = He+ + e– C + CRP = C+ + e– N + CRP = N+ + e– O + CRP = O+ + e– Cl + CRP = Cl+ + e– H2 + CRP = H2+ + e– H2 + CRP = H+ + e– + H. Реакции диссоциативной рекомбинации. Происхождение жизни. Беззвездное ядро L1544. М. В. Ломоносов. Поверхностные химические реакции. Десорбция. HCN.

«Водородная химическая связь» - Типы водородных связей. Зависимость энергии от расстояния. Две молекулы описывают гамильтонианами НА и НВ. Образование водородной связи. Появление в электронных спектрах новой полосы поглощения. Симметричные Н-связи. P-комплексы. Комплексы двух типов. Азотсодержащие комплексы. Динамические комплексы.

Всего в теме «Химическая связь» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем