Железо
<<  Урок в 9 классе: «Железо и его соединения» Химические соединения железа  >>
Соединения железа
Соединения железа
Железо
Железо
Металл средней активности
Металл средней активности
Химические свойства
Химические свойства
Оксиды железа
Оксиды железа
Гидроксиды железа
Гидроксиды железа
Основные свойства
Основные свойства
Способы получения оксида
Способы получения оксида
Способы получения оксида и гидроксида железа
Способы получения оксида и гидроксида железа
Качественные реакции
Качественные реакции
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Виды соединений железа». Автор: Admin. Файл: «Виды соединений железа.ppt». Размер zip-архива: 178 КБ.

Виды соединений железа

содержание презентации «Виды соединений железа.ppt»
СлайдТекст
1 Соединения железа

Соединения железа

Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

2 Железо

Железо

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

Химические свойства железа

3 Металл средней активности

Металл средней активности

4 Химические свойства

Химические свойства

3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + S = FeS Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

5 Оксиды железа

Оксиды железа

Название

Формула

Свойства

Характер

Оксид железа (II)

FeO

Тверды, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется

Основный

Оксид железа (III)

Fe2O3

Тверды, темно-коричневый, нерастворимый в воде

Основный

Железная окалина

Смесь FeO и Fe2O3

Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

6 Гидроксиды железа

Гидроксиды железа

Название

Формула

Свойства

Характер

Гидроксид железа (II)

Fe(OH)2

Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется

Основный

Гидроксид железа (III)

Fe(OH)3

Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде

Основный

7 Основные свойства

Основные свойства

1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

Оксид железа

8 Способы получения оксида

Способы получения оксида

Способы получения оксида и гидроксида железа (II)

Fe?FeCl2?Fe(OH)2?FeO

Осуществите цепочку превращений

9 Способы получения оксида и гидроксида железа

Способы получения оксида и гидроксида железа

Способы получения оксида и гидроксида железа (III)

Fe?FeCl3?Fe(OH)3?Fe2O3

Осуществите цепочку превращений

10 Качественные реакции

Качественные реакции

Качественные реакции на ионы Fe2+ Fe3+

Feso4 + K3 [fe(cn)6 ] = kfe +2 [fe +3(CN)6 ] + K2SO4 красная кровяная соль турнбулева синь feci3 + K4 [fe(cn)6 ] = kfe+3 [fe +2(CN)6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь feci3 + 3 KCNS = fe(cns )3 +3KCI кроваво-красный

11 Домашнее задание

Домашнее задание

Домашнее задание § 14, упр. 2, 4, 5

«Виды соединений железа»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/vidy-soedinenij-zheleza-65878.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Виды соединений железа