№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Водород8 к л а с с |
2 |
 |
Какую тему мы закончили изучатьЧто вы узнали нового из этой темы? Кто знает больше? Кто открыл кислород? |
3 |
 |
Цель урока: усвоение материала о распространённости водорода воВселенной и на Земле, основных соединениях водорода, положении водорода в Периодической системе, валентности его атомов, составе соединений водорода с металлами и неметаллами. Водород в природе. Водород как химический элемент |
4 |
 |
История открытия водородаАнглийский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород в чистом виде. Ученый признал его за флогистон из-за его легкости. В 1787 г. – А.Лавуазье повторил открытие |
5 |
 |
ВодородНачнем же список с водорода, Поскольку первый элемент. (Он образует, кстати, воду — Весьма существенный момент!) В науке просто обозначен Латинской буквой, знаком Н. Нельзя науке жить иначе — Без знаков был бы ералаш! |
6 |
 |
О водороде что известноТакое вещество одно. О свойствах рассказать уместно: Газообразное оно. Оно без цвета и не пахнет, Не растворяется в воде, А поджигать его опасно: Взорвется газ, и быть беде. |
7 |
 |
Молекулу его представим Удобной формулой Н2Многозначительно добавим: Нет в мире легче вещества! Наполни шарик водородом, Держи за ниточку пока. Ну, отпускай его! И с ходу Он улетел за облака! |
8 |
 |
УЭ-1 Водород в природеВодород как химический элемент Цель: усвоить сведения о распространённости водорода во Вселенной и на Земле. |
9 |
 |
Запишите в тетради тему урока и датуОткройте учебник и внимательно прочитайте текст, стр. 62 Перенесите в тетрадь схему 1 «Нахождение водорода в природе», дополнив её. |
10 |
 |
Схема № 1. Нахождение водорода в природеВ виде соединений на Земле (__1%__) (в атмосфере _0,00005__%) В свободном виде: в звездах, на Солнце (__92%__) Н+ Н+ Н+ Н+ Солнечный ветер, магнитная буря Если возникли трудности, обратитесь к информационной карточке. |
11 |
 |
Информационная карточка Водород в природе Водород — один из наиболеераспространённых элементов на Земле. Он составляет примерно 0,89% от массы земного шара (включая атмосферу, литосферу, гидросферу). |
12 |
 |
Водород входит в состав нефти, угля, природного газа, древесины,содержится в органических соединениях, находится в вулканических газах. Основная масса простого вещества водорода попадает в атмосферу в результате биологических процессов. |
13 |
 |
При разложении в анаэробных условиях миллиардов тонн растительныхостатков в воздух выделяется значительное количество водорода. В атмосфере он быстро рассеивается и диффундирует в верхние слои. Концентрация водорода в верхних слоях атмосферы составляет 0,00001%, в нижних — 0,00005%. |
14 |
 |
Когда-то люди обожествляли СолнцеНаше существование и сейчас полностью зависит от происходящих на нём процессов. Солнце на 50% состоит из водорода. Температура на его поверхности около 6000 °С. При этой температуре атомы водорода превращаются в положительно заряженные частицы. Такое состояние вещества называется плазмой. В ходе термоядерных реакций частицы водорода соединяются, образуя атомы других химических элементов. |
15 |
 |
При этом выделяется огромное количество энергии — тепло и свет дляЗемли. По некоторым расчётам, каждую секунду в глубинах Солнца 564 млн. тонн водорода превращаются в 560 млн. тонн гелия, а 4 млн. тонн отправляются в космическое пространство в виде излучения. Последнее явление, получившее название солнечного ветра, было открыто с помощью искусственных спутников Земли. Особенно сильные порывы солнечного ветра (магнитные бури) вызывают полярные сияния, нарушают радиосвязь, изменяют состояние организма. |
16 |
 |
Нахождении газов в природеВодород 1) в космосе -92% 2) в земной коре -1% 3) в гидросфере-89% 4) в атмосфере - 0,00005% 4) в живых организмах - 65%. Кислород 1) В воздухе - 21% 2) В земной коре – 49% 3) в гидросфере - 89% |
17 |
 |
Соединения водородаВажнейшие соединения водорода — вода Н20, аммиак NH3, метан СН4, кислоты. Аммиак — бесцветный газ с резким раздражающим запахом. Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом. Метан входит в состав природного газа, используется в бытовых газовых приборах. Он без цвета и запаха, но тем не менее при неисправности конфорки плиты мы сразу чувствуем «запах газа». Дело в том, что в бытовой газ добавляют пахучие примеси, чтобы легко обнаружить утечку газа. Вдыхание природного газа вызывает удушье, а смесь его с воздухом взрывоопасна. |
18 |
 |
