Словосочетание
<<  Связь между ускорением и силой Ковалентная полярная связь  >>
Межатомные связи в твердых телах
Межатомные связи в твердых телах
Межатомные связи в материалах
Межатомные связи в материалах
Межатомные связи в твердых телах
Межатомные связи в твердых телах
Связь Ван-дер-Ваальса
Связь Ван-дер-Ваальса
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых
Ионная связь
Ионная связь
Na
Na
Ковалентная связь
Ковалентная связь
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся
Металлическая связь
Металлическая связь
Пример: решетка меди
Пример: решетка меди
Полиморфизм кристаллов
Полиморфизм кристаллов
Типичный пример полиморфных форм (аллотропных состояний) - модификации
Типичный пример полиморфных форм (аллотропных состояний) - модификации
Межатомные связи в твердых телах
Межатомные связи в твердых телах
Лонсдейлит или алмаз гексагональный (P63/mmc) — одна из аллотропных
Лонсдейлит или алмаз гексагональный (P63/mmc) — одна из аллотропных
Карбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации
Карбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации
Схемы строения различных модификаций углерода: a) алмаз; b) графит; c)
Схемы строения различных модификаций углерода: a) алмаз; b) графит; c)
Углеродные нанотрубки — это протяжённые цилиндрические структуры
Углеродные нанотрубки — это протяжённые цилиндрические структуры
Графен (graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода,
Графен (graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода,
С точки зрения термодинамики, полиморфные модификации обычно являются
С точки зрения термодинамики, полиморфные модификации обычно являются

Презентация: «Межатомные связи в твердых телах». Автор: elenak. Файл: «Межатомные связи в твердых телах.ppt». Размер zip-архива: 2892 КБ.

Межатомные связи в твердых телах

содержание презентации «Межатомные связи в твердых телах.ppt»
СлайдТекст
1 Межатомные связи в твердых телах

Межатомные связи в твердых телах

2 Межатомные связи в материалах

Межатомные связи в материалах

Связь Ван-дер-Ваальса (молекулярная) Ионная связь Ковалентная связь (атомная) Металлическая связь

В зависимости от вида частиц, находящихся в узлах кристаллической решетки и типа связей между ними кристаллы бывают четырех типов: молекулярные, атомные, ионные и металлические

3 Межатомные связи в твердых телах
4 Связь Ван-дер-Ваальса

Связь Ван-дер-Ваальса

Основана на слабом взаимном притяжении друг к другу материальных частиц (атомы, молекулы, ионы) Пример: Кристаллы инертных и двухатомных газов, предельных углеводородов (CH4 и др.), лед, твердый углекислый газ («сухой лед»), твердые галогенводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы типа Ar), двух- (F2, Cl2, Br2, J2, H2, N2, O2), трех- (O3), четырех- (P4), восьми- (S8) атомными молекулами.

Большинство кристаллических органических соединений также имеют молекулярную решетку.

5 Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых

располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Молекулы в таких кристаллических решетках соединены между собой сравнительно слабыми водородными, межмолекулярными и электростатическими силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления. Они малорастворимы в воде, не проводят электрический ток и обладают высокой летучестью. Пример: кристаллическая решётка I2

Вещества с МКР при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

6 Ионная связь

Ионная связь

Основана на перераспределении электронов внешнего уровня между соседними атомами.

Один атом отдает, а другой принимает один или несколько электронов. Атомы становятся ионами с разными зарядами (+ или -) Между ионами действуют электростатические силы притяжения

7 Na

Na

Cl

Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов

Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

8 Ковалентная связь

Ковалентная связь

Cl + Cl Cl Cl

Основана на обобществлении электронов незаполненных электронных оболочек разных атомов с образованием стабильных электронных конфигураций типа инертных газов, неметаллических атомных и молекулярных соединений. Пример: молекула хлора Cl2 Распределение электронов в атоме Cl – 1s22s22p63s23p5

9 Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся

отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Пример: решетка алмаза

10 Металлическая связь

Металлическая связь

Обусловлена потерей валентных электронов с последней оболочки атома материала и превращением его в положительно заряженный ион.

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Такие решетки обуславливают особые физические свойства металлов: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность и т.д.

-

11 Пример: решетка меди

Пример: решетка меди

12 Полиморфизм кристаллов

Полиморфизм кристаллов

ПОЛИМОРФИЗМ (от греч. polymorphos-многообразный) - способность кристаллических тел существовать в двух или нескольких формах с различной кристаллической структурой и демонстрирующих различные свойства при одном и том же химическом составе. Такие формы называются полиморфными модификациями (их принято обозначать греческими буквами ?, ?, ? и т. д.) Взаимные превращения полиморфных модификаций называются полиморфными переходами. Полиморфизм простых (однокомпонентных) твердых тел называют аллотропией. Разные кристаллические формы одного и того же элемента, такие, как графит и алмаз, называют аллотропами Частный случай полиморфизма – политипизм (политипия). Политипные модификации представляют собой различные варианты наложения одинаковых двухмерных структурных фрагментов; при этом два параметра решетки неизменны, а третий меняется, оставаясь кратным постоянной величине. Например, для SiC известно более 40 политипных модификаций (политипов). Политипия наблюдается также у ZnS, CdI2, глинистых минералов и др.

