Внутренняя энергия Скачать
презентацию
<<  Химическая технология топлива Внутренняя энергия  >>
Сегодня среда, 1 декабря 2010 г
Сегодня среда, 1 декабря 2010 г
Т п у
Т п у
Тема 4 ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Тема 4 ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
4.1. Внутренняя энергия
4.1. Внутренняя энергия
В термодинамике важно знать не абсолютное значение внутренней энергии,
В термодинамике важно знать не абсолютное значение внутренней энергии,
Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким
Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким
Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать
Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать
Например, зимой вы бросили в снег горячий камень
Например, зимой вы бросили в снег горячий камень
Итак, работа и теплота не есть особые формы энергии
Итак, работа и теплота не есть особые формы энергии
Можно найти ещё массу примеров диссипации или превращения одной формы
Можно найти ещё массу примеров диссипации или превращения одной формы
Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней
Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней
Правило знаков: если тепло передаётся от окружающей среды данной
Правило знаков: если тепло передаётся от окружающей среды данной
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Закон сохранения энергии для малого изменения состояния системы будет
Закон сохранения энергии для малого изменения состояния системы будет
В каждом состоянии система обладает определенным и только таким
В каждом состоянии система обладает определенным и только таким
Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход
Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход
Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические
Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические
Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить
Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить
К недостаткам первого начала следует отнести то, что: первое начало
К недостаткам первого начала следует отнести то, что: первое начало
4.2. Теплоёмкость идеального газа
4.2. Теплоёмкость идеального газа
Удельная теплоёмкость Суд – есть количество теплоты, необходимое для
Удельная теплоёмкость Суд – есть количество теплоты, необходимое для
Молярная масса – масса одного моля: где А – атомная масса; mед
Молярная масса – масса одного моля: где А – атомная масса; mед
Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется
Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется
СР – теплоемкость при постоянном давлении
СР – теплоемкость при постоянном давлении
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на
Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на
Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме
Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме
В общем случае (4
В общем случае (4
Внутренняя энергия идеального газа является только функцией
Внутренняя энергия идеального газа является только функцией
При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии
При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии
Это уравнение Майера для одного моля газа
Это уравнение Майера для одного моля газа
Т.к
Т.к
4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов
4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов
Теплоёмкости одноатомных газов
Теплоёмкости одноатомных газов
Учитывая физический смысл R для изобарических процессов можно записать
Учитывая физический смысл R для изобарических процессов можно записать
- постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона)
- постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона)
Так как Тогда Из этого следует, что (4
Так как Тогда Из этого следует, что (4
Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то
Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то
То, что , хорошо подтверждается на опыте с Ne, He, Ar, Kr, парами
То, что , хорошо подтверждается на опыте с Ne, He, Ar, Kr, парами
Теплоемкости многоатомных газов
Теплоемкости многоатомных газов
Необходимо учитывать вращательное движение молекул и число степеней
Необходимо учитывать вращательное движение молекул и число степеней
Числом степени свободы называется число независимых переменных,
Числом степени свободы называется число независимых переменных,
Многоатомная молекула может ещё и вращаться
Многоатомная молекула может ещё и вращаться
Рисунок 4.3
Рисунок 4.3
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
i = 3
i = 3
При взаимных столкновениях молекул возможен обмен их энергиями и
При взаимных столкновениях молекул возможен обмен их энергиями и
Больцман доказал, что, средняя энергия приходящаяся на одну степень
Больцман доказал, что, средняя энергия приходящаяся на одну степень
Итак, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы: (4
Итак, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы: (4
У одноатомной молекулы i = 3, тогда (4
У одноатомной молекулы i = 3, тогда (4
На среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы
На среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
При этом: для двухатомных молекул:
При этом: для двухатомных молекул:
В общем случае, для молярной массы газа (4
В общем случае, для молярной массы газа (4
Для произвольного количества газов: , (4
Для произвольного количества газов: , (4
Рисунок 4.4
Рисунок 4.4
Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для
Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для
Одна колебательная степень свободы несет энергии, так как при этом
Одна колебательная степень свободы несет энергии, так как при этом
В таблице (4
В таблице (4
Таблица 4.1
Таблица 4.1
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Здесь уместно рассмотреть еще и политропный процесс – такой процесс,
Здесь уместно рассмотреть еще и политропный процесс – такой процесс,
С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1
С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1
4. Адиабатический процесс
4. Адиабатический процесс
Рис
Рис
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
Лекция окончена
Лекция окончена
Слайды из презентации «Внутренняя энергия» к уроку физики на тему «Внутренняя энергия»

Автор: Кузнецов С.И.. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Энергия.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 612 КБ.

