Молекулярная физика Скачать
презентацию
<<  Элементы Раздел молекулярная физика  >>
Молекулярная физика
Молекулярная физика
Основные положения МКТ
Основные положения МКТ
Качественный анализ МКТ
Качественный анализ МКТ
Количественный анализ МКТ
Количественный анализ МКТ
Температура
Температура
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Газовые законы
Газовые законы
Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон
Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон
Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака:
Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака:
Если постоянен объем, то справедлив закон Шарля: Для газа данной массы
Если постоянен объем, то справедлив закон Шарля: Для газа данной массы
Найди соответствие величины и формулы
Найди соответствие величины и формулы
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Слайды из презентации «Молекулярная физика» к уроку физики на тему «Молекулярная физика»

Автор: oem. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Молекулярная физика.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 340 КБ.

Скачать презентацию

Молекулярная физика

содержание презентации «Молекулярная физика.ppt»
СлайдТекст
1 Молекулярная физика

Молекулярная физика

2 Основные положения МКТ

Основные положения МКТ

Все вещества состоят из молекул, которые разделены промежутками. Молекулы беспорядочно движутся. Между молекулами есть силы взаимодействия.

3 Качественный анализ МКТ

Качественный анализ МКТ

1 положение МКТ доказывается наблюдением за молекулами с помощью ионного проектора или электронного микроскопа и явлением диффузии – перемешиванием газов, жидкостей и твердых тел при непосредственном контакте. 2 положение МКТ доказывается с помощью диффузии и броуновского движения – теплового движения взвешенных в жидкости или в газе частиц. 3 положение МКТ доказывается с помощью давления на стенки сосуда, силы упругости.

4 Количественный анализ МКТ

Количественный анализ МКТ

NА = 6,02 * 1023 – постоянная Авогадро.

Основное уравнение МКТ для газов

M = m0 · NA.

где n – концентрация вещества, – среднеквадратичная скорость молекул, Eср – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул, k = 1,38·10–23 Дж/К – постоянная Больцмана

5 Температура

Температура

Температура – мера средней кинетической энергии молекул.

p = nkT.

В физике общепринятой является абсолютная температура T. Ее точка отсчета смещена относительно шкалы Цельсия на 273,15 ?C, а единица шкалы – кельвин – совпадает с градусом Цельсия. Таким образом,

1000 373к

00 273к

k – постоянная Больцмана = 1,38*10-23 Дж/К

-2730 0к

Шкалы Цельсия кельвина

6 Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение Менделеева - Клапейрона

Здесь ? – количество вещества, R = 8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная.

7 Газовые законы

Газовые законы

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего называют газовыми законами. T=const; Изотермический процесс. P=const; Изобарный процесс. V=const; Изохорный процесс.

8 Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон

Если температура газа остается постоянной, то выполняется закон

Бойля–Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.

9 Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака:

Если постоянным остается давление, то выполняется закон Гей-Люссака:

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

10 Если постоянен объем, то справедлив закон Шарля: Для газа данной массы

Если постоянен объем, то справедлив закон Шарля: Для газа данной массы

отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.

Для смеси газов справедлив закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений каждого из газов в отдельности.

11 Найди соответствие величины и формулы

Найди соответствие величины и формулы

формула 1. NA=6,02*1023 2. k=1,38*10-23Дж/К 3. R=8,3 Дж/моль.К 4. M=Mr*10-3кг/моль 5. m0=M/NA 6. ?=m/M 7. E=1,5kT 8. p=nkT 9. p=m0nv2/3 10. V1/T1=V2/T2 11. pV=mRT/M 12. pV/T=R 13. p1V1=p2V2 14. p1/T1=p2/T2

Величина 1. Масса молекулы 2. молярная масса 3. количество вещества 4. число Авогадро 5. постоянная Больцмана 6. универсальная газовая постоянная 7. уравнение состояния идеал. Газа 8. основное уравнение МКТ 9. число молекул 10.уравнение Клапейрона 11.закон Шарля 12.закон Гей-Люссака 13.энергия движения молекул 14.закон Бойля-Мариотта

12 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Молекулярная физика»
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Molekuljarnaja-fizika/Molekuljarnaja-fizika.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Слайды
Презентация: Молекулярная физика.ppt | Тема: Молекулярная физика | Урок: Физика | Вид: Слайды