С кислотами человек сталкивается ежедневноВ желудке человека содержится соляная кислота HCI, которая участвует в процессе переваривания пищи. Кроме того, она обладает бактерицидными свойствами. Немало кислот в нашей пище: лимонная, уксусная, фосфорная и др. Их небольшие добавки улучшают вкусовые качества пищи. Раствор угольной кислоты Н2С03 находится в бутылке с лимонадом, шампанским и другими газированными напитками. Дождевая вода, которая на первый взгляд кажется чистой, на самом деле содержит немало растворённых веществ. За счёт растворения углекислого газа С02 она является слабым раствором угольной кислоты. |
19 |
 |
а) На Земле водород в виде встречается редкоб) Более половины всей массы Солнца приходится на... водорода. в) В состав воды входит... водород. Проверьте задание, покажите его учителю 4. Перепишите предложения, вставив пропущенные слова или словосочетания «химический элемент», «простое вещество», «атом» в нужном числе и падеже. Простого вещества Атомы Химический элемент |
20 |
 |
УЭ-2 Цель: научиться давать характеристику водорода как химическогоэлемента. 1. Прочитайте параграф 25 и выпишите в тетрадь основные характеристики водорода как химического элемента. Пользуйтесь Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева на форзаце учебника. Химический символ... Порядковый номер... Валентность атома... Относительная атомная масса... Масса атома в граммах … (самый легкий химический элемент) Выполнив, покажите задание учителю (2 балла). |
21 |
 |
2. Напишите формулы водородных соединений химических элементов всоответствии с их положением в Периодической системе: а) фтора; б) хлора; в) серы; г) азота; д) углерода; е) лития; ж) алюминия; з) кальция. Назовите эти вещества. При составлении формул можете обратитъся к строке «Летучие водородные coединения» в Периодической системе. Покажите выполненное задание учителю (3 балла). Если у вас осталось время, переходите к УЭ-3. |
22 |
 |
УЭ-3 Цель: научиться вычислять массовую долю водорода в соединенияхВычислите массовую долю водорода в воде: а) вычислите относительную молекуляр ную массу сложного вещества (воды); б) рассчитайте массовую долю элемента по формуле: Покажите выполненное задание учителю (2 балла). |
23 |
 |
Критерии выставления итоговой оценки0 – 2 балла - «2» 3 - 4 балла - «3» 5 - 8 баллов – «4» 9 - 10 баллов – «5» Сдайте тетради на проверку |
24 |
 |
Физические и химические свойства водородаИнтегрирующая цель: знать физические и химические свойства водорода, его восстановительные способности, особенности реакций восстановления, уметь составлять уравнения реакций водорода с простыми и сложными веществами, сравнивать свойства водорода со свойствами других газов. |
25 |
 |
УЭ-1 Цель: повторить алгоритм решения задач на вычисление объёма газапри н. у. по известной массе его. Вычислите объём водорода (н. у.) массой: а) 3 г; б) 1 г. Решение задачи покажите учителю (2 балла). |
26 |
 |
УЭ-2 Цель: знать физические свойства водородаПрочитайте внимательно два первых абзаца параграфа 26. Выпишите характеристики и физические свойства водорода: молекулярная формула... относительная молекулярная масса ... агрегатное состояние... вкус, цвет, запах... плотность... |
27 |
 |
Для расчёта плотности газа воспользуйтесь формулой: р = М / V mПомните, что при н. у. Vm = 22,4 л/моль. Сравните плотность водорода и воздуха: p ( Н2) / р (воздуха) Помните, что Мг(воздуха) = 29. Сделайте вывод. 3. Прочитайте параграф до конца, дополните сведения о физических свойствах водорода: температура кипения... растворимость в воде... теплопроводность... Выполнив задание, покажите его учителю (2 балла). |
28 |
 |
УЭ-3 Цель: знать химические свойства водородаПрочитайте параграф 27. Изучите схему 2, изобразите ее в тетради. Заполните таблицу, обозначив символы металлов красным цветом, а неметаллов — синим, укажите условия протекания реакций. Покажите таблицу учителю (2 балла) |
29 |
 |
Взаимодействие с простыми веществамиВзаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами При обычных условиях При нагрева нии CuO + H2 = …+ … PbO + H2 = … + … Ca + H2 = F2 + H2 = N2 + H2 = O2 + H2 = Ti + H2 = Реакция восстановления - это … |
30 |
 |
Fe203 + H2=; S + H2=; W03 + H2=; cl2 + H2=; РЬО + Н2=; C + H2=; nio +H2=. УЭ-4: Цель: закрепить умение составлять уравнения реакций водорода с простыми и сложными веществами. Закончите уравнения химических реакций: К + Н2 =; FeO + H2=; Na + H2=; |
31 |
 |
а) H2O O2 CuO Cu б) H2O2 O2 SO2 Покажите уравнения реакций учителю (2балла). Напишите уравнения реакций, соответ ствующие цепочкам превращений веществ: |
32 |
 |
Если возникли трудности, обратитесь к учителюПокажите уравнения реакций учителю. (4 балла). Если у вас осталось время и не пропало желание работать, выполните следуют задание. |
33 |
 |
Критерии выставления итоговойОтметки: 0-3 балла — «2»; 4-5 баллов — «3»; 6-9 баллов — «4»; 10-12 баллов — «5». Сдайте тетради на проверку. Спасибо за работу! |