13 Типичный пример полиморфных форм (аллотропных состояний) - модификации

Типичный пример полиморфных форм (аллотропных состояний) - модификации

углерода: алмаз и лонсдейлит, в которых атомы объединены ковалентными связями в пространственный каркас; графит, в структуре которого имеются слои наиболее прочно связанных атомов; карбин, построенный из бесконечных линейных цепочек, фуллерены и графен как производная структура от графита. Все эти модификации резко различаются по свойствам.

14 Межатомные связи в твердых телах
15 Лонсдейлит или алмаз гексагональный (P63/mmc) — одна из аллотропных

Лонсдейлит или алмаз гексагональный (P63/mmc) — одна из аллотропных

онсдейлит или алмаз гексагональный (P63/mmc) — одна из аллотропных модификаций углерода. Открыт в 1966 или ранее, первая публикация 1967. Одновременно был обнаружен в природе, в метеоритном кратере. В настоящее время группе американских и китайских ученых удалось доказать, что самый твердый на сегодняшний день материал — специально обработанный лонсдейлит. Он оказался на 58 % тверже алмаза.

Элементарная ячейка алмаза

Элементарная ячейка лонсдейлита

16 Карбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации

Карбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации

арбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации углеродных атомов. Состоит из углеродных фрагментов с тройной (–С?С–С?С–), или двойной кумулированной (=С=С=С=С=) связью. Может быть линейным или образовывать циклические структуры

Фуллерены, бакиболы или букиболы — молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода.

Вид вращающегося бакибола C60

Фуллерен C540

17 Схемы строения различных модификаций углерода: a) алмаз; b) графит; c)

Схемы строения различных модификаций углерода: a) алмаз; b) графит; c)

лонсдейлит; d) фуллерен — букибол C60; e) фуллерен C540; f) фуллерен C70; g) аморфный углерод; h) углеродная нанотрубка

18 Углеродные нанотрубки — это протяжённые цилиндрические структуры

Углеродные нанотрубки — это протяжённые цилиндрические структуры

глеродные нанотрубки — это протяжённые цилиндрические структуры диаметром от одного до нескольких десятков нанометров и длиной до нескольких сантиметров, состоящие из одной или нескольких свёрнутых в трубку гексагональных графитовых плоскостей и заканчивающиеся обычно полусферической головкой, которая может рассматриваться как половина молекулы фуллерена.

Идеальная нанотрубка представляет собой свёрнутую в цилиндр графитовую плоскость, то есть поверхность, выложенную правильными шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода. Результат такой операции зависит от угла ориентации графитовой плоскости относительно оси нанотрубки.

Схематическое изображение нанотрубки

19 Графен (graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода,

Графен (graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода,

рафен (graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода толщиной в один атом, находящихся в sp2 – гибридизации и соединённых посредством ?- и ?-связей в гексагональную двумерную кристаллическую решетку. Его можно представить как одну плоскость графита, отделённую от объёмного кристалла. По оценкам, графен обладает большой механической жесткостью и хорошей теплопроводностью (~1 ТПа и ~5?103 Вт·м?1·К?1 соответственно). Высокая подвижность носителей заряда (максимальная подвижность электронов среди всех известных материалов) делает его перспективным материалом для использования в самых различных приложениях, в частности, как будущую основу наноэлектроники и возможную замену кремния в интегральных микросхемах.

Графен действительно уникален. Кроме своей уникальной одноатомной толщины, графен в 10 раз прочнее стали и представляет собой превосходный проводник даже при комнатной температуре. Несмотря на невероятную прочность, графен обладает приличной гибкостью и может подвергаться 20% деформации без последствий для кристаллической решетки.

20 С точки зрения термодинамики, полиморфные модификации обычно являются

С точки зрения термодинамики, полиморфные модификации обычно являются

самостоятельными фазами. Полиморфные переходы, согласно принятой в термодинамике классификации, подразделяются на переходы I и II рода. Последние (в отличие от переходов первого рода) не сопровождаются скачкообразным изменением энтропии; теплоемкость в точке такого перехода проходит через высокий и острый максимум. Изменение кристаллической структуры при переходе второго рода невелико, а в некоторых случаях практически отсутствует (напр., при переходе ?-Fe в ?-Fe, происходящем при 769°С, теряются ферромагнитные свойства). Переходами второго рода часто являются переходы типа порядок - беспорядок.

Упрощенная фазовая диаграмма углерода: заштрихованы области, где аллотропные модификации могут быть метастабильны. (diamond — алмаз, graphite — графит, liquid — жидкость, vapor — газ)

«Межатомные связи в твердых телах»
http://900igr.net/prezentacija/russkij-jazyk/mezhatomnye-svjazi-v-tverdykh-telakh-138484.html
cсылка на страницу

Словосочетание

20 презентаций о словосочетании
Урок

Русский язык

100 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по русскому языку > Словосочетание > Межатомные связи в твердых телах