Газы Скачать
презентацию
<<  Основные газовые законы Уравнение идеального газа  >>
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа
Понятие «универсальная газовая постоянная»
Понятие «универсальная газовая постоянная»
Величины, характеризующие состояние макроскопических тел
Величины, характеризующие состояние макроскопических тел
Макроскопические параметры
Макроскопические параметры
Взаимосвязь
Взаимосвязь
Уравнение
Уравнение
Уравнение Менделеева - Клапейрона
Уравнение Менделеева - Клапейрона
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Уравнение состояния
Объём
Объём
Изобарный процесс
Изобарный процесс
Изохорный процесс
Изохорный процесс
Домино
Домино
Изотерма
Изотерма
Изотермический процесс
Изотермический процесс
Газ сжат изотермически
Газ сжат изотермически
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Уравнение состояния» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: 123. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Уравнение состояния.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 810 КБ.

Скачать презентацию

Уравнение состояния

содержание презентации «Уравнение состояния.ppt»
СлайдТекст
1 Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа

Газовые законы

2 Понятие «универсальная газовая постоянная»

Понятие «универсальная газовая постоянная»

Цель :

Сформировать понятие «универсальная газовая постоянная». Сделать вывод уравнения состояния идеального газа. Показать относительность физических законов и границы их применения. Сформировать понятия «изотермический процесс», «изобарный процесс», «изохорный процесс». Научиться изображать изопроцессы графически. Показать взаимосвязь и взаимообусловленность явления природы и границы применимости физических законов

3 Величины, характеризующие состояние макроскопических тел

Величины, характеризующие состояние макроскопических тел

Вопросы для.

Повторения

Перечислите величины, характеризующие состояние макроскопических тел Что мы называем тепловым равновесием ? Чему равно значение абсолютного нуля ? Формула для перевода температуры по шкале Цельсия в температуру по шкале Кельвина . Формула, определяющая среднюю кинетическую энергию хаотического поступательного движения молекул. Формула зависимости давления газа от концентрации его молекул и температуры. 7. Формула средней квадратичной скорости теплового движения молекул.

4 Макроскопические параметры

Макроскопические параметры

:

p - давление , Па , манометр

V - объём ,

, Измерительная ёмкость

T - температура , К , термометр

5 Взаимосвязь

Взаимосвязь

А нам в жизни нужна ли взаимосвязь между этими макропараметрами??? Да или нет ? Если нет , то попробуйте ответить на эти вопросы: Почему лопаются воздушные шарики при сильном надавливании ? Почему нельзя выпить воду из фляжки, если не попадает снаружи во фляжку воздух? Почему воздушный шарик при переносе из тепла в холод уменьшается в размере? Почему аэростат красят в серебристый цвет?

6 Уравнение

Уравнение

состояния идеального газа.

( 1 )

( 2 )

7 Уравнение Менделеева - Клапейрона

Уравнение Менделеева - Клапейрона

И

Уравнение Клапейрона

Если газ данной массы из состояния 1 переходит в состояние 2, то согласно уравнению (3) :

8
9 Уравнение состояния

Уравнение состояния

Знать уравнение состояния необходимо при исследовании тепловых явлений. Оно позволяет ответить на три группы различных вопросов: 1. Позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, например температуру, если известны две другие величины. Это используют в термометрах . 2. Можно сказать, как протекает в системе различные процессы при определённых внешних условиях: например, как будет меняться давление газа, если увеличить его объём при неизменной температуре, и т.Д. 3.Можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окуружающихтел.

10 Объём

Объём

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС: Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.

Pv=const при T = const

Р. Бойль (1627 - 1691) – английский учёный; Э. Мариотт (1620 - 1684) – французский учёный Изотермическим процессом приближённо можно считать процесс медленного сжатия воздуха или расширения газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда.

Закон бойля - мариотта

Изотерма

11 Изобарный процесс

Изобарный процесс

Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

Ж. Гей – Люссак (1778 - 1850) – французский учёный Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем.

ЗАКОН ГЕЙ – ЛЮССАКА (1802г.)

Изобара

12 Изохорный процесс

Изохорный процесс

Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется.

ЗАКОН ШАРЛЯ ( 1787г.)

Изохора

Ж.Шарль (1746 - 1823) - французский физик Увеличение давление в любой ёмкости или в электрической лампочке является изохорным процессом. Изохорный процесс используется в газовых термометрах постоянного объёма.

13 Домино

Домино

Pv=const при T = const

1. Уравнение состояние идеального газа. Газовые законы.

Состояние данной массы газа характеризуется макроскопическими параметрами:

Давление, объём, температура

Произведение постоянной Больцмана и постоянной Авогадро, называют

Универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначается R

Уравнение состояния для произвольной массы газа (уравнение Менделеева- Клапейрона) -

Уравнение Клайперона

Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют

Изопроцессами

Закон Бойля – Мариотта (изотермический процесс)

График зависимости давления газа от объёма при постоянной температуре – это

14 Изотерма

Изотерма

Домино.

Изотерма

Закон Гей _ Люссака (изобарный процесс)

График зависимости и объёма от температуры при постоянном давлении - это

Изобара

Закон Шарля (изохорный процесс)

График зависимости давления от температуры при постоянном объёме – это

Изохора

15 Изотермический процесс

Изотермический процесс

Изотермический процесс

Изобарный процесс

Изохорный процесс

Почему лопаются воздушные шарики при сильном надавливании ? Почему нельзя выпить воду из фляжки, если не попадает снаружи во фляжку воздух? Почему воздушный шарик при переносе из тепла в холод уменьшается в размере? Почему аэростат красят в серебристый цвет?

16 Газ сжат изотермически

Газ сжат изотермически

ЗАДАЧА: Газ сжат изотермически от объёма до объёма . Давление при этом возросло на . Каким было начальное давление ?

17 Домашнее задание

Домашнее задание

§§ 70 , 71. По записям урока подготовиться к физическому диктанту. Какие изопроцессы можно наблюдать в вашей профессии? В окружающей вас среде?

«Уравнение состояния»
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Uravnenie-sostojanija/Uravnenie-sostojanija.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Слайды
Презентация: Уравнение состояния.ppt | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по физике > Газы > Уравнение состояния.ppt