Железо
<<  Необходимость применения внутривенного железа при анемии у онкологических больных Эпоха раннего железа  >>
Урок по химии «Железо строение и свойства» Кудрявцева Марина
Урок по химии «Железо строение и свойства» Кудрявцева Марина
Цель урока:
Цель урока:
Актуализация знаний Игра «Да-нет »
Актуализация знаний Игра «Да-нет »
НОВЫЙ МАТЕРИАЛ Среди металлов самый главный, Важнейший, древний
НОВЫЙ МАТЕРИАЛ Среди металлов самый главный, Важнейший, древний
Железо строение и свойства
Железо строение и свойства
План урока:
План урока:
Положение железа в ПСХЭ и строение атома
Положение железа в ПСХЭ и строение атома
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Физические свойства:
Физические свойства:
Действие магнитом
Действие магнитом
Химические свойства
Химические свойства
2.Без нагревания :
2.Без нагревания :
Применение железа
Применение железа
Закрепление знаний
Закрепление знаний
Домашнее задание
Домашнее задание
Источники информации:
Источники информации:

Презентация на тему: «Железо, строение и свойства». Автор: Катенок. Файл: «Железо, строение и свойства.ppt». Размер zip-архива: 4858 КБ.

Железо, строение и свойства

содержание презентации «Железо, строение и свойства.ppt»
СлайдТекст
1 Урок по химии «Железо строение и свойства» Кудрявцева Марина

Урок по химии «Железо строение и свойства» Кудрявцева Марина

Валентиновна учитель химии МОУ « СОШ № 33» г. Тверь

2 Цель урока:

Цель урока:

Обеспечить формирование умений: характеризовать железо как элемент и простое вещество, прогнозировать химические свойства, составлять УХР и объяснять их сущность, перечислять области применения железа, развивать логическое мышление, память

3 Актуализация знаний Игра «Да-нет »

Актуализация знаний Игра «Да-нет »

Металлы находятся в ПСХЭ в правом верхнем углу? У металлов на ВЭУ от1 до 3 электронов? Атомы металлов являются окислителями? Алюминий щелочной металл? Металлы имеют ионные кристаллические решетки? Электрометаллургия- это получение металлов с помощью электрического тока для активных металлов?

4 НОВЫЙ МАТЕРИАЛ Среди металлов самый главный, Важнейший, древний

НОВЫЙ МАТЕРИАЛ Среди металлов самый главный, Важнейший, древний

элемент В тяжелой индустрии славный, Знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии Он нужен всей стране родной. ЖЕЛЕЗО

5 Железо строение и свойства

Железо строение и свойства

6 План урока:

План урока:

Положение железа в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома Нахождение в природе и физические свойства Химические свойства Применение

7 Положение железа в ПСХЭ и строение атома

Положение железа в ПСХЭ и строение атома

Химический элемент 4 периода, 8 группы побочной подгруппы

8 Нахождение в природе

Нахождение в природе

В свободном виде железо встречается в метеоритах, в земной коре 4,1% от массы. В виде соединений: оксидов, сульфидов, минералах В водах минеральных источников Fe(HCO3) В живой природе железо имеет большое значение. Оно участвует в переносе кислорода, участвует в процессе фотосинтеза и дыхании растений. Является важной составной частью гемоглобина крови

9 Нахождение в природе

Нахождение в природе

2Fe2O3 *3H2O Магнитный железняк Fe3O4

Красный железняк Fe2O3

Бурый железняк

Шпатовый железняк FeCO3

10 Физические свойства:

Физические свойства:

Железо – серебристо-белый металл, сравнительно мягкий, ковкий, пластичный. Обладает ферромагнитными свойствами при температуре ниже 770 0С Температура плавления 1535 0С Температура кипения 2800 0С

11 Действие магнитом

Действие магнитом

Железо

Алюминий

Как ты думаешь, оба ли вещества притягиваются магнитом?

12 Химические свойства

Химические свойства

1. При нагревании : горит в кислороде 3 fe + 2 O2 =fe3 O4 с хлором 2fe + 3 cl2 = 2fecl3 с серой fe + S = fes с водой 3fe +4H2O= fe2o3*feo + 4H2

Металл средней активности - восстановитель

13 2.Без нагревания :

2.Без нагревания :

Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu С разбавленными кислотами ( серной и соляной) железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С кислородом во влажном воздухе- образование ржавчины Fe+O2+H2O=Fe2O3*nH2O

14 Применение железа

Применение железа

15 Закрепление знаний

Закрепление знаний

Осуществить цепочку превращений: Fe Fe2O3 X Fe2(SO4)3 2. Задача: стр 83№ 6 Учебник

16 Домашнее задание

Домашнее задание

Параграф 14,стр 82 №5

17 Источники информации:

Источники информации:

Учебник « Химия 9 класс» для общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян. Дрофа 2012 год. Картинки Hppt://900 igr.net/ kartinki –yandex Hppt://mages.yandex www/chem100.ru/eiement Видеоопыты: Yandex/chemistru-chemistri.com

«Железо, строение и свойства»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/zhelezo-stroenie-i-svojstva-144672.html
cсылка на страницу

Железо

12 презентаций о железе
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Железо, строение и свойства