Медицина
<<  Персонифицированная медицина и современная клиника внутренних болезней Взаимодействие наноразмерных и низкоразмерных структур с биологическими объектами: применение в медицине  >>
Біонеоргаическая химия и медицина
Біонеоргаическая химия и медицина
Растворы
Растворы
Классификация растворов
Классификация растворов
Растворение как физико-химический процесс
Растворение как физико-химический процесс
Растворимость
Растворимость
Влияние температуры и давления на растворимость твердых веществ
Влияние температуры и давления на растворимость твердых веществ
Растворимость газов
Растворимость газов
Взаимная растворимость жидкостей
Взаимная растворимость жидкостей
Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов
Массовая доля
Массовая доля
Молярная концентрация C(B)
Молярная концентрация C(B)
Мерные колбы
Мерные колбы
Цилиндры и пипетки
Цилиндры и пипетки
Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Диффузия
Диффузия
Осмотическое давление
Осмотическое давление
Прибор для определения осмотического давления:
Прибор для определения осмотического давления:
Закон Вант-Гоффа
Закон Вант-Гоффа
Давление насыщенного пара разбавленных растворов
Давление насыщенного пара разбавленных растворов
Первый закон Рауля
Первый закон Рауля
Температура кипения разбавленных растворов
Температура кипения разбавленных растворов
Повышение температуры кипения разбавленных растворов
Повышение температуры кипения разбавленных растворов
Температура кристаллизации разбавленных растворов
Температура кристаллизации разбавленных растворов
Второй закон Рауля
Второй закон Рауля
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация: «Растворы. Растворимость. Осмос. Давление пара растворителя». Автор: Mariya. Файл: «Растворы. Растворимость. Осмос. Давление пара растворителя.ppt». Размер zip-архива: 2481 КБ.

Растворы. Растворимость. Осмос. Давление пара растворителя

содержание презентации «Растворы. Растворимость. Осмос. Давление пара растворителя.ppt»
СлайдТекст
1 Біонеоргаическая химия и медицина

Біонеоргаическая химия и медицина

2 Растворы

Растворы

Растворимость. Осмос. Давление пара растворителя.

3 Классификация растворов

Классификация растворов

По агрегатному состоянию растворы могут быть: жидкими (морская вода) газообразными (воздух) твёрдыми (многие сплавы металлов). По концентрации растворы делятся на: Ненасыщенные Насыщенные Перенасыщенные

4 Растворение как физико-химический процесс

Растворение как физико-химический процесс

Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией).

NaCl состоит из ионов Na+ и Cl-Попадая в воду находящиеся на поверхности кристаллов соли ионы, образуют с молекулами воды донорно-акцепторные (водородные) связи. При этом с одним ионом связывается несколько молекул воды. Тепловое движение молекул воды заставляет связанные с ними ионы соли отрываться от кристалла и переходить в толщу молекул растворителя

5 Растворимость

Растворимость

РАСТВОРИМОСТЬЮ называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе. Растворимость, выраженная при помощи массы вещества, которое может раствориться в 100 г воды при данной температуре, называют также коэффициентом растворимости. P - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды); M - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды); Н - нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).

6 Влияние температуры и давления на растворимость твердых веществ

Влияние температуры и давления на растворимость твердых веществ

Для большинства твердых веществ характерно увеличение растворимости при нагревании. Давление не оказывает заметного влияния на растворимость твердых веществ, потому что при растворении не происходит заметного изменения объема системы.

7 Растворимость газов

Растворимость газов

С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается. Растворимость газов с увеличением температуры уменьшается. Это связано прежде всего с тем, что молекулы газов при тепловом движении способны покидать раствор гораздо легче, чем молекулы твердых веществ.

8 Взаимная растворимость жидкостей

Взаимная растворимость жидкостей

В зависимости от природы жидкости могут смешиваться в любых соотношениях (в этом случае говорят о неограниченной взаимной растворимости), быть практически нерастворимыми друг в друге либо обладать ограниченной растворимостью. Повышение температуры приводит к увеличению взаимной растворимости и при некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, взаимная растворимость ограничено растворимых жидкостей становится неограниченной.

