Железо
<<  Железо Железо  >>
Железо
Железо
По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе
По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе
Положение в периодической системе Строение атома Железо находится в
Положение в периодической системе Строение атома Железо находится в
Физические свойства железа
Физические свойства железа
Железо химически довольно активный металл и при нагревании
Железо химически довольно активный металл и при нагревании
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Соединения железа
Соединения железа
Качественные реакции на ионы Fe2+,Fe3+
Качественные реакции на ионы Fe2+,Fe3+
Роль железа в организмах
Роль железа в организмах
Роль железа в организмах
Роль железа в организмах
Содержание железа в основных продуктах питания (мг/100 г или мл)
Содержание железа в основных продуктах питания (мг/100 г или мл)
Применение железа
Применение железа
Железо в архитектуре и строительстве
Железо в архитектуре и строительстве
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Железо». Автор: user. Файл: «Железо.ppt». Размер zip-архива: 291 КБ.

Железо

содержание презентации «Железо.ppt»
СлайдТекст
1 Железо

Железо

Екимова Е.Н. МАОУ СОШ №83

2 По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе

По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе

место после алюминия. Магнетит - Fe3O4 (содержит до 72% железа) Гематит - Fe2O3 (содержит до 65% железа) Лимонит - Fe2O3.nH2O (содержит до 60% железа) Пирит - FeS2 (содержит до 47% железа)

Нахождение в природе

3 Положение в периодической системе Строение атома Железо находится в

Положение в периодической системе Строение атома Железо находится в

четвёртом периоде в побочной подгруппе восьмой группы. 56 26Fe+26 2e 8e 14e 2e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Из схемы видно, что на внешнем энергетическом уровне - 2 электрона, поэтому во многих соединениях железо проявляет степень окисления +2, но т.к есть d-подуровень, железо проявляет степень окисления +3.

4 Физические свойства железа

Физические свойства железа

Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Его плотность7,87г/см куб, а Тпл=1539, кроме этого в отличие от других металлов железо обладает магнитными свойствами.

5 Железо химически довольно активный металл и при нагревании

Железо химически довольно активный металл и при нагревании

взаимодействует почти со всеми неметаллами: 3Fe + 2O2 = Fe2O3 . FeO оксиды Fe + S = FeS сульфид 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 хлорид 3Fe + N2 = Fe3N2 нитрид 3Fe + 2P = Fe3P2 фосфид

Химические свойства железа

6 Химические свойства железа

Химические свойства железа

Со сложными веществами многие реакции идут при нагревании: 3Fe + 4H2O = Fe2O3 . FeO +4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (при комнатной t)

7 Соединения железа

Соединения железа

Формула и название

Применение

FeCl3 Хлорид железа (3)

Fe2(SO4)3 9H2O Сульфат железа (3)

FeSO4 7H2O Железный купорос

Используют при очистке воды и при крашении тканей.

Используют при очистке воды и в качестве растворителя в гидрометаллургии и др.

Для борьбы с вредителями растений, приготовление минеральных красок и обработки древесины.

8 Качественные реакции на ионы Fe2+,Fe3+

Качественные реакции на ионы Fe2+,Fe3+

Определить ионы Fe2+,Fe3+ можно гидроксид-ионами OH- : FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaC ионы Fe3+ определяют роданистым калием (KSCN) при этом наблюдается интенсивно-красное окрашивание раствора: Fe3+ + SCN- = FeSCN2+

9 Роль железа в организмах

Роль железа в организмах

Железо входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода ко всем органам и тканям. Окраску крови придают именно соединения железа.

10 Роль железа в организмах

Роль железа в организмах

Кислород - это окислитель. Но союз кислорода и железа в гемоглобине - невероятное исключение. Здесь никакого окисления не происходит. Ион железа как бы "берет за руку" молекулу кислорода и "ведет" ее к месту свершения действительного окисления и там ее "отпускает". За это свойство английский физиолог, один из основателей науки о дыхании Дж. Баркрофт, назвал гемоглобин "самым удивительным веществом в мире". Кроме того, гемоглобин выполняет и другую очень важную функцию - выведение с места окисления углекислого газа. И если кислород вводится в клетку гемом, то углекислоту оттуда "выносит" глобин. При недостатке железа в организме образуется недостаточное количество гемоглобина. Это приводит к развитию железодефицитной анемии (ЖДА) - малокровия. Источники железа для живых организмов- это продукты питания

11 Содержание железа в основных продуктах питания (мг/100 г или мл)

Содержание железа в основных продуктах питания (мг/100 г или мл)

Фасоль 12,4 Печень свиная 12 Соя 11,8 Какао-порошок 11,7 Толокно 10,7 Горох 9,4 Печень говяжья 9 Паштет печеночный 8; Мясо свежее 2 – 4; Яйца 2 -3 Крупа гречневая 8; Пшено 7; Крупа овсяная 3,9 Крупа манная 2,3; Мука 1- 4; Хлеб 2-3 Овощи 0,5 - 1,5; Фрукты 0,5 - 0,4

12 Применение железа

Применение железа

Железо

13 Железо в архитектуре и строительстве

Железо в архитектуре и строительстве

14 Домашнее задание

Домашнее задание

Параграф 14, стр.82 упр.4,5

«Железо»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/zhelezo-183974.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды