Железо
<<  Девятнадцатый век: кровь, железо и золото Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения  >>
Железо и его соединения
Железо и его соединения
Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в
Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в
План урока
План урока
Важнейшие природные соединения железа
Важнейшие природные соединения железа
Это интересно
Это интересно
Физические свойства железа
Физические свойства железа
Кристаллическая решетка железа
Кристаллическая решетка железа
Строение атома железа
Строение атома железа
Закончить уравнения реакций подтверждающие химические свойства железа
Закончить уравнения реакций подтверждающие химические свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Соединения железа
Соединения железа
Соединения железа
Соединения железа
Применение соединений железа
Применение соединений железа
Конструирование текста:
Конструирование текста:
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Железо и его соединения». Автор: Оганов. Файл: «Железо и его соединения.pptx». Размер zip-архива: 3780 КБ.

Железо и его соединения

содержание презентации «Железо и его соединения.pptx»
СлайдТекст
1 Железо и его соединения

Железо и его соединения

«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества». А.Е. Ферсман

2 Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в

Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в

Брюсселе привлекло здание Атомиума. Девять громадных, диаметром 18 метров, металлических шаров, как бы парили в воздухе: восемь по вершинам куба, девятый в центре. Это была модель элементарной ячейки кристаллического альфа-железа, увеличенная в 165 млрд. раз.

3 План урока

План урока

Нахождение железа в природе. Физические свойства железа. Природные соединения железа. Положение атома железа в периодической системе и строение атома. Химические свойства железа. Свойства соединений Fe+2 и Fe+3. Качественные реакции на Fe+2, Fe+3. Лабораторная работа. Заключение. Подведение итогов урока. Домашнее задание.

4 Важнейшие природные соединения железа

Важнейшие природные соединения железа

Fe3O4

До 72

Fe2O3

До 65

2Fe2O3*3H2O

До 60

FeCO3

До 35

Большинство минералов железа имеют красно-бурый цвет, на долю производства железа приходится 90% мирового производства металлов.

Название минерала

Химическая формула

Содержание железа (в %)

Важнейшие месторождения

Магнитный железняк (магнетит)

Ю. Урал, Магнитогорск, КМА, Кольский п-ов

Красный железняк (гематит)

Кривой рог, Сев. Урал, КМА

Бурый железняк (лимонит)

Керчь, Ю. Урал, Карелия, Липецкая и Тульская обл.

Шпатовый железняк (сидерит)

Ю. Урал, КМА, Керчь

Серный колчедан (пирит)

FeS2

До 47

Урал, Алтай, Закавказье

5 Это интересно

Это интересно

В глубокой древности люди познакомились с железом, которое содержится в метеоритах. Египтяне называли этот металл небесным, а Греки и жители Северного Кавказа – звездным. Метеоритное железо ценилось гораздо выше золота. Железные украшения носили в то время самые знатные и богатые люди.

6 Физические свойства железа

Физические свойства железа

Чистое железо — серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород. Железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления 1539°С. Обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Делийская колонна

7 Кристаллическая решетка железа

Кристаллическая решетка железа

Объемно-центрированная кубическая решетка

Гранецентрированная кубическая решетка

От абсолютного нуля до 910 градусов устойчива альфа-модификация объемно-центрированной решетки. От 910 до 1400 градусов С устойчива гамма-модификация гранецентрированной решетки.

8 Строение атома железа

Строение атома железа

Fe

Fe

26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s2

??

??

?

?

?

?

4s

9 Закончить уравнения реакций подтверждающие химические свойства железа

Закончить уравнения реакций подтверждающие химические свойства железа

и его соединений:

1. Железо при нагревании реагируют с неметаллами: * c серой Fe + S ? * с хлором Fe + Cl2? * c азотом Fe + N2 ? * c кислородом Fe + O2? 2. Пары воды разлагаются раскаленным железом: Fe + H2O ? 3. Разбавленные HCL и H2SO4 растворяют железо. Fe + HCl ? 4. При нагревании реакция с концентрированной серной кислотой идет по уравнению: Fe + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (Расставить коэффициенты методом электронного баланса).

