№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Газовые законы Тема: «Газовые законы. Уравнение Клапейрона, Клапейрона-Менделеева». |
2 |
 |
Изучить газовые законы Цели урока: Изучить газовые законы; научиться объяснять законы с молекулярной точки зрения; изображать графики процессов; продолжить обучение решать графические и аналитические задачи, используя уравнение состояния и газовые законы. |
3 |
 |
Состояние идеального газа Что является объектом изучения МКТ? Что в МКТ называют идеальным газом? Для того чтобы описать состояние идеального газа используют три термодинамических параметра. Какие? Назовите микроскопические параметры идеального газа и макроскопические параметры. Как создаётся давление? Как термодинамический параметр давления связан с микроскопическими параметрами? Как объём связан с микроскопическими параметрами? |
4 |
 |
Изопроцессы в газахПроцессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Рассмотрим следующие изопроцессы: Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс T = const p = const V = const Название процесса Постоянная величина |
5 |
 |
Газовый закон Газовых закона, как и изопроцесса – три. Первый газовый закон был получен в 1662 году физиками Бойлем и Мариоттом, Уравнение состояния – в 1834 году Клапейроном, а более общая форма уравнения – в 1874 году Д.И.Менделеевым. Газовый закон –количественная зависимость между двумя термодинамическими параметрами газа при фиксированном значении третьего. |
6 |
 |
Определение процесса План изучения нового материала. Определение процесса, история открытия Условия применения Формула и формулировка закона Графическое изображение Пример проявления |
7 |
 |
Изотермический процесс-. Т2 Т2 > т1 Т1 Если T = const, то при V? p?, и наоборот V? p? процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Условия выполнения: Т – const, m – const, хим. состав – const. Р1 V1 = Р2 V2 или РV=соnst (закон Бойля – Мариотта). Изотермы Р. Бойль 1662 Э. Мариотт 1676 |
8 |
 |
Сжатие воздуха компрессором Пример проявления: А) сжатие воздуха компрессором Б) расширение газа под поршнем насоса при откачивании газа из сосуда. Закон Бойля-Мариотта справедлив для любых газов, а так же и для их смесей, например, для воздуха. |
9 |
 |
Применение закона Бойля-МариоттаГазовые законы активно работают не только в технике, но и в живой природе, широко применяются в медицине. Закон Бойля-Мариотта начинает «работать на человека» (как, впрочем, и на любое млекопитающее) с момента его рождения, с первого самостоятельного вздоха. |
10 |
 |
Объем грудной клетки Применение закона Бойля-Мариотта. При дыхании межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной клетки. Когда грудная клетка расширяется, давление воздуха в легких падает ниже атмосферного, т.е. «срабатывает» изотермический закон (pV=const), и в следствие образовавшегося перепада давлений происходит вдох. |
11 |
 |
Воздух Применение закона Бойля-Мариотта. Другими словами воздух идет из окружающей среды в легкие самотеком до тех пор, пока величины давления в легких и в окружающей среде не выровняются. Выдох происходит аналогично: вследствие уменьшения объема легких давление воздуха в них становится больше, чем внешнее атмосферное, и за счет обратного перепада давлений он переходит наружу. |
12 |
 |
Изобарный процесс-. Р2 Р2 < р1 Р1 Если р = const, то при Т? V?, и наоборот T? V? процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Условия выполнения Р – const, m – const, хим. состав – const V1 / T1 = V2 / T2 . V/Т = const (закон Гей-Люссака). Изобары Ж. Гей-Люссак 1802 |
13 |
 |
Пример проявленияРасширение газа в цилиндре с подвижным поршнем при нагревании цилиндра |
14 |
 |
Изохорный процесс-. Р? V2 V2 < V1 V1 Если V = const, то при Т? p?, и наоборот T? p? процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме. Условия выполнения: V – const, m – const, хим. состав – const. p/Т = const или P1 / T1 = P2 / T2 (закон Шарля). Изохоры Ж. Шарль 1787 |
15 |
 |
Нагревание газа Пример проявления. Нагревание газа любой закрытой емкости, например в электрической лампочке при ее включении. |
16 |
 |
Основное уравнение Р= n0 к T – основное уравнение М.К.Т., так как n0 – число молекул в единице объема газа n0 = N/V N - общее число молекул т.к. m=const, N - остается неизменным (N= const) P= NкT/V или PV/T = N? где Nк - постоянное число, то PV/T = const P1V1 / T1 = P2V2 / T2 - уравнение Клапейрона. 1834г. Французский физик Клапейрон, работавший длительное время в Петербурге, вывел уравнение состояния идеального газа при постоянной массе газа ( m=const). |
17 |
 |
Уравнение Клапейрона Если взять произвольную массу газа m при любых условиях, то уравнение Клапейрона примет вид: PV = m/M·RT- уравнение Клапейрона-Менделеева Это уравнение в отличии от предыдущих газовых законов связывает параметры одного состояния. Оно применяется, когда в процессе перехода газа из одного состояния в другое меняется масса газа. |
18 |
 |
Особенность газообразного состояния1. В свойствах газов: - Управление давлением газа - Большая сжимаемость - Зависимость p и V от Т 2. Использование свойств газов в технике. |
19 |
 |
Использование свойств газов в техникеГазы в технике, применяются главным образом в качестве топлива; сырья для химической промышленности: химических агентов при сварке, газовой химико-термической обработке металлов, создании инертной или специальной атмосферы, в некоторых биохимических процессах. Газы также применяют в качестве амортизаторов (в шинах), рабочих тел в двигателях (тепловых на сжатом газе), двигателях внутреннего сгорания. |
20 |
 |
В технике используется свыше 30 различных газов Использование свойств газов в технике. В огнестрельном оружии для выталкивания пули из ствола. В качестве теплоносителей; рабочего тела для выполнения механической работы (реактивные двигатели и снаряды, газовые турбины, парогазовые установки, пневмотранспорт и др.), физической среды для газового разряда (в газоразрядных трубках и др. приборах). В технике используется свыше 30 различных газов. |
21 |
 |
ОбобщениеPV = m/M·RT P1V1 = P2V2 T = const V = const P = const |
22 |
 |
Какие величины сохраняютсяКак изменяются остальные величины (Название процесса) |
23 |
 |
Как изменяются остальные величины Какие величины сохраняются. Как изменяются остальные величины (Название процесса) |
24 |
 |
Название процесса Какие величины сохраняются. Как изменяются остальные величины (Название процесса) |
25 |
 |
Ответы1 –вар Ответы 2 -вар. V –ув, T 2 T=const T – ув P- ув T P=const 1 P V-ум 2 1 P Р 2 V 1 2 1 V V |
26 |
 |
Домашнее заданиеЖданов: § 4.3 – 4.6 § 5.1 – 5.10 Дмитриева: § 12 – 16 Гладкова «Сборник задач» № 3.18, 3.43 |
27 |
 |
Поведение итога урока1. Мне было интересно____________ 2. Мне было легко________________ 3. Мне было трудно_______________ 4. Я узнал много нового____________ |
«Основные газовые законы» |
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Osnovnye-gazovye-zakony/Osnovnye-gazovye-zakony.html