Скачать
презентацию
<<  Первый закон электролиза Объединённый закон электролиза  >>
Второй закон электролиза

Второй закон электролиза. k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность. k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. Содержание.

Слайд 8 из презентации «Законы электролиза» к урокам физики на тему «Электролиз»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке физики, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Законы электролиза.ppt» можно в zip-архиве размером 1081 КБ.

Скачать презентацию

Электролиз

краткое содержание других презентаций об электролизе

«Химия электролиз» - Решение. 1.Логическое рассуждение. На аноде(+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является “окислителем”. Этап изучение нового материала. М.Фарадей родился в предместье Лондона в семье кузнеца. IV этап. Вопрос: у кого какие предложения, предположения по условию задачи? Урок -практикум по решению задач.

«Ток в растворах» - Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. Установление причин электропроводности. Цели урока. Комбинированный урок по физике и химии. Электрический ток в твердых телах. Вещества проводники диэлектрики ? Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул. Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах.

«Электрический ток в электролитах» - Проводимость электролитов. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества. Электрический ток в электролитах. Электрический ток в жидкостях. Электролиз. Существуют не только жидкие, но и твёрдые электролиты. В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток.

«Применение электролиза» - На аноде: Непроводящие. NaCl ? Na+ + Cl-. HCl ? H + + Cl-. Вопросы: Cu 2+ + 2 е ? cu 0. + (Анод). Na+. Жидкости. Na Cl. Второй закон электролиза.

«Электрический ток в жидкостях» - Сульфат меди в водном растворе диссоциирует на ионы меди и кислотного остатка. Жидкости хорошо проводящие электрический ток. Растворы щелочей. От чего зависит масса, выделенного на электроде вещества? Почему чистая вода не проводит, а раствор соли проводит электрический ток? Растворы кислот. Приведите примеры самых лучших проводников электрического тока.

«Законы электролиза» - © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ №156 Санкт-Петербург 2007. k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Основные понятия. Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. m=(1/F)(M/z)It.

Всего в теме «Электролиз» 12 презентаций
Урок

Физика

133 темы
Слайд 8: Второй закон электролиза | Презентация: Законы электролиза.ppt | Тема: Электролиз | Урок: Физика