10 Химические свойства железа

Химические свойства железа

Проверь правильность написания уравнений реакций: 1. При нагревании взаимодействует со многими неметаллами: * с кислородом 3Fe + 2O2 = Fe3O4 * c хлором 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 * c серой Fe + S = FeS * c азотом 2Fe + N2 = 2FeN 2. Пары воды разлагаются раскаленным железом: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 3. Разбавленные HCL и H2SO4 растворяют железо. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 С концентрированными азотной и серной кислотами не реагирует (покрывается защитной пленкой нерастворимых соединений). 4. При нагревании реакция с концентрированной серной кислотой идет по уравнению: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5. Взаимодействует с солями: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

11 Соединения железа

Соединения железа

Соединения железа

Соединения железа

Оксиды

Оксиды

+2

+3

Feo – основный

Fe2o3 – слабо амфотерный

Общие свойства: 1. Не растворяются в воде

Общие свойства: 1. Не растворяются в воде

2. Реагируют с кислотами

2. Реагируют с кислотами

FeO+2HCl=FeCl2+ H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

3. Реагируют с кислотными оксидами

3. Реагируют с кислотными оксидами

FeO + SO3 ? FeSO4

Fe2O3 + 3SO3 ? Fe2(SO4)3

4. Реагируют с восстановителями

4. Реагируют с восстановителями

Fe0 + H2 = Fe + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Различия:

Различия:

Неустойчивые соединения

Реагируют с щелочами: Fe2O3+2NaOH?2NaFeO2+H2O Fe2O3+2KOH+3H2O=2K[Fe(OH)4]

12 Соединения железа

Соединения железа

Гидроксиды железа

Гидроксиды железа

Fe(oh)2 – основный

Fe(oh)3 – слабо амфотерный

Общие свойства:

Общие свойства:

1.Реагируют с кислотами: Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 2.При t0 разлагаются: Fe(OH)2 = FeO + H2O

1.Реагируют с кислотами: Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2.При t0 разлагаются: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Различия:

Различия:

Окисляется на воздухе: 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Реагируют с щелочами: Fe(OH)3+KOH=K[Fe(OH)4] Fe(OH)3 + OH- = [Fe(OH)4]-

13 Применение соединений железа

Применение соединений железа

Feso4 * 7H2O – железный купорос; применяется в текстильной промышленности при крашении тканей, в сельском хозяйстве для протравы семян и борьбы с вредителями сельского хозяйства, получение чернила. Fecl2 – хлорид железа (II); применяется для получения чистого железа, компонент антианемических препаратов, катализатор в органическом синтезе. Fecl3 – хлорид железа (III); применяется в технике как окислитель в производстве органических красителей, в текстильной промышленности – для протравки тканей при подготовке их к окраске, в медицине как кровоостанавливающее средство, компонент тонирующих растворов в фотографии, коагулянт при очистке воды, для определения фенолов. Fe2(so4)3 – сульфат железа (III); применяется как химический реактив при гидрометаллургической переработке медных руд, как коагулянт при очистке сточных вод, для получения квасцов, пигмента fe2o3.

14 Конструирование текста:

Конструирование текста:

Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+2 (для второго варианта). Fe(OH)2, Fe, Fe(OH)2, FeCl3, Fe2O3, FeCl2, FeO Запишите уравнения реакций к этим цепочкам превращений.

15 Домашнее задание

Домашнее задание

1. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие реакции: Fe ? FeCl3 ? Fe(OH)3 ? Fe2O3 ? Fe ? FeSO4 ? Fe(OH)2 ? FeO ? Fe ? Fe3O4 2. Написать уравнения реакций ступенчатого гидролиза раствора Fe2(SO4)3. 3. В уравнении химической реакции расставить коэффициенты методом электронного баланса: Fe2O3 + KOH + KNO3 ? K2FeO4 + KNO2 + H2O

«Железо и его соединения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/zhelezo-i-ego-soedinenija-188497.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Железо и его соединения