Слайды из презентации
«Атомная физика» к уроку физики на тему «Атом»
Автор: Дима.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Атомная физика.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 293 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Презентация на тему:Атомная физика |
2 |
 |
Строение атомаОпыты Резерфорда. Атом состоит из атомного ядра и электронов. Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Согласно планетарной модели Бора – Резерфорда электроны обращаются вокруг атомного ядра по различным орбитам. |
3 |
 |
+Модель атома по Томсону - - - - - - |
4 |
 |
Опыты резерфордаПланетарная модель атома Резерфорда. Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд q равен произведению элементарного заряда на порядковый номер атома Z: q = Z·e. Явление радиоактивности, а также опыты Резерфорда показали, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых вместе ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов. |
5 |
 |
Опыт Резерфорда |
6 |
 |
Опыт Резерфорда+ + + + + + + + + + + + + + + Источник ?-частиц Золотая фольга Э к р а н Свинцовый контейнер |
7 |
 |
Объяснение опыта Резерфорда+ + + + + + + + + |
8 |
 |
Медь- - - - - - - - - + Протон Электрон Нейтрон Как устроен атом по Резерфорду Порядковый номер-29 Атомная масса- 63,546=64 Число протонов-29 Число нейтронов-35 Число электронов -29 |
9 |
 |
Строение атомовПланетарная модель атомов Резерфорд создал планетарную модель атома: электроны обращаются вокруг ядра, подобно тому как планеты обращаются вокруг Солнца. Эта модель просто, обоснована экспериментальна, но не позволяет объяснить устойчивость атома |
10 |
 |
Современная модель атома водорода |
11 |
 |
Формула связи частиц в атомеЧисло электронов E e A = Z + N. Число протонов Z P Порядковый номер Элемента № Атомная массе A = число протонов Z +Число нейтронов N |
12 |
 |
Квантовые постулаты бораМодель атома водорода по бору. Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Эта попытка оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн |
13 |
 |
Постулаты БораСледующий шаг в развитии представлений об устройстве атома сделал в 1913 году выдающийся датский физик Н. Бор. Проанализировав всю совокупность опытных фактов, Бор пришел к выводу, что при описании поведения атомных систем следует отказаться от многих представлений классической физики. Он сформулировал постулаты, которым должна удовлетворять новая теория о строении атомов. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает. Второй постулат Бора (правило частот) формулируется следующим образом: при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:h?nm = En – Em,где h – постоянная Планка. |
14 |
 |
Модель постулаты Бора |
15 |
 |
Трудности теории БораКвантовая механика. Теория Бора является половинчатой, внутренне противоречивой. С Одной стороны, при построении теории атома водорода использовались обычные законы механики Ньютона и давно известный закон Кулона, а с другой стороны- вводились квантовые постулаты, никак не связанные с механикой Ньютона и электродинамикой Максвелла. Введение в физику квантовых представлений требовало радикальной перестройки как механики, так и электродинамики. В итоге были созданы новые физические теории: квантовая механика и квантовая электродинамика. Постулаты Бора оказались совершенно правильными. Но правило же квантования Бора, как выяснилось, применимо не всегда. |
«Атомная физика» |