Электролиз Скачать
презентацию
<<  Законы электролиза Ток в растворах  >>
Электрический ток в жидкостях
Электрический ток в жидкостях
Вопросы:
Вопросы:
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул
Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул
NaCl ? Na+ + Cl-
NaCl ? Na+ + Cl-
Электрический ток в электролитах
Электрический ток в электролитах
- (Катод)
- (Катод)
CuSO4
CuSO4
+ (Анод)
+ (Анод)
Законы электролиза
Законы электролиза
Первый закон электролиза
Первый закон электролиза
Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех
Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех
Отношение массы иона к заряду иона
Отношение массы иона к заряду иона
1874 г
1874 г
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
- Катод
- Катод
1. Получение химически чистых веществ
1. Получение химически чистых веществ
2. Гальваностегия
2. Гальваностегия
3. Гальванопластика
3. Гальванопластика
Применение электролиза
Применение электролиза
Домашнее задание: пп
Домашнее задание: пп
Слайды из презентации «Применение электролиза» к уроку физики на тему «Электролиз»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Применение электролиза.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 192 КБ.

Скачать презентацию

Применение электролиза

содержание презентации «Применение электролиза.ppt»
СлайдТекст
1 Электрический ток в жидкостях

Электрический ток в жидкостях

Электрический ток в различных средах

2 Вопросы:

Вопросы:

Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Электролиз Законы электролиза Применение электролиза

3 Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Вопрос 1

4 Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул

Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул

вещества в растворителе на положительные и отрицательные ионы.

Жидкости

Электролитическая диссоциация

По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы:

Проводящие

Непроводящие

Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) - электролиты

Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие)

К ним относятся дистилированная вода, спирт, минеральное масло…

К ним относятся растворы (чаще всего водные) и расплавы солей, кислот и оснований

5 NaCl ? Na+ + Cl-

NaCl ? Na+ + Cl-

CuSO4 ? Cu 2+ + SO42-

HCl ? H + + Cl-

H2SO4 ? H+ + H+ + SO42-

Cl-

Na+

CaCl2 ? Ca 2+ + Cl- + Cl-

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация поваренной соли

Na Cl

Диссоциация других веществ:

При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно

6 Электрический ток в электролитах

Электрический ток в электролитах

Электролиз.

Вопрос 2

7 - (Катод)

- (Катод)

+ (Анод)

-

+

+

-

-

+

+

-

Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов

Электролиз

Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрического поля характер движения становится упорядоченным: положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду

8 CuSO4

CuSO4

Cu 2+ + SO42-.

- (Катод)

Cu 2+ + 2 е ? cu 0

+

Cu 2+

+

Cu 2+

Электролиз

Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на примере медного купороса)

На катоде:

Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до металлической меди

В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит оседание слоя чистой меди – электролиз раствора медного купороса

9 + (Анод)

+ (Анод)

Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона, которые через источник тока поступают на катод и присоединяются к положительным ионам меди

-

SO42-

-

SO42-

Выделение вещества на электродах вследствие окислительно – восстановительных реакций при прохождении тока через электролит называется электролизом

Электролиз

На аноде:

10 Законы электролиза

Законы электролиза

Вопрос 3

11 Первый закон электролиза

Первый закон электролиза

Законы электролиза

Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году

Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит

k – электрохимический эквивалент вещества (равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл)

Если учесть, что q = I t, то

Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле

12 Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех

Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех

электролитов. Он называется числом Фарадея F.

Второй закон электролиза

Законы электролиза

При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности

Как отсюда экспериментально определить заряд электрона?

M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – молярная масса вещества n – валентность вещества

Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением

13 Отношение массы иона к заряду иона

Отношение массы иона к заряду иона

Как экспериментально определить заряд электрона?

Физический смысл электрохимического эквивалента

14 1874 г

1874 г

Заряд электрона

15 Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в

Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в

основном изменением удельного сопротивления. ,где альфа - температурный коэффициент сопротивления. Для электролитов всегда поэтому Сопротивление электролита можно рассчитать по формуле:

Зависимость сопротивления электролита от температуры

16 Применение электролиза

Применение электролиза

Вопрос 4

17 Применение электролиза

Применение электролиза

Применение электролиза

Получение химически чистых веществ

Гальваностегия

Гальванопластика

18 Применение электролиза

Применение электролиза

Основателем гальванотехники и ее широчайшего применения является Б. С. Якоби, который изобрел в 1836 году гальванопластику

Гальванотехника - это отрасль прикладной электрохимии, смысл которой состоит в получении электролитическим путем металлических копий каких-либо предметов (гальванопластика) или же в нанесении этим же способом металлических покрытий на какие-либо поверхности (гальваностегия). Способ этот в свое время широко использовался в полиграфической промышленности и в определенных случаях применяется и сейчас

Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя

19 - Катод

- Катод

+ Анод

1. Получение химически чистых веществ

Применение электролиза

Катод – тонкая пластина чистой меди, анод – толстая пластина неочищенной меди

Рафинирование меди

CuSO4

При прохождении тока через электролит на катоде оседает чистая медь, анод расходуется и истощается

Примеси остаются в электролите или оседают на дно

При плотности тока 0,3 А на 1 дм2 процесс идет несколько дней

20 1. Получение химически чистых веществ

1. Получение химически чистых веществ

Применение электролиза

Получение алюминия

Алюминий получают электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий является одним из самых распространенных химических элементов земной коры и содержится в любой глине)

Электролитическим способом получают: Магний, натрий, калий, кальций … Соду, хлор, хлористый кальций …

Осуществив, например, электролиз раствора поваренной соли NaCl, мы можем получить сразу 3 полезных химических вещества: Газообразные водород и хлор, а также раствор едкого натра NaOH

21 2. Гальваностегия

2. Гальваностегия

Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Zn, Ag, Au, Cu)

Применение электролиза

Приведите примеры защитных покрытий в быту и технике

22 3. Гальванопластика

3. Гальванопластика

Гальванопластика – получение отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла на поверхности предмета электролитическим способом

Применение: Получение рельефных копий барельефов, статуй Изготовление клише, полиграфия выпуск ценных бумаг, денег

Применение электролиза

Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (молекулярном) уровне

Копия барельефа, полученная методом гальванопластики

23 Применение электролиза

Применение электролиза

Кроме указанных выше, электролиз нашел применение и в других областях: получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование); электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка); электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.); очистка воды - удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной); электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т.д.).

24 Домашнее задание: пп

Домашнее задание: пп

79, 80 стр. 200 упр.12 (4,5,7).

«Применение электролиза»
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Primenenie-elektroliza/Primenenie-elektroliza.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Слайды
Презентация: Применение электролиза.ppt | Тема: Электролиз | Урок: Физика | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по физике > Электролиз > Применение электролиза.ppt