Вода
<<  Вода (h2o) Использование воды в домашних условиях  >>
H2O- Просто добавь ВОДЫ
H2O- Просто добавь ВОДЫ
Соединение атомов молекул ВОДЫ
Соединение атомов молекул ВОДЫ
Молекула воды полярна и имеет угловую форму
Молекула воды полярна и имеет угловую форму
Молекулы воды в жидком состоянии всегда притягиваются друг к другу и
Молекулы воды в жидком состоянии всегда притягиваются друг к другу и
Электронное облако стягивается к атому кислорода, имеющему больший
Электронное облако стягивается к атому кислорода, имеющему больший
Жесткость воды
Жесткость воды
Интересные факты о воде
Интересные факты о воде
Что даёт замерзание
Что даёт замерзание
Лед
Лед
Аномалии Воды
Аномалии Воды
Шестая аномалия — самая странная
Шестая аномалия — самая странная
Вулканы на дне океанов Согласно этой гипотезе, вода уже находилась в
Вулканы на дне океанов Согласно этой гипотезе, вода уже находилась в
айсберги, которые благополучно достигали Марса и Земли
айсберги, которые благополучно достигали Марса и Земли
Свойства воды
Свойства воды
« Исследование водопроводной, дистиллированной, колодезной воды и
« Исследование водопроводной, дистиллированной, колодезной воды и
Ход Исследования
Ход Исследования
Качественное определение главнейших примесей воды
Качественное определение главнейших примесей воды
Литература:
Литература:
Опыт с водой
Опыт с водой
Реактив:
Реактив:

Презентация: «H2O- Просто добавь ВОДЫ». Автор: Admin. Файл: «H2O- Просто добавь ВОДЫ.ppt». Размер zip-архива: 4707 КБ.

H2O- Просто добавь ВОДЫ

содержание презентации «H2O- Просто добавь ВОДЫ.ppt»
СлайдТекст
1 H2O- Просто добавь ВОДЫ

H2O- Просто добавь ВОДЫ

«…..Говорят, Что на 80% из воды состоит человек Из воды добавлю- Родных его рек Изводы добавлю- Дождей что его намочили, -Из –добавлю- Из древней воды родников Из которых его и деды ,и прадеды пили …» П.Дудник.

2 Соединение атомов молекул ВОДЫ

Соединение атомов молекул ВОДЫ

3 Молекула воды полярна и имеет угловую форму

Молекула воды полярна и имеет угловую форму

4 Молекулы воды в жидком состоянии всегда притягиваются друг к другу и

Молекулы воды в жидком состоянии всегда притягиваются друг к другу и

создают решетку.

В кристалле льда молекулы воды строго упорядочены и создают периодическую решетку.

5 Электронное облако стягивается к атому кислорода, имеющему больший

Электронное облако стягивается к атому кислорода, имеющему больший

заряд и массу, чем атомы водорода. Благодаря такому строению молекула воды способна образовывать так называемые водородные связи с четырьмя другими молекулами воды.

В результате получаются разнообразные пространственные и плоскостные структуры. Самая распространенная и характерная для воды шестигранная структура.

6 Жесткость воды

Жесткость воды

7 Интересные факты о воде

Интересные факты о воде

Пресной воды на Земле всего лишь 3% из всего объема вод Мирового океана. При этом 1,9% содержится в ледниках и только 1,1% в доступных природных источниках. Весь Мировой океан содержит воды меньше в 10 – 12 раз, чем мантия Земли. Кроме трех агрегатных состояний: твердого, жидкого и газообразного, ученым известно 14 состояний воды в твердом виде и 5 – в жидкой фазе. В природе существует около 1330 видов воды. Различаются по происхождению и химическому составу (многообразию растворенных в ней веществ).

Вода в разных состояниях по – разному отражает свет. Снег отражает почти 75% солнечных лучей, вода всего 5%, и всего лишь 2% попадает под океанический лед. Как ни странно, но лед имеет разную температуру в разных частях света. В Антарктиде находится самый холодный лед, его температура – 60 градусов, а в Гренландии всего – 28 градусов. Самый теплый альпийский лед – 0 градусов. 8 000 000 000 000 000 000 000 000 (8 септиллионов) молекул, находится всего в одном стакане воды. На данный момент открыто 135 разновидностей воды. Существует не только ”мертвая” и ”живая” вода, но и ”скользкая”, ”сухая” , ”тяжелая “, ”стеклянная” и ”резиновая” и т. д. Сейчас ученым известно 2000 форм структурированной воды.

8 Что даёт замерзание

Что даёт замерзание

9 Лед

Лед

Опыт с водой.

Я поставил бутылку со льдом в морозильник. По прошествии некоторого времени, я наблюдал изменение формы бутылки, вследствие расширения воды, а точнее её кристаллической решётки.

10 Аномалии Воды

Аномалии Воды

Вода — поразительная жидкость: у нее есть аномалии! Для во­ды будто законы не писаны! Но благодаря ее капризам в ней мог­ла развиваться и существовать жизнь. Первая аномалия: воде по ее химической структуре положено плавиться и кипеть при низких температурах, которых на Земле не бывает. Не было бы, значит, на Земле ни жидкой, ни твердой воды, а был бы один пар. А она кипит при +100° С! Вторая аномалия: высокая теплоемкость. У воды она в 10 раз больше, чем у железа. Вода нагревается впятеро медленнее пес­ка. Чтобы нагреть па 1° С литр воды, тепла потребуется в 3300 раз больше, чем для нагрева литра воздуха. Зато, когда вода остывает, она отдает столько же тепла, сколько забрала при нагревании. Из-за исключительной способности воды поглощать тепло темпе­ратура ее при нагревании и охлаждении изменяется незначитель­но, поэтому морским обитателям никогда не угрожает ни сильный перегрев, ни чрезмерное охлаждение. Третья аномалия: у воды очень высокая скрытая теплота пла­вления. Чтобы выпарить воду из чайника, тепла потребуется в пять с половиной раз больше, чем для того, чтобы вскипятить его. Если бы у воды не было этого свойства — даже в жару медлен­но испаряться, многие озера и реки летом быстро бы пересохли до дна и вся жизнь в них погибла. Четвертая аномалия: замерзая, вода тоже отдает много тепла. 1 л воды, превращаясь в лед, может подогреть на 1° G250 тыс. л воздуха. Вот почему в холодные ночи зимой в теплицы ставят бочки с водой: замерзая, она выделяет тепло и согревает воздух. Аномалия пятая: замерзая, вода расширяется на 9% по отно­шению к прежнему объему. Поэтому лед всегда легче незамерэ-шей воды и всплывает вверх, и потому редкий водоем промерзает до дна. Покрывающий его сверху лед — хороший теплоизолятор: ведь теплопроводность льда, как и воды, очень мала. Под такой «шубой» даже зимой в Арктике морским животным не очень хо­лодно.

11 Шестая аномалия — самая странная

Шестая аномалия — самая странная

естая аномалия — самая странная. Все вещества, когда их нагревают, расширяются, а при охлаждении сжимаются. Вода тоже сжимается от холода. Но... В этом «но» все дело. Сжимается, сжимается, пока температура падает, но при +4°С наступает пре­дел. Тут она снова начинает расширяться, хотя температура про­должает понижаться. Поэтому самой плотной и тяжелой вода бывает при +4° С. Зимой, охладившись до +4° С, она опускается на дно и здесь сохраняется в течение всей зимы. Вот почему зимой на дне пруда, озера, реки сравнительно тепло. Эта удивительная аномалия спасает жизнь всем пресноводным животным. Глобальный дождь Одна из гипотез появления воды на планете предполагает, что некогда Земля представляла собой раскаленный огненный шар, который со временем начал остывать. Материализовалась первородная земная кора, химические элементы стали вступать между собой в реакции, образуя новые соединения. Одним из таких веществ явилась вода, полученная в результате соединения водорода с кислородом. Земная кора тогда была сплошь покрыта трещинами, через которые происходила эмиссия пара. Его количества хватило для того, чтобы застелить собой всю планету. Охлаждаясь, пар создавал облачный слой, из которого тысячелетиями шел дождь на землю. Он заполнил водой пространство между материками. Таким образом, образовался Мировой океан. И вся вода на Земле это осадки доисторического дождя!

12 Вулканы на дне океанов Согласно этой гипотезе, вода уже находилась в

Вулканы на дне океанов Согласно этой гипотезе, вода уже находилась в

первичной материи планеты (в падающих метеоритах ее содержание по массе доходит до пол процента). Если применить метеоритный показатель при расчете наличия воды на нашей планете, ее должно хватить, чтобы пропитать влагой всю Землю от ядра до поверхности. Холодная планета постепенно нагревалась. На поверхности, которая сейчас является дном Мирового Океана, активизировалась вулканическая деятельность. Вместе с лавой наверх поступали водяные пары, часть которых образовала атмосферу планеты, другая – конденсировалась и превратилась в воду, наполнив собой океанические впадины. Выдавливание из мантии Следующая гипотеза утверждает, что в недрах Земли на глубине больше 50 километров стал возникать пар из молекул водорода и кислорода. Под действием огромного давления он перешел из мантии в земную кору. Из-за высоких температур мантия не вступала в реакцию с водяным паром. В коре при более низких температурах произошли химические реакции воды и минеральных солей. Породы постепенно разрыхлялись, свободная вода заполнила собой появившиеся трещины и поры. Под давлением воды трещины раскрывались еще больше и становились открытыми разломами с выходами на поверхность, через которые вода попала наружу, образовав первичный океан. Согласно этой теории не вся вода была выдавлена наружу. Громадная ее часть осталась под землей на глубине больше 12 километров. Растворив в себе всю минеральную породу, вода создала своеобразную прослойку, на которой плавают материки. Факт малого материкового дрейфа подтверждают ученные. Ледяная бомбардировка Гипотеза предполагает, что во время образования Солнечной Системы протопланетное облако вокруг нашего будущего Солнца конденсировалось неравномерно. Например, ближе к Солнцу конденсировались тугоплавкие вещества, такие как металлы. Дальше от Солнца температура облака была ниже. Там, где сейчас находятся внешние планеты, температура была около 350 градусов Кельвина, этого хватает для конденсации пара. Астрономические наблюдения не отвергают возможность образования Плутона, Нептуна и Урана в результате скопления частиц космического снега и льда. В процессе планетного строительства происходила гравитационное выбрасывание ледяных глыб от внешних планет к центру системы. Лучи прото-Солнца не успевали полностью испарить крупные космические

13 айсберги, которые благополучно достигали Марса и Земли

айсберги, которые благополучно достигали Марса и Земли

За несколько миллионов лет ледяных дождей земные океаны наполнились водой. Протонное излучение Согласно этой гипотезе Земля непрерывно находится под действием космического излучения заряженных частиц, в том числе и протонов (ядер атомов водорода). Проходя верхний атмосферный слой, протоны цепляют электроны, образуя атомы водорода. Последние вступают в реакцию с атмосферным кислородом. Так получаются молекулы воды, которые дальше попадают на землю в виде осадков. Космическая вода могла образовываться в течение 7 миллиардов лет с самого начала формирования нашей планеты. За это время вода могла бы наполнить собой всю Землю на высоту самых высоких гор, затем сойти в подземные водоносные горизонты, оставив уровень Мирового океана на его теперешней отметке. Расширение ядра Эта интересная гипотеза основывается на свойстве металлов поглощать водород в объемах, превышающих свой в сотни раз. Кроме того, присоединяя водород, металл становится немного плотнее, его объем уменьшается! Пылевое облако, содержащее атомы металла и водорода постепенно уплотнялось, подвергаясь гравитационному сжатию. Одновременно возрастало внутреннее давление ядра Земли и, соответственно, степень поглощения водорода железом и никелем. Результатом этих процессов стал нагрев планетного ядра. При достижении критической температуры стартовал обратный процесс. Металлы стали «возвращать» водород. Это привело к увеличению объема металлического ядра Земли. Резкое расширение Земли привело растрескиванию мантии и коры планеты. По образовавшимся внутренним каналам водород стремительно покидал тело Земли, встречая на своем пути атомы кислорода, и вступая с ним в реакцию. Результатом такого взаимодействия стало то, что на поверхность планеты вырывались образовавшиеся пары воды. Далее происходила конденсация. Вода заполнила собой все разломы, появились океаны. Помимо этих, существуют и другие научные версии. Вопрос остается открытым. Вода не хочет раскрывать все свои тайны, в том числе, загадки своих удивительных свойств.

14 Свойства воды

Свойства воды

Физические свойства воды - жидкость, лед и пар - три фазы воды - высокая температура плавления - высокая температура кипения - высокая теплоемкость - максимальная плотность воды при 4С и равна 1г/см3

Химические свойства воды - под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород Вода реагирует: - с металлами в ряду активности до водорода - с оксидами неметаллов - с оксидами активных металлов - с неметаллами.

15 « Исследование водопроводной, дистиллированной, колодезной воды и

« Исследование водопроводной, дистиллированной, колодезной воды и

снега».

Цель работы: оценка качества воды: определение плотности , цветности, запаха и некоторых примесей воды. Оборудование и реактивы: ареометр, химические стаканы, широкогорлые колбы, пробирки, синяя и красная лакмусовые бумажки, пробиркодержатель, спиртовка, спички; раствор перманганата калия, раствор нитрата серебра, хлорида бария, пробы воды.

16 Ход Исследования

Ход Исследования

Определение цветности воды. 1.Химические стаканы заполните водой- дистиллированной, колодезной, водопроводной и снеговой. «. На фоне листа белой бумаги сравните наблюдаемый цвет(бесцветная, светло-бурая, желтоватая, серая, мутная и т.д.)воды в пробниках по отношению к контрольному образцу- дистиллированной. Определение плотности воды. Плотность воды измеряют ареометром, который позволяет определить её до третьего знака. Опустите ареометр в образцы воды и снимите показания. Результаты занесите в таблицу. Определение запаха воды. В широкогорлую колбу объёмом 100 мл налейте исследуемой воды на 2/3 объёма, прикройте стёклышкам , осторожно взболтайте. 2. Сдвиньте с колбы стеклышко, определите запах образца воды. Для этого колбу с водой приблизьте к носу на 5-7 см 3. Различают ароматический, болотный, гнилостный, древесный, землистый, плесневелый, рыбный, сероводородный, травянистый, неопределённый запахи. Интенсивность определяют в баллах: 1 - очень слабый, практически неощутимый запах; 2 - запах слабый, заметный лишь в том случае, если обратить на него внимание; 3 - запах легко замечается и вызывает неодобрительный отзыв о воде; 4 - запах отчетливый, обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья; 5 - запах настолько силен, что делает воду непригодной к употреблению. 4. Результаты занесите в таблицу.

17 Качественное определение главнейших примесей воды

Качественное определение главнейших примесей воды

1. Определите реакцию среды. В пробирку с небольшим количеством исследуемой воды(2-3мл)опустите синюю и красную лакмусовую бумажку или универсальную индикаторную. Какова реакция среды? Если какая-либо лакмусовая бумажка изменила окраску, то воду нужно вскипятить. Если синяя лакмусовая бумажка до кипячения покраснела, а после кипячения красная окраска исчезла, значит, в воде был растворён углекислый газ(реже сернистый или сероводород). Если до кипячения лакмусовая бумажка посинела, а после кипячения синий цвет исчез, то в воде был растворён аммиак. 2.Обнаружение органических веществ. Возьмите 4 пробирки, налейте в них образцы воды по 5 мл. В каждую из них прибавьте по капле 5% раствора перманганата калия. В контрольной пробирке с дистиллированной водой окраска сохранится. Исчезновение окраски в образцах воды указывает на присутствие в ней органических веществ. 3. Результаты занесите в таблицу. 4. Возьмите 4 пробирки, налейте в них образцы воды. Добавьте в каждую из них несколько капель нитрата серебра. Помутнение её будет тем значительнее, чем больше концентрация хлорид-ионов в воде. 5. В исследуемую пробу воды добавьте хлорид бария. Если вы не получили прозрачный раствор, значит, в воде присутствовали растворимые сульфаты. 6. Сделайте выводы.

18 Литература:

Литература:

1Энциклопедия школьника. Неорганическая химия. Под. ред. И.П. Алимарина, М., «Сов. Энциклопедия»,1975г. 2)Книга для чтения по органической химии. Сост.В.А. Крицмант.1, м., «Просвещение»: 1993г. 3) Ю.Н. Кукушкин Химия вокруг нас. М. «Высшая школа». 1992г.

19 Опыт с водой

Опыт с водой

№П/п

№П/п

Образцы воды

Образцы воды

Прозрачность воды

Прозрачность воды

Плотность воды

Плотность воды

Запах

Запах

Примеси

Примеси

Примеси

Примеси

РН среды

Органические в-ва

Хлорид-ионы

Сульфат-ионы

1

Дистиллированная

Прозрачная

1

Нет запаха

7

Нет

Нет

Нет

2

Водопроводная

Прозрачная

0,999

Хлорный привкус

6

Нет

Есть

Есть

3

Колодезная

Мутная, белая

0,997

Земельный запах

8

Есть

В большом кол.

Нет

4

Снеговая

С крупными частицами пыли ,прозрачная

0,998

Нет запаха

5

Есть

Нет

Нет

20 Реактив:

Реактив:

«H2O- Просто добавь ВОДЫ»
http://900igr.net/prezentacija/okruzhajuschij-mir/h2o-prosto-dobav-vody-244892.html
cсылка на страницу

Вода

32 презентации о воде
Урок

Окружающий мир

79 тем
Слайды