Скачать презентацию

Внутренняя энергия

содержание презентации «Энергия.ppt»
СлайдТекст
1 Сегодня среда, 1 декабря 2010 г

Сегодня среда, 1 декабря 2010 г

2 Т п у

Т п у

Молекулярная физика термодинамика

Доцент кафедры Общей физики Кузнецов Сергей Иванович

Сегодня среда, 1 декабря 2010 г.

3 Тема 4 ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Тема 4 ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

4.1. Внутренняя энергия. Работа и теплота 4.2. Теплоёмкость идеального газа Уравнение Майера 4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов 4.4. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы 4.5. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам идеальных газов

4 4.1. Внутренняя энергия

4.1. Внутренняя энергия

Работа и теплота.

Наряду с механической энергией любое тело (или система) обладает внутренней энергией. Внутренняя энергия – энергия покоя. Она складывается из - теплового хаотического движения молекул, - потенциальной энергии их взаимного расположения, - кинетической и потенциальной энергии электронов в атомах, нуклонов в ядрах и так далее.

5 В термодинамике важно знать не абсолютное значение внутренней энергии,

В термодинамике важно знать не абсолютное значение внутренней энергии,

а её изменение.

В термодинамических процессах изменяется только кинетическая энергия движущихся молекул (тепловой энергии недостаточно, чтобы изменить строение атома, а тем более ядра). Следовательно, фактически под внутренней энергией в термодинамике подразумевают энергию теплового хаотического движения молекул.

6 Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким

Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким

образом, внутренняя энергия зависит только от температуры. Внутренняя энергия U является функцией состояния системы независимо от предыстории.

7 Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать

Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать

как внутренней, так и механической энергией и разные системы могут обмениваться этими видами энергии. Обмен механической энергией характеризуется совершённой работой А, а обмен внутренней энергией – количеством переданного тепла Q.

8 Например, зимой вы бросили в снег горячий камень

Например, зимой вы бросили в снег горячий камень

За счёт запаса потенциальной энергии совершена механическая работа по смятию снега, а за счёт запаса внутренней энергии снег был растоплен. Если же камень был холодный, т.е. температура камня равна температуре среды, то будет совершена только работа, но не будет обмена внутренней энергией.

9 Итак, работа и теплота не есть особые формы энергии

Итак, работа и теплота не есть особые формы энергии

Нельзя говорить о запасе теплоты или работы. Это мера переданной другой системе механической или внутренней энергии. О запасе этих энергий можно говорить. Механическая энергия может переходить в тепловую энергию и обратно. Например, если стучать молотком по наковальне, то через некоторое время молоток и наковальня нагреются (пример диссипации энергии).

10 Можно найти ещё массу примеров диссипации или превращения одной формы

Можно найти ещё массу примеров диссипации или превращения одной формы

энергии в другую. Опыт показывает, что во всех случаях, превращение механической энергии в тепловую и обратно совершается всегда в строго эквивалентных количествах. В этом и состоит суть первого начала термодинамики, следующая из закона сохранения энергии.

11 Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней

Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней

энергии и на совершение телом работы: (4.1.1) – это и есть первое начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамике.

12 Правило знаков: если тепло передаётся от окружающей среды данной

Правило знаков: если тепло передаётся от окружающей среды данной

системе, и если система производит работу над окружающими телами, при этом . Учитывая правило знаков, первое начало термодинамики можно записать в виде: – изменение внутренней энергии тела равно разности сообщаемой телу теплоты и произведённой телом работы.

13
14 Закон сохранения энергии для малого изменения состояния системы будет

Закон сохранения энергии для малого изменения состояния системы будет

иметь вид: (4.1.2) U – функция состояния системы; dU – её полный дифференциал, а ?Q и ?А таковыми не являются.

15 В каждом состоянии система обладает определенным и только таким

В каждом состоянии система обладает определенным и только таким

значением внутренней энергии, поэтому можно записать.

Так как U – функция состояния, то Этот справедливо для любой функции состояния.

16 Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход

Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход

из состояния 1 в состояние 2 (изохорически, адиабатически), а внутренняя энергия U не зависит. При этом нельзя сказать, что система, обладает определенным для данного состояния значением теплоты и работы. Количество теплоты Q выражается в тех же единицах, что работа и энергия, т.е. в джоулях [Q] = Дж.

17 Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические

Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические

процессы, при которых система, пройдя ряд состояний, возвращается в исходное.

18 Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить

Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить

периодически действующий двигатель, который совершал бы бoльшую работу, чем количество сообщенной ему извне энергии. Иными словами, вечный двигатель первого рода невозможен. Это одна из формулировок первого начала термодинамики.

