<<  H S H В образовании ковалентной связи по обменному механизму принимают  >>
Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения

Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи. ВАЛЕНТНОСТЬ – это способность атомов образовывать определенное количество связей. Образовательный портал "Мой университет" - www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования" - www.edu - reforma.ru. 3.

Слайд 3 из презентации «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Вещества, молекулы которых образованы только ковалентной полярной связью, это: метан, водород, хлороводород; аммиак, фтороводород, оксид углерода (4); хлорид фосфора (5), хлорид калия, хлорид кремния (4); сероводород, сульфид.ppt» можно в zip-архиве размером 293 КБ.

Химическая связь

краткое содержание других презентаций о химической связи

«Основные типы химической связи» - Электроны. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Взаимодействие атомов в химических соединениях. Заряженные частицы. Механизмы разрыва ковалентной связи. Насыщаемость. Связи. Na+Cl. Виды ковалентной связи. Координация. Ионная химическая связь. Параметры ковалентной связи.

«Типы и характеристики химических связей» - Свойства веществ с металлической связью. Ковалентная полярная. Типы химической связи. Водородная связь. Ионная связь. Ионные кристаллические решетки. Металлическая связь. Молекулярная и атомная кристаллические решетки. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Ковалентная связь. Свойства веществ.

«Металлическая связь» - Механизм металлической связи. Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность Ковкость (пластичность). Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Объяснение ковкости. Наличием свободных электронов объясняются физические свойства металлов. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии.

«Степени окисления соединений» - Составить формулы веществ. Оксид железа. Составить формулы бинарных соединений. Названия бинарных соединений. Возможные отрицательные степени окисления. Название. Определить степени окисления элементов в соединениях. Бинарное соединение. Степень окисления. Элемент. Степени окисления элементов. Положительная степень окисления.

«Типы химических связей» - Металлическая связь. Ионы. Типы химической связи. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Образование межмолекулярной водородной связи. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой.

«Ковалентная полярная связь» - Ряд электроотрицательности. Общие электронные пары. Алгоритм образования молекулы. Записать электронную и структурную формулы. Ковалентная полярная химическая связь. Число внешних электронов. Полюса. Усиление электроотрицательности. Упражнение. Электронные пары. ЭО в периоде и подгруппе. Элементы. Атомы.

Всего в теме «Химическая связь» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем