Метод проектов
<<  Развитие организации нематериальными методами стимулирования Методы организации и проведения массовых мероприятий  >>
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Ограничения метода ВС
Ограничения метода ВС
Метод МО
Метод МО
Лкао
Лкао
Принципы метода МО
Принципы метода МО
Гомоядерная молекула (Н2)
Гомоядерная молекула (Н2)
Гетероядерная молекула
Гетероядерная молекула
МО для октаэдрических комплексов
МО для октаэдрических комплексов
Молекулы не с одним центральным атомом
Молекулы не с одним центральным атомом
Зоны в кристаллах
Зоны в кристаллах
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода
Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода
Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода
Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2
Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО
Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО
Строим энергетическую диаграмму молекулы СО
Строим энергетическую диаграмму молекулы СО
Строим энергетическую диаграмму молекулы СО
Строим энергетическую диаграмму молекулы СО
CO (сравнение со строгой диаграммой)
CO (сравнение со строгой диаграммой)
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
NH3
NH3
NH3
NH3
CH4
CH4
CH4
CH4
BeH2
BeH2
BH3
BH3
Комплексы Со3+
Комплексы Со3+
Зависимость
Зависимость
Зависимость
Зависимость
Устойчивые октаэдрические комплексы
Устойчивые октаэдрические комплексы
Неустойчивые октаэдрические комплексы
Неустойчивые октаэдрические комплексы

Презентация на тему: «Метод молекулярных орбиталей». Автор: Repka. Файл: «Метод молекулярных орбиталей.ppt». Размер zip-архива: 904 КБ.

Метод молекулярных орбиталей

содержание презентации «Метод молекулярных орбиталей.ppt»
СлайдТекст
1 Метод молекулярных орбиталей

Метод молекулярных орбиталей

2 Ограничения метода ВС

Ограничения метода ВС

Азотная кислота, бензол, озон??? Наложение валентных схем или резонансные структуры

3 Метод МО

Метод МО

(Малликен, Хунд): молекула – совокупность ядер и электронов, каждый электрон движется в поле остальных электронов и ядер. (связь многоцентровая, многоэлектронная)

4 Лкао

Лкао

?(МО)связ = С1?(АО1) + С2?(АО2) ?(МО)разр = С3?(АО1) – С4?(АО2) Энергии АО близки ? С1 и С2 близки ? максимальное перекрывание, снижение энергии связывающих МО Энергии АО сильно различаются ? несвязывающие МО

5 Принципы метода МО

Принципы метода МО

1. Как и в атоме, в молекуле е занимают соответствующие орбитали. При этом продолжают действовать: принцип min Е, принцип Паули, правило Хунда 2. Число МО = суммарному числу АО

6 Гомоядерная молекула (Н2)

Гомоядерная молекула (Н2)

1 период 2 период S2

7 Гетероядерная молекула

Гетероядерная молекула

СО Н2О NH3 CH4 beh2 BH3

8 МО для октаэдрических комплексов

МО для октаэдрических комплексов

9 Молекулы не с одним центральным атомом

Молекулы не с одним центральным атомом

С2н6 с2н4 с2н2 с6н6 с4н6

10 Зоны в кристаллах

Зоны в кристаллах

В 1 см3 металла 1022-1023 атомов Энергетическая разница между состояниями ~10-22 эВ

Е

?Е > 3 эВ – диэлектрик ?Е < 3 эВ – полупроводник

2p

2s

Металл

1 2 4 8 16

N

11 Метод молекулярных орбиталей
12 Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода

Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода

Н2

Не2

Н2-

Н2+

13 Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода

Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода

Конец периода (О2 – F2)

Начало периода (Li2 – N2)

14 Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО: ? АО = ? МО 4АО S + 4АО S = 8МО

15 Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

3. Определяем тип перекрывания АО 3s + 3s ??s 3p + 3p ??p и ?p

16 Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

4. Общий вид МО

17 Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

Строим энергетическую диаграмму молекулы S2

5. Заполняем орбитали электронами Кратность связи? Магнитные свойства?

18 Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО

Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО

1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО: ? АО = ? МО 4АО С + 4АО О = 8МО

19 Строим энергетическую диаграмму молекулы СО

Строим энергетическую диаграмму молекулы СО

3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 2s ??s 2p + 2p ??p и ?p

20 Строим энергетическую диаграмму молекулы СО

Строим энергетическую диаграмму молекулы СО

Заполняем орбитали электронами

21 CO (сравнение со строгой диаграммой)

CO (сравнение со строгой диаграммой)

22 Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО: ? АО = ? МО 4АО О + 2АО Н = 6МО

23 Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 1s ??s 2p + 1s ??p 4. Определяем число связывающих, разрыхляющих, несвязывающих МО ? МОсвязывающих = ? МОразрыхляющих = ? АОmin = = 2 * 1 АО Н = 2 ? МОнесвязывающих = ? МО – ? МОсвязывающих – – ? МОразрыхляющих = 6 – 2 – 2 = 2

24 Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

25 NH3

NH3

? МО = 4 АО N + 3 АО Н = 7 ? МОсвяз = ? МОразр = 3 * 1 АО Н = 3 ? МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s ? ?s, 2p + 1s ? ?p

26 NH3

NH3

27 CH4

CH4

? МО = 4 АО C + 4 АО Н = 8 ? МОсвяз = ? МОразр = 4 * 1 АО Н = 4 ? МОнесв = 8 – 4 – 4 = 0 2s + 1s ? ?s, 2p + 1s ? ?p

28 CH4

CH4

29 BeH2

BeH2

? МО = 4 АО Be + 2 АО Н = 6 ? МОсвяз = ? МОразр = 2 * 1 АО Н = 2 ? МОнесв = 6 – 2 – 2 = 2 2s + 1s ? ?s, 2p + 1s ? ?p

30 BH3

BH3

? МО = 4 АО B + 3 АО Н = 7 ? МОсвяз = ? МОразр = 3 * 1 АО Н = 3 ? МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s ? ?s, 2p + 1s ? ?p

31 Комплексы Со3+

Комплексы Со3+

[Co(NH3)6]3+

[CoF6]3-

32 Зависимость

Зависимость

от лиганда

Спектрохимический ряд лигандов (по величине поля): СО, CN- > NO2- > этилендиамин > NH3 > NCS- > H2O > > OH- > F- > SCN- > Cl- > Br- > I-

Е отталкивания электронов Со3+ = 251 кДж/моль

? = 156 кДж/моль

? = 265 кДж/моль

alhimik.ru

33 Зависимость

Зависимость

от комплексообразователя

Рост степени окисления ? рост ? [Сr(H2O)6]2+ < [Cr(H2O)6]3+ [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3- Рост номера периода ? рост ? [Cu(NH3)2]+ < [Ag(NH3)2]+ [NiCl4]2- < [PdCl4]2-

34 Устойчивые октаэдрические комплексы

Устойчивые октаэдрические комплексы

Электронная конфигурация комплекса

Электронная конфигурация центрального иона

Примеры центральных ионов

(?Dсв)12(?d)3

d3

Cr3+, Mn4+

(?Dсв)12(?d)3(?dразр)2

d5

Mn2+, Fe3+

(?Dсв)12(?d)6(?dразр)2

d8

Ni2+

(?Dсв)12(?d)6

d6

Co3+, Fe2+, Pt4+

35 Неустойчивые октаэдрические комплексы

Неустойчивые октаэдрические комплексы

Электронная конфигурация комплекса

Электронная конфигурация центрального иона

Примеры центральных ионов

(?Dсв)12(?d)3(?dразр)1

d4

Cr2+, Mn3+

(?Dсв)12(?d)6(?dразр)3

d9

Cu2+

«Метод молекулярных орбиталей»
http://900igr.net/prezentacija/pedagogika/metod-molekuljarnykh-orbitalej-74365.html
cсылка на страницу
Урок

Педагогика

135 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по педагогике > Метод проектов > Метод молекулярных орбиталей