9 Способы выражения концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворов

W

C

N

В

W?

Wv

Т

Массовая доля - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 100g раствора.

Молярная объёмная концентрация (молярность) - число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

Нормальность - число грамм-эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

Моляльная концентрация - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000g растворителя.

Мольная (или молярная) доля - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 моль раствора.

Объемная доля – количество объема растворенного вещества в объеме раствора

Титр - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 1ml раствора.

Название и определение

Обозначение

10 Массовая доля

Массовая доля

где m(B) и m(A) – масса растворенного вещества B и масса растворителя A. Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах.

11 Молярная концентрация C(B)

Молярная концентрация C(B)

где ?(B) – молярная масса B, V – объем раствора. Молярная концентрация показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. Раствор концентрации 0,1 М содержит 0,1 моль вещества на литр раствора и называется ДЕЦИМОЛЯРНЫМ. Растворы концентрации 0,01 М (или 0,01 моль на литр) иногда называют САНТИМОЛЯРНЫМИ.

12 Мерные колбы

Мерные колбы

13 Цилиндры и пипетки

Цилиндры и пипетки

14 Коллигативные свойства растворов

Коллигативные свойства растворов

Свойства растворов которые не зависят от природы компонентов, а зависят от количества частиц в системе называются коллигативными. К ним принадлежат: Диффузия Осмотическое давление Понижение упругости пара растворителя над раствором Повышение температуры кипения растворов Понижение температуры замерзания растворов

15 Диффузия

Диффузия

Диффузия – это самопроизвольный процесс выравнивания концентрации растворенного вещества в результате хаотического теплового движения частичек раствора

16 Осмотическое давление

Осмотическое давление

Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора называется осмосом. Сила, заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую мембрану в раствор называется осмотическим давлением.

17 Прибор для определения осмотического давления:

Прибор для определения осмотического давления:

1 – сосуд с раствором; 2 – полупроницаемая перегородка; 3 – сосуд с растворителем

18 Закон Вант-Гоффа

Закон Вант-Гоффа

Осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало бы тот же объем, который занимает раствор.

Где С – молярная концентрация раствора R – универсальная газовая постоянная T – абсолютная температура

19 Давление насыщенного пара разбавленных растворов

Давление насыщенного пара разбавленных растворов

Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем

20 Первый закон Рауля

Первый закон Рауля

Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества и не зависит от природы растворенного вещества.

21 Температура кипения разбавленных растворов

Температура кипения разбавленных растворов

Коэффициент пропорциональности E есть эбулиоскопическая постоянная растворителя, не зависящая от природы растворенного вещества.

Температура кипения растворов нелетучего вещества всегда выше, чем температура кипения чистого растворителя при том же давлении. Повышение температуры кипения растворов веществ ?tк = tк – t°к пропорционально понижению давления насыщенного пара и, следовательно, прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

22 Повышение температуры кипения разбавленных растворов

Повышение температуры кипения разбавленных растворов

23 Температура кристаллизации разбавленных растворов

Температура кристаллизации разбавленных растворов

Замерзание растворов можно охарактеризовать величиной понижения температуры замерзания ?tзам, равной разности между температурой замерзания чистого растворителя T°зам и температурой начала кристаллизации раствора tзам:

Коэффициент пропорциональности K – криоскопическая постоянная растворителя – определяется природой растворителя.

24 Второй закон Рауля

Второй закон Рауля

Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества прямо пропорционально моляльной концентрации раствора и не зависит от природы растворенного вещества.

25 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Растворы. Растворимость. Осмос. Давление пара растворителя»
http://900igr.net/prezentacija/meditsina/rastvory.-rastvorimost.-osmos.-davlenie-para-rastvoritelja-246469.html
cсылка на страницу
Урок

Медицина

32 темы
Слайды
900igr.net > Презентации по медицине > Медицина > Растворы. Растворимость. Осмос. Давление пара растворителя