<<  Элиминация Главная окисляющая система организма - система изоферментов цитохрома  >>
В реакциях биотрансформации можно выделить два этапа (две фазы),

В реакциях биотрансформации можно выделить два этапа (две фазы), каждый из которых может иметь и самостоятельное значение: Реакции I фазы (несинтетические) окисление – гидроксилирование, дезалкилирование, дезаминирование и др. восстановление – азогруппы, нитрогруппы, дегидрогенизация и др. гидролиз – эфирный, амидный. Реакции II фазы (синтетические) – конъюгация с: остатками неорганических и органических кислот, включая аминокислоты – серной, уксусной (ацетилирование), глюкуроновой, глутаминовой, глицином, глутатионом метильными группами (метилирование) молекулами воды.

Слайд 19 из презентации «Основные понятия клинической фармакологии»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Основные понятия клинической фармакологии.ppt» можно в zip-архиве размером 204 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Термоядерная реакция» - Американский астрофизик, лауреат Нобелевской премии по физике (1967). Действия термоядерного оружия лежит использование термоядерной реакции. Каким же громадным и «неисчерпаемым» источником энергии располагает человек! Реакция слияния легких ядер при очень высокой температуре, сопровождающаяся выделением энергии, называется термоядерной реакцией.

«Реакции веществ» - Хлориды. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? Задание №4. Литий Олово Медь Осмий Натрий Олово Сера Олово Вольфрам. Ответ найдем, проведя опыт. NO2. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии.

«Формулы химических реакций» - Химические уравнения. Алгоритм составления химических уравнений. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Закон сохранения массы веществ.

«Химические реакции практическая работа» - 3)Образуется красно-бурый раствор. Наблюдали признаки химических реакций. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). ТБ при работе с кислотами, щелочами. Инструкция к практической работе №1. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение. В смеси с воздухом- взрывоопасен. Наблюдения. 2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук.

«Химические реакции 11 класс» - Реакции, в которых указан тепловой эффект. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Биологически активные катализаторы. Распад вещества на ионы. Кроссворд. Реакция обмена с водой. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. CuO – Класс соединения. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства.

«Уравнения химических реакций» - Классно-урочная система. 2007-2008 учебный год. Реакция, уравнение которой N2 + O2 ?2NO - Q относится к реакциям: 11 класс. Формирование понимания изучаемого материала. 10 класс. Форма организации Вид занятия. Распознавать химические реакции по типам. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Разделы медицины

22 презентации о разделах медицины
Урок

Медицина

32 темы