Состояние вещества
<<  Группа инертных газов Капиллярные явления  >>
Жидкое состояние вещества
Жидкое состояние вещества
Цель урока:
Цель урока:
Давайте вспомним:
Давайте вспомним:
Проверьте друг друга
Проверьте друг друга
Попробуй реши:
Попробуй реши:
Сверьте ответы…
Сверьте ответы…
План изучения новой темы
План изучения новой темы
Особенности жидкого состояния вещества
Особенности жидкого состояния вещества
Вода в природе
Вода в природе
Чем уникальна вода
Чем уникальна вода
Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения
Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения
Ещё одна аномалия воды:
Ещё одна аномалия воды:
Бывает ли вода «жесткой»
Бывает ли вода «жесткой»
Виды жесткости
Виды жесткости
Виды жесткости
Виды жесткости
Что такое «жесткая» вода
Что такое «жесткая» вода
Устранение жесткости
Устранение жесткости
Как я усвоил материал
Как я усвоил материал
Подведем итоги
Подведем итоги
Домашнее задание
Домашнее задание
До новых встреч
До новых встреч

Презентация на тему: «Жидкое состояние вещества». Автор: . Файл: «Жидкое состояние вещества.ppt». Размер zip-архива: 1075 КБ.

Жидкое состояние вещества

содержание презентации «Жидкое состояние вещества.ppt»
СлайдТекст
1 Жидкое состояние вещества

Жидкое состояние вещества

УРОК №10 11 класс.

2 Цель урока:

Цель урока:

Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает «жесткой».

3 Давайте вспомним:

Давайте вспомним:

1.Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______. 2.Один моль любого газа занимает объём _____. 3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____. 4.Аллотропной модификацией кислорода является ____. 5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа. 6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом _______. 7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной лакмусовой бумаги с красного на ______.

4 Проверьте друг друга

Проверьте друг друга

1.Авогадро, 2.22,4 л/моль, 3.Азот, кислород, 4.Озон, 5.Водород, 6.Известняка, 7.Синюю. За каждый правильный ответ – 1 балл.

5 Попробуй реши:

Попробуй реши:

2 вариант Задача №1. Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа? Задача №2. При дыхании человек потребляет за час около 56 л кислорода (н.у.). Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки?

1 вариант. Задача №1. Какой объём ( при н.у.) будут занимать 2 моль углекислого газа. Задача №2. Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа. Определите его объём при н.у.

6 Сверьте ответы…

Сверьте ответы…

1 Вариант Задача №1. Ответ: 44,8 л (1 Б) Задача №2. Ответ:661,8 л.(2Б)

2 Вариант. Задача №1. Ответ: 0,3 моль.(1 Б) Задача №2. Ответ: 60 моль.(2 Б)

7 План изучения новой темы

План изучения новой темы

Вода в природе 2

Особенности Жидкостей 1

Жесткость воды 4

Физические Свойства Воды 3

8 Особенности жидкого состояния вещества

Особенности жидкого состояния вещества

1.Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов; 2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся; 3.В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.

9 Вода в природе

Вода в природе

Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.

10 Чем уникальна вода

Чем уникальна вода

Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями. Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.

11 Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения

Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения

Сравните молекулярные массы воды и других гидридов элементов 6 А группы с их температурами кипения. Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль +100 0 Жидкость ! Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль -50 0 Газ Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль - 420 Газ Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль 0 0 Газ Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ. Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.

12 Ещё одна аномалия воды:

Ещё одна аномалия воды:

Лёд благодаря водо- родным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см3.

13 Бывает ли вода «жесткой»

Бывает ли вода «жесткой»

Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.

Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается.

Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

14 Виды жесткости

Виды жесткости

Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости. Временная( устранимая)- карбонатная жесткость. Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.

15 Виды жесткости

Виды жесткости

КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2. Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния СаSO4, MgSO4 Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

16 Что такое «жесткая» вода

Что такое «жесткая» вода

Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов. В жесткой воде плохо разваривается мясо. В жесткой воде не мылится мыло.

17 Устранение жесткости

Устранение жесткости

Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты. Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2 Метод осаждения и ионного обмена переводит ионы Са2+ и Мg2+ в нерастворимые соединения.

Не.

18 Как я усвоил материал

Как я усвоил материал

.. Ключ к тесту.

1

2

3

4

5

1 Вариант

Б

Б

В

А

Б

2 Вариант

А

Б

Г

Б

А

19 Подведем итоги

Подведем итоги

Подсчитайте свои баллы (каждый правильный ответ теста- 1балл) Поставьте себе оценку: 12-11 баллов- «пять» 10-9 баллов- «четыре» 8-6 баллов- «три» менее 6 баллов- « два»!

20 Домашнее задание

Домашнее задание

Если Вы получили: «5»-§ 9, №11, кроссворд; «4»-§ 9, № 7,10; «3»-§ 9, № 1,3, повторить § 8.

21 До новых встреч

До новых встреч

«Жидкое состояние вещества»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/zhidkoe-sostojanie-veschestva-74419.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Состояние вещества > Жидкое состояние вещества