34 |
 |
Я – самый легкий элемент, В природе без меня ни шагуИ с кислородом я в момент Даю живительную влагу. Водород |
35 |
 |
|
36 |
 |
Получение водорода1. Разложение воды постоянным электрическим током. 2. Взаимодействие кислот с некоторыми металлами: Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 3. Взаимодействие активных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 |
37 |
 |
Способы собирания водорода:1. Вытеснением воды, так как он малорастворим в воде. 2. Вытеснением воздуха, держа пробирку отверстием вниз, так как водород легче воздуха. |
38 |
 |
Эти два удивительных газа Обобщение материалаЦели урока: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе. |
39 |
 |
План урока:1.Открытие кислорода и водорода. 2. Сравнение физических свойств этих газов. 3. Распространение этих газов в природе. 4. Получение газов в лаборатории. 5. Химические свойства кислорода и водорода. 6.Решение расчётных задач по уравнениям реакций. 7. Применение кислорода и водорода. |
40 |
 |
Ход урока:-Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении: Примерно века два назад открыт он был случайно. Сейчас знаком с ним стар и млад и он для нас не тайна. Без газа этого на свете не жили б звери и народ. Его б узнать могли бы дети, ведь это просто Кислород |
41 |
 |
-Как вы догадались, что это кислород-Почему его так назвали? -Кем и когда был открыт кислород? |
42 |
 |
А теперь строчки о водороде:Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный. Соединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду. -Какие физические свойства газа описаны здесь? -Почему водород носит такое название? -Когда и кто его открыл? |
43 |
 |
Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)1 вариант пишет про кислород, 2- про водород. 1.Газ без цвета и вкуса. 2. Газ имеет неприятный запах. 3.Газ легче воздуха. 4.Обладает самой высокой электропроводностью. 5.Малорастворимый газ в воде. 6.Этот газ хорошо поддерживает горение. 8.Выделяется в процессе фотосинтеза. 1568 135 (Проверка) |
44 |
 |
Нахождении газов в природеВодород Кислород 1) в космосе-92% 1) в воздухе-21% 2) в земной коре-1% 2) в земной коре-92% 3) в виде соединений на земле 3) в гидросфере-89% 4) в атмосфере-0,0005% 4) в живых организмах-65%. |
45 |
 |
Получение газов в лабораторииРабота у доски и в тетрадях. Дописать уравнения реакций получения газов: 1) KClO3 KCl + … 4) Zn + HCl ZnCl2 + … 2) … --Эл. Ток H2 + O2 5) H2O2 –катализатор H2O + … 3) TiH2 Ti + … 6) … K2MnO4 + MnO2 +O2 (проверка) Н2о О2 Н2 О2 Н2 KMnO4 |
46 |
 |
Задание- Подчеркните сложные вещества. - Как проверить, какой газ выделяется? - Как собрать выделяемый газ? - Как перелить выделяемый газ из одного сосуда в другой? |
47 |
 |
Химические свойства кислорода и водорода. Запишите уравнения реакций, о которых говориться в стихотворении: Известно, что горят отлично в нём Сера, фосфор, углерод, Железо, магний, Энергично сгорает даже водород. -А как горят сложные вещества? Написать уравнения горения метана (СН4) и ацетилена (С2Н2) |
48 |
 |
- Как называются соединения элементов с кислородом-Дайте определение реакциям горения. - Каков тепловой эффект реакций горения? - Где используются реакции горения метана и ацетилена? Осуществите цепочку превращений: H2 + WO3? Н2О ?Н2 ?НСl ? FeCl2 + … - Какая реакция отражает восстановление металлов из их оксидов? - Какие свойства при этом проявляет водород? |
49 |
 |
1) Сколько литров кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция(н.у.)? 2) Какова масса оксида магния, полученного из 4 моль магния? Решение расчетных задач по уравнениям реакций. |
50 |
 |
Применение кислорода и водородаВодород Кислород 1.Получение удобрений. 1. Металлургия. 2. Получение химических веществ. 2. При сварке и резке металлов. 3.Ракетное горючее. 3. Химическое производство. 4. В сверхпроводниковой технике. 4. Производство взрывчатых веществ. 5. При сварке и резке металлов. 5. Окислитель ракетного топлива. 6. Получение тугоплавких металлов. 6. В медицине. 7. Гидрометеослужба. 7. В авиации и космической технике. |
51 |
 |
Кто правВ банку, стоящую на окне и освещенную ярким солнечным светом ввели равное количество газообразного хлора и водорода, потом закрыли ее притертой пробкой. У ребят спросили, что дальше произойдет с этими веществами? Олег ответил: "Водород, как более легкий газ, соберется наверху, а хлор останется внизу". Аркадий сказал: "Часа через три газы перемешаются". Семен изрек: "Отойдем, банка сейчас взорвется". Кто прав? Ответ: Семен. |
52 |
 |
Домашнее заданиеПодготовиться к проверочной работе по темам «Кислород и водород» |
«Водород» |