Строение атома Скачать
презентацию
<<  Суть постулатов Бора Строение атома физика  >>
Основные сведения о строении атомов
Основные сведения о строении атомов
Строение атома
Строение атома
Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц
Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц
Ученые древности о строении вещества
Ученые древности о строении вещества
Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что
Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что
История открытия строения атома
История открытия строения атома
Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе
Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе
Е
Е
Строение атома
Строение атома
Открытие радиоактивности
Открытие радиоактивности
Эрнест Резерфорд
Эрнест Резерфорд
Э. Резерфорд
Э. Резерфорд
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Отклонение альфа-частиц
Отклонение альфа-частиц
Структура атома
Структура атома
В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома
В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома
Планетарная модель строения атома
Планетарная модель строения атома
Водород
Водород
Строение атома
Строение атома
Характеристики элементарных частиц
Характеристики элементарных частиц
Строение атома
Строение атома
Число протонов в атоме равно порядковому номеру
Число протонов в атоме равно порядковому номеру
Изменение в составе ядер атомов химических элементов
Изменение в составе ядер атомов химических элементов
I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры
I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры
Строение атома
Строение атома
+1H
+1H
Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента,
Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента,
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Слайды из презентации «Строение атома» к уроку физики на тему «Строение атома»

Автор: ann. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Строение атома.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 5707 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

содержание презентации «Строение атома.ppt»
СлайдТекст
1 Основные сведения о строении атомов

Основные сведения о строении атомов

2
3 Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц

Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц

вещества.

4 Ученые древности о строении вещества

Ученые древности о строении вещества

Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый» Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

5 Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что

Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что

электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного.

СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет.

6 История открытия строения атома

История открытия строения атома

В 1879 году открыл катодные лучи.

Уильям Крукс

7 Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе

Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе

отрицательный заряд.

Жан Перрен

Джозеф Томсон

8 Е

Е

История открытия строения атома.

Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения.

- Электрон

Дж. Томсон.

9
10 Открытие радиоактивности

Открытие радиоактивности

Анри Беккерель

Расщепление радиоактивного излучения

11 Эрнест Резерфорд

Эрнест Резерфорд

В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.

12 Э. Резерфорд

Э. Резерфорд

Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.

13
14
15 Отклонение альфа-частиц

Отклонение альфа-частиц

16 Структура атома

Структура атома

17 В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома

В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома

имеется положительно заряженное ядро.

18 Планетарная модель строения атома

Планетарная модель строения атома

Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца). Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

19 Водород

Водород

20
21 Характеристики элементарных частиц

Характеристики элементарных частиц

22 Строение атома

Строение атома

Вещество

Молекулы

Атомы

Нуклоны

23 Число протонов в атоме равно порядковому номеру

Число протонов в атоме равно порядковому номеру

Число электронов в атоме равно числу протонов. Число нейтронов рассчитывается по формуле: N = A – Z , где N – количество нейтронов A – массовое число Z – заряд ядра.

24 Изменение в составе ядер атомов химических элементов

Изменение в составе ядер атомов химических элементов

Ядерные реакции. Изотопы.

25 I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры

I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры

атома.

2

2

+1н

+1н

+1Не

3

0n

1

+

+

+1н

2

3

+1Не

1

0n

+1н

2

26
27 +1H

+1H

Н

И з о т о п ы

1

+1H (протий)

1 1,00797

2

1s1 Водород

+1D (дейтерий)

3

+1T (тритий)

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

28 Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента,

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента,

имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).

29
30
31
«Строение атома»
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Stroenie-atoma/Stroenie-atoma.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Слайды
Презентация: Строение атома.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Физика | Вид: Слайды