Скачать
презентацию
<<  Размеры молекул и атомов В ядре атома углерода содержится 12 нуклонов  >>
Немного истории

Немного истории Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Слайд 32 из презентации «МКТ» к урокам физики на тему «МКТ»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке физики, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «МКТ.ppt» можно в zip-архиве размером 3625 КБ.

Скачать презентацию

МКТ

краткое содержание других презентаций о МКТ

«Основы МКТ» - Термодинамическая система – любое макроскопическое (т.е. состоящее из большого числа частиц) тело (или система тел) свойства которого исследуются. В основе молекулярно-кинетической теории лежат три постулата. В первом случае говорят, что тела имеют равную температуру Нулевое начало термодинамики постулирует наличие Т.Д. параметра – температуры.

«Давление газа» - V = const. 8. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона). Французский химик и физик, член АН в Париже (1806). Рисунок 1.4. Вывел уравнения состояния идеального газа. Рисунок 1.7. Доц. кафедры ОФ Кузнецов Сергей Иванович. 1.4. Законы идеальных газов. Диаметр большого цилиндра равен 1 м, а диаметр малого – 10 см.

«Основные положения МКТ» - Наблюдение броуновского движения. Перрен. Траектория броуновской частицы. Взаимодействие молекул. Опытные обоснования МКТ. Атом и молекула. Диффузия. Смолуховский Мариан. Три основных положения МКТ. Модели движения частиц. Изображение поверхности лазерного диска. Изображение головы комара в электронном микроскопе.

«Молекулярно-кинетическая теория» - Доказательства первого положения МКТ. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Доказательства второго положения МКТ. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом. Электронный микроскоп. Определение молекулярно-кинетической теории. Основные понятия МКТ. Молекулярная физика. Доказательства третьего положения МКТ.

«Урок физики Основное уравнение МКТ» - Задача №1. Давление кислорода равно 32 кПа. Учитывая, что - средняя кинетическая энергия молекулы газа, получим: Урок №3 Основное уравнение МКТ. Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа. Макроскопические – параметры, которые можно измерить с помощью приборов.

««МКТ» физика» - Кельвин. Диффузия. Понятие вакуума. Понятие моли вещества. Шкала температур. Характеристика газообразного состояния вещества. Основные положения МКТ. Миллиметр ртутного столба. Молекулярная физика. Состояние идеального газа. Кроссворд. Задачи молекулярной физики. Паскаль. Материальные точки. Температура и внутренняя энергия тела.

Всего в теме «МКТ» 7 презентаций
Урок

Физика

133 темы
Слайд 32: Немного истории | Презентация: МКТ.ppt | Тема: МКТ | Урок: Физика