Скачать
презентацию
<<  Применение электролиза Содержание  >>
Электролиз
Электролиз. © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ №156 Санкт-Петербург 2007.

Слайд 1 из презентации «Законы электролиза» к урокам физики на тему «Электролиз»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке физики, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Законы электролиза.ppt» можно в zip-архиве размером 1081 КБ.

Скачать презентацию

Электролиз

краткое содержание других презентаций об электролизе

«Законы электролиза» - k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. Электролиз. Содержание. Определения. Выход. Первый закон электролиза. m=Nm m0=M/Na q=Nq0. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность. m=(1/F)(M/z)It. Объединённый закон электролиза. Применение электролиза.

«Применение электролиза» - H2SO4 ? H+ + H+ + SO42-. - (Катод). Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие). NaCl ? Na+ + Cl-. Если учесть, что q = I t, то. Законы электролиза. Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением. Cl-. Электролиз.

«Электрический ток в жидкостях» - Какими частицами обусловлен ток в металлах? Демонстрационный опыт Постановка проблемы Побуждающий диалог. Майкл Фарадей в 1833 году экспериментально установил закон электролиза. От чего зависит масса, выделенного на электроде вещества? Проводит ли электрический ток вода? II. Сульфат меди в водном растворе диссоциирует на ионы меди и кислотного остатка.

«Ток в растворах» - m= 9,1 *10 -31 кг e = - 1,6 *10 -19 Кл. Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул. Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. . Механизм электролитической диссоциации. Фильм о проводимости металлов. Проводники. ? Комбинированный урок по физике и химии.

«Химия электролиз» - IV этап. Фронтальный опрос. От чего зависит масса вещества, выделяющегося за определенный промежуток времени? I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2. Пример решения задач по химии. II. Выводы по актуализации знаний к теме «Электролиз». Какая проводимость в металлах? Закрепление знаний Тест:

«Электрический ток в электролитах» - Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока. Примером твёрдого электролита может служить стекло. +. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия. ?. Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде.

Всего в теме «Электролиз» 12 презентаций
Урок

Физика

133 темы
Слайд 1: Электролиз | Презентация: Законы электролиза.ppt | Тема: Электролиз | Урок: Физика