Строение атома

Основные сведения о строении атомов

Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц

вещества.

Ученые древности о строении вещества

Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый» Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что

электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного.

СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет.

История открытия строения атома

В 1879 году открыл катодные лучи.

Уильям Крукс

Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе

отрицательный заряд.

Жан Перрен

Джозеф Томсон

Е

История открытия строения атома.

Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения.

- Электрон

Дж. Томсон.

Открытие радиоактивности

Анри Беккерель

Расщепление радиоактивного излучения

Эрнест Резерфорд

В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.

Э. Резерфорд

Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.

Отклонение альфа-частиц

Структура атома

В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома

имеется положительно заряженное ядро.

Планетарная модель строения атома

Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца). Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

Водород

Характеристики элементарных частиц

Строение атома

Вещество

Молекулы

Атомы

Нуклоны

Число протонов в атоме равно порядковому номеру

Число электронов в атоме равно числу протонов. Число нейтронов рассчитывается по формуле: N = A – Z , где N – количество нейтронов A – массовое число Z – заряд ядра.

Изменение в составе ядер атомов химических элементов

Ядерные реакции. Изотопы.

I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры

атома.

2

2

+1н

+1н

+1Не

3

0n

1

+

+

+1н

2

3

+1Не

1

0n

+1н

2

+1H

Н

И з о т о п ы

1

+1H (протий)

1 1,00797

2

1s1 Водород

+1D (дейтерий)

3

+1T (тритий)

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента,

имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).