19 К недостаткам первого начала следует отнести то, что: первое начало

К недостаткам первого начала следует отнести то, что: первое начало

термодинамики не указывает, в каком направлении идут процессы изменения состояния.

20 4.2. Теплоёмкость идеального газа

4.2. Теплоёмкость идеального газа

Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус (4.2.1) Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К. Теплоёмкость – величина неопределённая, поэтому пользуются понятиями удельной и молярной теплоёмкости.

21 Удельная теплоёмкость Суд – есть количество теплоты, необходимое для

Удельная теплоёмкость Суд – есть количество теплоты, необходимое для

нагревания единицы массы вещества на 1 градус [Cуд] = Дж/К. Для газов удобно пользоваться молярной теплоемкостью С? ? количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кмоля газа на 1 градус (4.2.2) [C?] = Дж/(моль?К).

22 Молярная масса – масса одного моля: где А – атомная масса; mед

Молярная масса – масса одного моля: где А – атомная масса; mед

атомная единица массы; NА ? число Авогадро Моль ? – количество вещества, в котором содержится число молекул, равное числу атомов в 12 г изотопа углерода 12С.

23 Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется

Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется

состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть изменение его внутренней энергии. Теплоёмкость при постоянном объёме СV.

24 СР – теплоемкость при постоянном давлении

СР – теплоемкость при постоянном давлении

Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с поршнем, то поршень поднимется на некоторую высоту h, то есть газ совершит работу.

25
26 Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на

Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на

совершение работы. Отсюда ясно, что Итак, проводимое тепло и теплоёмкость зависят от того, каким путём осуществляется передача тепла. Следовательно Q и С не являются функциями состояния. Величины СР и СV оказываются связанными простыми соотношениями. Найдём их.

27 Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме

Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме

Тогда, первое начало термодинамики, запишем в виде: (4.2.3) т.е. бесконечно малое приращение количества теплоты , равно приращению внутренней энергии dU. Теплоемкость при постоянном объёме будет равна:

28 В общем случае (4

В общем случае (4

2.4) так как U может зависеть не только от температуры. В случае идеального газа справедлива формула Из этого следует, что.

29 Внутренняя энергия идеального газа является только функцией

Внутренняя энергия идеального газа является только функцией

температуры (и не зависит от V, Р и тому подобным), поэтому формула справедлива для любого процесса. Для произвольной массы идеального газа: (4.2.6).

30 При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии

При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии

происходит совершение работы газом: (4.2.7) Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории При изобарическом процессе Р = const. Тогда получим: (4.2.8).

31 Это уравнение Майера для одного моля газа

Это уравнение Майера для одного моля газа

Из него следует, что физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что R – численно равна работе, совершаемой одним молем газа при нагревании на один градус при изобарическом процессе. Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил механический эквивалент теплоты: 1 кал = 4,19 Дж.

32 Т.к

Т.к

Отсюда получим формулу Майера для удельных теплоёмкостей: (4.2.9)

33 4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов

4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов

Внутренняя энергия одного моля идеального газа равна (4.3.1)

34 Теплоёмкости одноатомных газов

Теплоёмкости одноатомных газов

теплоемкость при постоянном объеме СV – величина постоянная, от температуры не зависит.

35 Учитывая физический смысл R для изобарических процессов можно записать

Учитывая физический смысл R для изобарических процессов можно записать

(4.3.3) (для одного моля). Отсюда.

Тогда, теплоемкость при постоянном давлении для одноатомных газов:

36 - постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона)

- постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона)

37 Так как Тогда Из этого следует, что (4

Так как Тогда Из этого следует, что (4

3.5) Кроме того , где i – число степеней свободы молекул.

38 Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то

Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то

внутреннюю энергию можно найти по формуле: (4.3.6).

39 То, что , хорошо подтверждается на опыте с Ne, He, Ar, Kr, парами

То, что , хорошо подтверждается на опыте с Ne, He, Ar, Kr, парами

одноатомных металлов.

40 Теплоемкости многоатомных газов

Теплоемкости многоатомных газов

Опыты с двухатомными газами такими как азот, кислород и др. показали, что Для водяного пара и других многоатомных газов (СН3, СН4, и так далее) То есть молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как материальные точки.

41 Необходимо учитывать вращательное движение молекул и число степеней

Необходимо учитывать вращательное движение молекул и число степеней

свободы этих молекул.

Молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как материальные точки.

42 Числом степени свободы называется число независимых переменных,

Числом степени свободы называется число независимых переменных,

определяющих положение тела в пространстве и обознача-ется i i = 3 Как видно, положение материальной точки (одноатомной молекулы) задаётся тремя координатами, поэтому она имеет три степени свободы: i = 3.

43 Многоатомная молекула может ещё и вращаться

Многоатомная молекула может ещё и вращаться

Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два независимых вращения, а любое вращение можно разложить на три вращательных движения вокруг взаимно перпендикулярных осей. Но для двухатомных молекул вращение вокруг оси z не изменит её положение в пространстве, а момент инерции относительно этой оси равен нулю (рисунок 4.3).

44 Рисунок 4.3

Рисунок 4.3

45
46
47 i = 3

i = 3

i = 5

i = 6

У двухатомных молекул пять степеней свободы i = 5, у трёхатомных шесть степеней свободы i = 6.

48 При взаимных столкновениях молекул возможен обмен их энергиями и

При взаимных столкновениях молекул возможен обмен их энергиями и

превращение энергии вращательного движения в энергию поступательного движения и обратно. Таким путём установили равновесие между значениями средних энергий поступательного и вращательного движения молекул.

49 Больцман доказал, что, средняя энергия приходящаяся на одну степень

Больцман доказал, что, средняя энергия приходящаяся на одну степень

свободы равна.

4.4. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы

50 Итак, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы: (4

Итак, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы: (4

4.1).

51 У одноатомной молекулы i = 3, тогда (4

У одноатомной молекулы i = 3, тогда (4

4.2) для двухатомных молекул i = 5 (4.4.3) для трёхатомных молекул i = 6 (4.4.4).

52 На среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы

На среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы

приходится (4.4.5) Это и есть закон Больцмана о равномерном распределении средней кинетической энергии по степеням свободы. Здесь i = iп + iвр + iкол (4.4.6).

53
54 При этом: для двухатомных молекул:

При этом: для двухатомных молекул:

Для трехатомных молекул: .

55 В общем случае, для молярной массы газа (4

В общем случае, для молярной массы газа (4

4.6) (4.4.7).

56 Для произвольного количества газов: , (4

Для произвольного количества газов: , (4

4.9) (4.4.10) Из теории также следует, что СV не зависит от температуры (рисунок 4.4).

57 Рисунок 4.4

Рисунок 4.4

58 Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для

Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для

двухатомных газов только в интервале от 100 ? 1000 К. Отличие связано с проявлением квантовых законов. При низких температурах вращательное движение как бы «вымерзает» и двухатомные молекулы движутся поступательно, как одноатомные; равны их теплоёмкости. При увеличении температуры, когда Т > 1000 К, начинают сказываться колебания атомов молекулы вдоль оси z (атомы в молекуле связаны не жёстко, а как бы на пружине).

59 Одна колебательная степень свободы несет энергии, так как при этом

Одна колебательная степень свободы несет энергии, так как при этом

есть и кинетическая и потенциальная энергия, то есть появляется шестая степень свободы – колебательная. При температуре равной 2500 К, молекулы диссоциируют. На диссоциацию молекул тратится энергия раз в десять превышающая среднюю энергию поступательного движения. Это объясняет сравнительно низкую температуру пламени. Кроме того, атом – сложная система, и при высоких температурах начинает сказываться движение электронов внутри него.

60 В таблице (4

В таблице (4

1) приводятся сводные данные о характеристиках изопроцессов в газах. Здесь используются известные нам формулы: – I начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамике;

4.5. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам идеальных газов

61 Таблица 4.1

Таблица 4.1

?Q = 0

Закон Шарля

Закон Гей-Люссака

Закон Бойля – Мариотта

62
63
64
65 Здесь уместно рассмотреть еще и политропный процесс – такой процесс,

Здесь уместно рассмотреть еще и политропный процесс – такой процесс,

при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С = const. Уравнение политропы (4.5.1) или . (4.5.2) Здесь n – показатель политропы.

66 С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1

С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1

Изобарный процесс Р = const, n = 0 (4.5.3) 2. Изотермический процесс Т = const, n = 1, 3. Изохорный процесс V = const, (4.5.4).

67 4. Адиабатический процесс

4. Адиабатический процесс

Q = 0, n = ?, Сад = 0. Во всех этих процессах работу можно вычислить по одной формуле: (4.5.5).

68 Рис

Рис

1.

69
70
71 Лекция окончена

Лекция окончена

«Внутренняя энергия»
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Energija/Vnutrennjaja-energija.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Слайды
Презентация: Внутренняя энергия | Файл: Энергия.ppt | Тема: Внутренняя энергия | Урок: Физика | Вид: Слайды