Железо
<<  Железо Железо и его свойства  >>
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п
План:
План:
Строение и свойства атома
Строение и свойства атома
Химический элемент VIII гр
Химический элемент VIII гр
Степени окисления
Степени окисления
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Физические свойства
Физические свойства
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
Железо — активный металл
Железо — активный металл
Взаимодействие с простыми веществами: 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2
Взаимодействие с простыми веществами: 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в
С кислотами
С кислотами
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя
Окисление железа
Окисление железа
§ 14, упр
§ 14, упр

Презентация: «Железо». Автор: Admin. Файл: «Железо.ppt». Размер zip-архива: 3583 КБ.

Железо

содержание презентации «Железо.ppt»
СлайдТекст
1 Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п

Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п

Дружба

2 План:

План:

I. Строение и свойства атома. Ii. Нахождение в природе и применение железа iii. Физические свойства. Iv. Химические свойства

3 Строение и свойства атома

Строение и свойства атома

1. Положение в псхэ д.И. Менделеева

4 Химический элемент VIII гр

Химический элемент VIII гр

Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса 55.847.

4-период, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

5 Степени окисления

Степени окисления

Fe0 +2 +2; +3; +3 S, cu+2 ,hcl(раз) , O2 H2O cl2 HNO3 h2so4(раз)

На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.

6 В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю

В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю

земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O)

7 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было

слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

8 Физические свойства

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

9 Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;

отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

Iv. Химические свойства

10 Железо — активный металл

Железо — активный металл

На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавлению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

11 Взаимодействие с простыми веществами: 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2

Взаимодействие с простыми веществами: 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2

=Fe3 O4 2. Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 3. Взаимодействует с серой Fe + S = FeS

12 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в

электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

13 С кислотами

С кислотами

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

14 Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя

Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя

на его поверхности прочную плёнку оксида.

15 Окисление железа

Окисление железа

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

16 § 14, упр

§ 14, упр

6(письменно)

«Железо»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/zhelezo-159213.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды