Виды соединений железа

Соединения железа

Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

Железо

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

Химические свойства железа

Металл средней активности

Химические свойства

3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + S = FeS Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

Оксиды железа

Название

Формула

Свойства

Характер

Оксид железа (II)

FeO

Тверды, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется

Основный

Оксид железа (III)

Fe2O3

Тверды, темно-коричневый, нерастворимый в воде

Основный

Железная окалина

Смесь FeO и Fe2O3

Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

Гидроксиды железа

Название

Формула

Свойства

Характер

Гидроксид железа (II)

Fe(OH)2

Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется

Основный

Гидроксид железа (III)

Fe(OH)3

Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде

Основный

Основные свойства

1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

Оксид железа

Способы получения оксида

Способы получения оксида и гидроксида железа (II)

Fe?FeCl2?Fe(OH)2?FeO

Осуществите цепочку превращений

Способы получения оксида и гидроксида железа

Способы получения оксида и гидроксида железа (III)

Fe?FeCl3?Fe(OH)3?Fe2O3

Осуществите цепочку превращений

Качественные реакции

Качественные реакции на ионы Fe2+ Fe3+

Feso4 + K3 [fe(cn)6 ] = kfe +2 [fe +3(CN)6 ] + K2SO4 красная кровяная соль турнбулева синь feci3 + K4 [fe(cn)6 ] = kfe+3 [fe +2(CN)6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь feci3 + 3 KCNS = fe(cns )3 +3KCI кроваво-красный

Домашнее задание

Домашнее задание § 14, упр. 2, 4, 5