Электролиз Скачать
презентацию
<<  Химия электролиз Законы электролиза  >>
Применение электролиза
Применение электролиза
Содержание
Содержание
Сущность электролиза
Сущность электролиза
В результате электролиза на электродах (катоде и аноде) выделяются
В результате электролиза на электродах (катоде и аноде) выделяются
В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по
В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по
На аноде идет процесс окисления анионов хлора, причем отрыв избыточных
На аноде идет процесс окисления анионов хлора, причем отрыв избыточных
Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть
Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть
Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может
Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может
Продукты, выделяющиеся на электродах, могут вступать между собой в
Продукты, выделяющиеся на электродах, могут вступать между собой в
Практическое применение электролиза
Практическое применение электролиза
Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки
Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки
В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов
В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов
Гальванотехника – область прикладной электрохимии, занимающаяся
Гальванотехника – область прикладной электрохимии, занимающаяся
Гальваностегия (от греч
Гальваностегия (от греч
Гальванопластика – получение путем электролиза точных, легко
Гальванопластика – получение путем электролиза точных, легко
Процесс электролиза
Процесс электролиза
Процесс электролиза
Процесс электролиза
Слайды из презентации «Процесс электролиза» к уроку физики на тему «Электролиз»

Автор: Ирина. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Процесс электролиза.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 19 КБ.

Скачать презентацию

Процесс электролиза

содержание презентации «Процесс электролиза.ppt»
СлайдТекст
1 Применение электролиза

Применение электролиза

2 Содержание

Содержание

Сущность электролиза Практическое применение электролиза

3 Сущность электролиза

Сущность электролиза

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов. Для осуществления электролиза к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока присоединяют катод, а к положительному полюсу — анод, после чего погружают их в электролизер с раствором или расплавом электролита. Электроды, как правило, бывают металлические, но применяются и неметаллические, например графитовые (проводящие ток).

4 В результате электролиза на электродах (катоде и аноде) выделяются

В результате электролиза на электродах (катоде и аноде) выделяются

соответствующие продукты восстановления и окисления, которые в зависимости от условий могут вступать в реакции с растворителем, материалом электрода и т. п., — так называемые вторичные процессы. Металлические аноды могут быть: а) нерастворимыми или инертными (Pt, Au, Ir, графит или уголь и др.), при электролизе они служат лишь передатчиками электронов; б) растворимыми (активными); при электролизе они окисляются.

5 В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по

В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по

знаку ионы, т. е. катионы и анионы, которые находятся в хаотическом движении. Но если в такой расплав электролита, например расплав хлорида натрия NaCl, опустить электроды и пропускать постоянный электрический ток, то катионы Na+ будут двигаться к катоду, а анионы Cl– — к аноду. На катоде электролизера происходит процесс восстановления катионов Na+ электронами внешнего источника тока: Na+ + e– = Na0.

6 На аноде идет процесс окисления анионов хлора, причем отрыв избыточных

На аноде идет процесс окисления анионов хлора, причем отрыв избыточных

электронов от Cl– осуществляется за счет энергии внешнего источника тока: Cl– – e– = Cl0 Выделяющиеся электронейтральные атомы хлора соединяются между собой, образуя молекулярный хлор: Cl + Cl = Cl2, который и выделяется на аноде. Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия: 2NaCl —> 2Na+ + 2Cl– —электролиз—> 2Na0 + Cl20.

7 Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть

во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера.

8 Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может

Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может

отнять у фторид-Иона F– его электрон. Но это осуществимо при электролизе, например, расплава соли NaF. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций: Na+ + e– = Na0 на аноде (окислитель) выделяется ион фтора F–, переходя из отрицательного иона в свободное состояние: F– – e– = F0 ; F0 + F0 = F2.

9 Продукты, выделяющиеся на электродах, могут вступать между собой в

Продукты, выделяющиеся на электродах, могут вступать между собой в

химическое взаимодействие, поэтому анодное и катодное пространство разделяют диафрагмой.

10 Практическое применение электролиза

Практическое применение электролиза

Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.).

11 Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки

Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки

металлсодержащего сырья, обеспечивающей получение товарных металлов. Электролиз может осуществляться с растворимыми анодами - процесс электрорафинирования или с нерастворимыми - процесс электроэкстракции. Главной задачей при электрорафинировании металлов является обеспечения необходимой чистоты катодного металла при приемлемых энергетических расходах.

12 В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов

В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов

из руд и их очистки. Электролизом расплавленных сред получают алюминий, магний, титан, цирконий, уран, бериллий и др. Для рафинирования (очистки) металла электролизом из него отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер. При пропускании тока металл, подлежащий очистке, подвергается анодному растворению, т. е. переходит в раствор в виде катионов. Затем эти катионы металла разряжаются на катоде, благодаря чему образуется компактный осадок уже чистого металла. Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми, либо переходят в электролит и удаляются.

13 Гальванотехника – область прикладной электрохимии, занимающаяся

Гальванотехника – область прикладной электрохимии, занимающаяся

процессами нанесения металлических покрытий на поверхность как металлических, так и неметаллических изделий при прохождении постоянного электрического тока через растворы их солей. Гальванотехника подразделяется на гальваностегию и гальванопластику.

14 Гальваностегия (от греч

Гальваностегия (от греч

покрывать) – это электроосаждение на поверхность металла другого металла, который прочно связывается (сцепляется) с покрываемым металлом (предметом), служащим катодом электролизера. Перед покрытием изделия необходимо его поверхность тщательно очистить (обезжирить и протравить), в противном случае металл будет осаждаться неравномерно, а кроме того, сцепление (связь) металла покрытия с поверхностью изделия будет непрочной. Способом гальваностегии можно покрыть деталь тонким слоем золота или серебра, хрома или никеля. С помощью электролиза можно наносить тончайшие металлические покрытия на различных металлических поверхностях. При таком способе нанесения покрытий, деталь используют в качестве катода, помещенного в раствор соли того металла, покрытие из которого необходимо получить. В качестве анода используется пластинка из того же металла.

15 Гальванопластика – получение путем электролиза точных, легко

Гальванопластика – получение путем электролиза точных, легко

отделяемых металлических копий относительно значительной толщины с различных как неметаллических, так и металлических предметов, называемых матрицами. С помощью гальванопластики изготовляют бюсты, статуи и т. д. Гальванопластика используется для нанесения сравнительно толстых металлических покрытий на другие металлы (например, образование "накладного" слоя никеля, серебра, золота и т. д.).

16
17
«Процесс электролиза»
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Protsess-elektroliza/Protsess-elektroliza.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Слайды
Презентация: Процесс электролиза.ppt | Тема: Электролиз | Урок: Физика | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по физике > Электролиз > Процесс электролиза.ppt